Ključna razlika između klora i kloramina je u tome što je klor plinoviti spoj koji se sastoji od dva atoma klora po molekuli, dok je kloramin klasa plinovitih spojeva koji se sastoje od molekula amonijaka sa supstitucijama klora.
Plinoviti klor ima kemijsku formulu Cl2. Kemijska formula kloramina varira sa supstitucijom klora; jedan, dva ili sva tri vodikova atoma amonijaka mogu biti supstituirani s atomima klora.
Što je klor?
Klor je plinoviti spoj žuto-zelene boje i iritantnog mirisa. U kemijskom smislu, odnosi se na kemijski element koji ima atomski broj 17. Među je halogenima periodnog sustava elemenata (elementi skupine 7 nazivaju se halogeni). Ali općenito, izraz klor odnosi se na plinoviti klor.
Plinoviti klor jako je oksidacijsko sredstvo. Molarna masa ovog plina je 70 g/mol, a kemijska formula je Cl2 Dakle, to je dvoatomni plin. Ovaj plin se obično koristi kao sredstvo za dezinfekciju i čišćenje. Također, snažno je iritantno za oči i pluća. Udisanje plinovitog klora je otrovno. Ovaj plin je malo topiv u vodi i plin se može lako pretvoriti u tekućinu primjenom pritiska (na sobnoj temperaturi).
Slika 01: Plinoviti klor u boci
Plinoviti klor nije zapaljiv, ali može podržavati gorenje (kao što to čini plinoviti kisik). Para ovog plina je teža od normalnog zraka. Dakle, ako je ovaj plin u posudi s normalnim zrakom, on ostaje u donjem dijelu posude (tone na dno jer je relativno težak). Plinoviti klor može se koristiti za pročišćavanje vode u bazenima i toplicama. Osim toga, može izbijeliti drvenu pulpu. Štoviše, ovaj se plin koristi za proizvodnju drugih kemikalija koje sadrže klor.
Što je kloramin?
Kloramin je plinoviti spoj koji ima kemijsku formulu NH2Cl. Ovaj spoj pripada klasi spojeva koji imaju jedan, dva ili sva tri atoma vodika u molekuli amonijaka supstituirane atomima klora (monokloramin {kloramin, NH2Cl}, dikloramin {NHCl 2} i dušikov triklorid {NCl3}). Tamo se pojam monokloramin odnosi na opći pojam "kloramin".
Slika 02: Struktura kloramina (plavo – dušik, bijelo – vodik, zeleno – klor)
Molarna masa ovog plina je 51,47 g/mol. To je plin bez boje. Talište kloramina je -66 °C pri čemu ovaj plin prelazi u nestabilno tekuće stanje. Međutim, rukovanje ovim spojem je kao razrijeđena vodena otopina; stoga ponekad može djelovati kao dezinficijens. Budući da je tekuće stanje vrlo nestabilno, teško je izmjeriti vrelište kloramina. Koristan je za dezinfekciju vode. Nadalje, povoljniji je od plinovitog klora jer je manje agresivan i stabilniji na svjetlost.
Koja je razlika između klora i kloramina?
Klor protiv kloramina |
|
| Klor je plinoviti spoj žuto-zelene boje i iritantnog mirisa. | Kloramin je plinoviti spoj kemijske formule NH2Cl. |
| Boja | |
| To plin ima zelenkasto žutu boju. | To je plin bez boje. |
| Kemijska formula | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molarna masa | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toksičnost | |
| Otrovni plin | Relativno manje otrovno |
Sažetak – klor protiv kloramina
Klor i kloramin su plinovi koji u osnovi imaju atome klora u svojoj kemijskoj strukturi. Razlika između klora i kloramina je u tome što je klor plinoviti spoj koji se sastoji od dva atoma klora po molekuli, dok je kloramin klasa plinovitih spojeva koji se sastoje od molekula amonijaka sa supstitucijama klora.
