Ključna razlika – zasićena naspram prezasićena otopina
Pogledajmo prvo ukratko koncept zasićenosti prije nego što prijeđemo na složenu analizu razlike između zasićene i prezasićene otopine. Otopine se dobivaju otapanjem otopljene tvari u otapalu. Dva kemijska svojstva "zasićenja" i "prezasićenja" u otapalima uglavnom ovise o topljivosti otopljene tvari u otapalu. Na danoj temperaturi, topljivost otopljene tvari u određenom otapalu je konstanta (Q).
Q je definiran kao ionski produkt otopljene tvari.
Primjer: Topivost AgCl u vodi (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Općenito, ako nastavimo dodavati otopljenu tvar u otapalo, postoji najveća količina koju možemo dodati otopljenu u otapalu. Nakon određene granice, otopljena tvar se počinje taložiti u otapalu. Nakon te granice postaje prezasićena otopina. Zove se zasićena otopina kada možemo otopiti otopljenu tvar bez stvaranja taloga.
Ključna razlika između zasićenja i prezasićenja je u tome što je zasićenje stanje u kojem otopina tvari više ne može otopiti tu tvar, a dodatne količine će se pojaviti kao zasebna faza, dok je prezasićenje stanje otopine koja sadrži više otopljenog materijala nego što bi ga otapalo moglo otopiti u normalnim okolnostima.
Što je zasićena otopina?
Postoji vrlo ograničen broj spojeva koji su beskonačno topljivi u otapalu; što znači da možemo miješati otopljenu tvar u otapalu u bilo kojem omjeru da se otopi bez stvaranja taloga. Međutim, većina otopljenih tvari nije beskonačno netopljiva; stvaraju talog ako dodate još otopljene tvari u otapalo.
Zasićene otopine sadrže najveći broj molekula otopljene tvari koje mogu otopiti bez taloženja.
Što je prezasićena otopina?
Prezasićene otopine nastaju ako dodate dodatnu otopljenu tvar u zasićenu otopinu. Drugim riječima, to je stanje u zasićenoj otopini, kada u otopinu dodate dodatnu količinu otopljene tvari. Tada će se početi stvarati talog u otopini jer je otapalo premašilo maksimalnu količinu molekula otopljene tvari koje može otopiti. Ako povisite temperaturu otapala, možete napraviti zasićenu otopinu otapanjem molekula otopljene tvari.
Prezasićenost šećera u vodi omogućuje stvaranje bombona.
Koja je razlika između zasićene i prezasićene otopine?
Definicija zasićene i prezasićene otopine
Zasićena otopina: Na određenoj temperaturi otopina se naziva zasićenom ako sadrži onoliko molekula otopljene tvari koliko otapalo može zadržati.
Prezasićena otopina: Na određenoj temperaturi za otopinu se kaže da je prezasićena ako sadrži više molekula otopljene tvari koje može otopiti.
Kemijsko objašnjenje
Za zasićene otopine; Q=Ksp (Bez oborina)
Za prezasićene otopine; Q > Ksp (Stvorit će se talog)
Gdje;
Q=topljivost (kvocijent reakcije)
K sp=Proizvod topljivosti (matematički produkt koncentracija otopljenih iona podignutih na potenciju njihovih stehiometrijskih koeficijenata)
Primjer: Razmotrite otapanje srebrnog klorida (AgCl) u vodi.
AgCl – Otopljena tvar i voda – Otapalo
AgCl je otopljen u vodi Velika količina AgCl otopljena je u vodi.
Otopina je bistra Talog je jasno vidljiv
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Gdje, [Ag+]=Koncentracija Ag+ u vodi
[Cl–]=Koncentracija Cl– u vodi
Za AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Kako možemo napraviti zasićene i prezasićene otopine?
I zasićene i prezasićene otopine nastaju kada nastavite dodavati određenu otopljenu tvar u otapalo. Na danoj temperaturi, prvo stvara nezasićenu otopinu, zatim zasićenu otopinu i na kraju prezasićenu otopinu.
Primjer: otapanje soli u vodi
Nezasićena otopina: Manja količina soli u vodi, bistra otopina, bez taloženja.
Zasićena otopina: Maksimalna količina soli otopljena je u vodi, boja otopine se malo mijenja, ali nema taloženja.
Prezasićena otopina: Više soli otopljeno je u vodi, zamućena otopina, vidljiva je precipitacija.
