Ključna razlika – etilen glikol naspram dietilen glikola
Ključna razlika između etilen glikola i dietilen glikola je u tome što je molekula etilen glikola pojedinačna molekula dok se molekula dietilen glikola formira kombinacijom dviju molekula etilen glikola preko eterske veze.
Etilen glikol i dietilen glikol su organski spojevi koji imaju primjenu u proizvodnji rashladnih tekućina za motore. Imaju blisko povezane strukture; dietilen glikol kombinacija je molekula etilen glikola.
Što je etilen glikol?
Etilen glikol je alkohol kemijske formuleC2H6O2IUPAC naziv ovog spoja je etan-1,2-diol. Na sobnoj temperaturi i tlaku, to je bezbojna tekućina bez mirisa, slatkog je okusa i viskozna. Ova tekućina je srednje otrovna. Molarna masa etilenglikola je 62 g/mol. Talište ove tekućine je -12,9°C, a vrelište 197,3°C. Etilen glikol se može miješati s vodom jer ima -OH skupine koje mogu stvarati vodikove veze.
Slika 01: Kemijska struktura etilen glikola
Postoje dva načina za proizvodnju etilen glikola; proizvodnja u industrijskim razmjerima i biološki put za proizvodnju etilen glikola. U industrijskoj proizvodnji, etilen glikol se proizvodi iz etilena. Etilen se pretvara u etilen oksid koji se zatim pretvara u etilen glikol putem reakcije između etilen oksida i vode. Ova reakcija je katalizirana kiselinama ili bazama. Ako se reakcija provodi u mediju s neutralnim pH, tada reakcijsku smjesu treba opskrbiti toplinskom energijom. Biološki put proizvodnje etilen glikola je putem razgradnje polietilena pomoću crijevnih bakterija gusjenice velikog voskovog moljca.
Što je dietilen glikol?
Dietilen glikol je organski spoj koji ima kemijsku formulu C4H10O3 Na sobnoj temperaturi je tekućina bez boje i mirisa. Međutim, higroskopan je i otrovan. Slatkastog je okusa. Dietilen glikol se miješa s vodom i alkoholima jer je sposoban stvarati vodikove veze. Molarna masa ovog spoja je 106,12 g/mol. Talište dietilen glikola je -10,45°C, a vrelište 245°C.
Slika 02: Kemijska struktura dietilen glikola
Najčešći način proizvodnje dietilen glikola je djelomična hidroliza etilen oksida. etilen se pretvara u etilen oksid; dakle, etilen oksid je intermedijer. Reakcija djelomične hidrolize daje dietilen glikol kombinacijom dviju molekula etilen glikola preko eterske veze.
Koje su sličnosti između etilen glikola i dietilen glikola?
- I etilen glikol i dietilen glikol su alkoholni spojevi.
- Oboje mogu stvarati vodikove veze.
- Obje su bezbojne tekućine na sobnoj temperaturi.
Koja je razlika između etilen glikola i dietilen glikola?
Etilen glikol protiv dietilen glikola |
|
| Etilen glikol je alkohol kemijske formule C2H6O2. | Dietilen glikol je organski spoj koji ima kemijsku formulu C4H10O3. |
| Molarna masa | |
| Molarna masa etilen glikola je 62 g/mol. | Molarna masa dietilen glikola je 106,12 g/mol. |
| Molekularna struktura | |
| Etilen glikol je pojedinačna molekula izvedena iz etilen oksida. | Dietilen glikol je kombinacija dviju molekula etilen glikola preko eterske veze. |
| Ether Bond | |
| U etilen glikolu nema eterske veze. | Eterska veza povezuje dvije molekule etilen glikola. |
| Talište i vrelišteDietilen | |
| Talište etilenglikola je -12,9°C, a vrelište 197,3°C. | Talište dietilen glikola je -10,45°C, a vrelište 245°C. |
| Proizvodnja | |
| Prvo, etilen se pretvara u etilen oksid, koji se zatim pretvara u etilen glikol reakcijom s vodom. | Dietilen glikol se proizvodi djelomičnom hidrolizom etilen oksida. |
Sažetak – Etilen glikol protiv dietilen glikola
I etilen glikol i dietilen glikol proizvode se od istog početnog materijala; etilen. Razlika između etilen glikola i dietilen glikola je u tome što je molekula etilen glikola pojedinačna molekula, dok se molekula dietilen glikola formira kombinacijom dviju molekula etilen glikola putem eterske veze.
