Ključna razlika – ljepljive naspram kohezijske sile
Sile lijepljenja uzrokuju međusobno privlačenje različitih površina. Adhezivne sile mogu biti mehaničke sile koje uzrokuju lijepljenje molekula ili mogu biti elektrostatske sile koje postoje između pozitivnih i negativnih naboja. Između sličnih površina postoje kohezijske sile. Stoga te sile uzrokuju stvaranje klastera sličnih molekula. Kohezijske sile mogu biti vodikove veze ili Van der Waalove sile. Vodikove veze javljaju se između polarnih molekula koje sadrže terminalne O-H, N-H i F-H skupine. Između nepolarnih molekula postoje Van der Waalove sile. Ključna razlika između adhezivnih i kohezijskih sila je u tome što adhezijske sile postoje između različitih molekula, dok kohezijske sile postoje između sličnih molekula.
Što su adhezivne sile?
Sile prianjanja su međumolekularne sile koje postoje između različitih čestica površina. To je makroskopsko svojstvo materijala. Adhezija je prianjanje površine za drugu površinu pri čemu su te dvije površine različite jedna od druge. Stoga su adhezivne sile privlačne sile koje postoje između različitih molekula.
Sile lijepljenja mogu biti mehaničke sile ili elektrostatičke sile. Mehaničke sile uzrokuju lijepljenje čestica, dok elektrostatske sile uzrokuju privlačenje između dva suprotna naboja; pozitivni i negativni naboji. Osim toga, postoje difuzijske i disperzivne sile koje mogu uzrokovati adhezijske ili adhezijske sile.
Jačina adhezivnih sila između dvije, za razliku od površina, ovisi o mehanizmu kojim će se dogoditi adhezija i površini na koju adhezijske sile djeluju. Površinska energija materijala određuje sposobnost međusobnog vlaženja. Na primjer, tvar poput polietilena ima nisku površinsku energiju. Stoga zahtijeva posebnu pripremu površine prije stvaranja adhezivnih sila.
Slika 01: Meniskus
Razmotrimo primjer u vezi sa silama prianjanja. Meniskus je stvaranje površine tekućine koja se može promatrati u tekućini kada se ta tekućina napuni u posudu. Za formiranje meniskusa potrebne su i kohezijske i adhezijske sile. Tamo sile lijepljenja između molekula tekućine i površine spremnika uzrokuju da se rubovi tekućine nalaze na višoj razini od sredine tekućine (formiranje konkavne).
Što su kohezijske sile?
Kohezijske sile su međumolekularne sile koje postoje između sličnih čestica površina. To je makroskopsko svojstvo materijala. Kohezija je proces spajanja sličnih molekula. Međumolekularne sile koje uzrokuju kohezijske sile mogu biti vodikove veze ili Van der Waalove privlačne sile. Kohezija se može definirati kao tendencija čestica tekućine da se odvoje.
Slika 02: Merkur pokazuje kohezijske sile
Kohezijske sile uzrokuju spajanje molekula iste tvari, tvoreći klastere. Na primjer, kiša pada kao kapljice vode. To je zbog kohezijskih sila koje postoje između molekula vode. Te sile uzrokuju stvaranje klastera molekula vode. Molekula vode ima polarizaciju; u istoj molekuli postoji djelomični pozitivni i djelomični negativni naboj. Pozitivni naboji molekula vode privlače se negativnim nabojima susjednih molekula.
Koja je razlika između sila lijepljenja i kohezije?
Ljepilo protiv kohezivnih sila |
|
| Sile lijepljenja su međumolekularne sile koje postoje između različitih čestica površina. | Kohezijske sile su međumolekularne sile koje postoje između sličnih čestica površina. |
| Privlačna sila | |
| Sile lijepljenja postoje između različitih molekula. | Kohezijske sile postoje između sličnih molekula. |
| Vrste privlačne sile | |
| Sile lijepljenja mogu biti mehaničke sile ili elektrostatičke sile. | Kohezijske sile mogu biti vodikove veze ili Van der Waalove privlačne sile. |
Sažetak – Adhezivne vs kohezijske sile
Sile prianjanja su sile privlačenja koje mogu biti ili mehaničke sile ili elektrostatičke sile. Kohezijske sile mogu biti vodikove veze ili Van der Waalova privlačenja. Razlika između adhezijskih sila i kohezijskih sila je u tome što adhezivne sile postoje između različitih molekula, dok kohezijske sile postoje između sličnih molekula.
