Ključna razlika – zasićena naspram koncentrirane otopine
Otopina je tekuća faza tvari koja nastaje otapanjem otopljene tvari u otapalu. Otopina se može pretvoriti u zasićenu otopinu dodavanjem više otopljenih tvari sve dok se više otopljene tvari ne mogu otopiti. Koncentrirana otopina sadrži znatno visoku količinu otopljenih tvari, ali ta količina nije maksimalna. Ključna razlika između zasićene i koncentrirane otopine je u tome što se dodatne otopljene tvari ne mogu otopiti u zasićenoj otopini budući da sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari, dok se dodatne otopljene tvari mogu otopiti u koncentriranoj otopini jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (nije zasićena s otopljenom tvari).
Što je zasićena otopina?
Zasićena otopina je kemijska otopina koja sadrži najveću koncentraciju otopljene tvari otopljene u otapalu. Dodatne otopljene tvari ne mogu se otopiti u zasićenoj otopini jer ona sadrži najveću količinu otopljenih tvari. Suprotan oblik zasićene otopine je nezasićena otopina. Nezasićena otopina nije zasićena otopljenom tvari. Nezasićena otopina može biti ili koncentrirana otopina ili razrijeđena otopina.
Postoji nekoliko čimbenika koji utječu na zasićenost otopine. Ovi čimbenici utječu na otapanje otopljenih tvari u otapalu.
- Temperatura – Topivost čvrstih spojeva raste s povećanjem temperature otapala. Stoga se više otopljenih tvari može otopiti u vrućem nego u hladnom otapalu.
- Tlak – Više otopljenih tvari može se prisiliti da se otopi u otapalu primjenom pritiska. Stoga se otapanje otopljenih tvari može povećati povećanjem tlaka sustava. Primjer: plinovi.
- Kemijski sastav – Ako su neke druge otopljene tvari već prisutne u otopini, to utječe na topljivost otopljenih tvari.
Zasićena otopina može se proizvesti dodavanjem otopljene tvari u otapalo sve dok se otopljene tvari više ne otope. Ili, to se može učiniti isparavanjem otapala otopine dok otopljena tvar ne počne stvarati kristale. Druga metoda, iako ne toliko uobičajena, je dodavanje klica kristala u prezasićenu otopinu. Prezasićena otopina sadrži mnogo otopljenih tvari koje ostaju otopljene čak i ako se otopina ohladi. Kada se klice kristala dodaju ovoj prezasićenoj otopini, otopljene tvari počinju kristalizirati, dajući zasićenu otopinu.
Slika 01: Gazirani sokovi su zasićene otopine
Neki primjeri zasićenih otopina uključuju gaziranu vodu (zasićenu ugljikom), zasićene otopine šećera (šećer se više ne može otopiti), pivo ili gazirani sokovi zasićeni su ugljičnim dioksidom itd.
Što je koncentrirana otopina?
Koncentrirana otopina je kemijska otopina koja sadrži veliku količinu otopljene tvari otopljene u otapalu. Dodatne otopljene tvari mogu se otopiti u koncentriranoj otopini jer ne sadrži najveću količinu otopljenih tvari (nije zasićena otopljenom tvari). Suprotan oblik koncentrirane otopine je razrijeđena otopina. Razrijeđena otopina sadrži relativno malu količinu otopljenih tvari otopljenih u otapalu.
Slika 02: Koncentrirana otopina (desno) ima jaku boju u usporedbi s razrijeđenom otopinom (lijevo)
Koncentrirane otopine kiselina ili baza prepoznaju se kao jake kiseline ili jake baze. Nasuprot tome, razrijeđene kiseline ili baze su slabe kiseline ili baze. Pojam koncentrirano koristi se za davanje kvantitativne ideje o otopini. Koncentrirana otopina može se formirati otapanjem više otopljenih tvari u otopinu ili isparavanjem otopine dok značajna količina otapala ne ispari ostavljajući otopljene tvari u otopini. Koncentracija otopine može se dati kako slijedi. Tamo je koncentracija dana jedinicom mol/L.
Koncentracija=broj molova otopljenih tvari / volumen otopine
Koje su sličnosti između zasićene i koncentrirane otopine?
- I zasićena i koncentrirana otopina su otopine koje sadrže veliku količinu otopljenih tvari
- Pojmovi zasićene i koncentrirane otopine izražavaju kvantitativnu ideju o otopinama.
Koja je razlika između zasićene i koncentrirane otopine?
Zasićena naspram koncentrirane otopine |
|
| Zasićena otopina je kemijska otopina koja sadrži najveću koncentraciju otopljene tvari otopljene u otapalu. | Koncentrirana otopina je kemijska otopina koja sadrži veliku količinu otopljene tvari otopljene u otapalu. |
| Količina otopljenih tvari | |
| Zasićena otopina sadrži najveću količinu otopljenih tvari koju može zadržati. | Koncentrirana otopina sadrži znatno visoku količinu otopljenih tvari. |
| Dodavanje više otopljenih tvari | |
| Dodatne otopljene tvari ne mogu se otopiti u zasićenoj otopini jer sadrži maksimum. | Dodatne otopljene tvari mogu se otopiti u koncentriranoj otopini jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (nije zasićena otopljenom tvari). |
| Suprotni oblik | |
| Suprotni oblik zasićene otopine je nezasićena otopina. | Suprotni oblik koncentrirane otopine je razrijeđena otopina. |
| Primjeri | |
| Neki primjeri zasićenih otopina uključuju gaziranu vodu, zasićene otopine šećera, pivo ili gazirani sokovi zasićeni su ugljičnim dioksidom, itd. | Neki primjeri koncentriranih otopina uključuju koncentrirane kiseline i koncentrirane baze koje se koriste u laboratorijima. |
Sažetak – zasićena naspram koncentrirane otopine
Zasićena otopina oblik je koncentrirane otopine, ali sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari koju može zadržati. Razlika između zasićene i koncentrirane otopine je u tome što se dodatne otopljene tvari ne mogu otopiti u zasićenoj otopini jer sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari, dok se dodatne otopljene tvari mogu otopiti u koncentriranoj otopini jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (nije zasićena s otopljena tvar).
