Ključna razlika između alkalnih metala i zemnoalkalnih metala je u tome što svi alkalijski metali imaju elektron u svojoj krajnjoj vanjskoj ljusci, dok svi zemnoalkalijski metali imaju dva vanjska elektrona.
Kako su i alkalijski metali i zemnoalkalijski metali prve dvije skupine u periodnom sustavu, razlika između alkalijskih metala i zemnoalkalnih metala predmet je interesa svakog studenta kemije. Alkalijski metali i zemnoalkalijski metali su elementi "S-bloka" jer elementi u obje ove skupine imaju svoje najudaljenije elektrone u s-podljusci.
I alkalijski metali i zemnoalkalijski metali su dobri električni i toplinski vodiči. Elementi u ove dvije skupine su najreaktivniji metali u periodnom sustavu. Talište im je relativno niže od ostalih metala. Alkalijski metali i zemnoalkalijski metali imaju mnoga slična svojstva, ali ovaj članak raspravlja uglavnom o njihovim razlikama.
Što su alkalijski metali?
Alkalijski metali su elementi prisutni u prvoj skupini periodnog sustava. To su litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) i francij (Fr). Svi su metali i vrlo reaktivni, stoga se nijedan od ovih metala ne pojavljuje kao slobodni metal u prirodi. Ove metale uvijek trebamo skladištiti u inertnim tekućinama kao što je kerozin jer brzo reagiraju sa zrakom, vodenom parom i kisikom u zraku. Ponekad eksplozivno reagiraju s drugim tvarima. Oni mogu lako postići stanje plemenitog plina, uklanjanjem najudaljenijeg elektrona u valentnoj ljusci.
Gustoće litija i natrija manje su od gustoće vode. Međutim, ostali elementi su gušći od vode. Mnogi spojevi alkalnih metala (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) su komercijalno vrlo važni.
Što su zemnoalkalijski metali?
Zemnoalkalijski metali nalaze se u drugoj skupini periodnog sustava. Elementi skupine II uključuju; Berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) i radij (Ra). Slično alkalnim metalima, ovi se elementi također ne pojavljuju slobodno u prirodi i vrlo su reaktivni.
Slika 01: Atomski radijus alkalijskih i zemnoalkalijskih metala
Svi elementi u ovoj skupini su gušći od vode. Čisti metali imaju srebrno-sivu boju, ali imaju tendenciju da brzo obezboje kada su izloženi zraku jer stvaraju oksidni sloj na površini. Kao i alkalni metali, ovi metali su također dobri vodiči topline i elektriciteta. Svi ovi metali su komercijalno vrijedni.
Koja je razlika između alkalnih metala i zemnoalkalijskih metala?
Alkalijski metali su elementi prisutni u prvoj skupini periodnog sustava. Zemnoalkalijski metali nalaze se u drugoj skupini periodnog sustava. Alkalijski metali imaju elektroničku konfiguraciju [plemeniti plin] ns1 dok zemnoalkalijski metali imaju [plemeniti plin] ns2 elektroničku konfiguraciju. Što se tiče valencije ovih metala, svi alkalijski metali imaju elektron u svojoj krajnjoj vanjskoj ljusci. A svi zemnoalkalijski metali imaju dva vanjska elektrona.
Alkalijski metali imaju samo +1 ionski naboj u svojim spojevima kada zemnoalkalijski metali imaju +2 ionska naboja u svojim spojevima. Usporedno, alkalijski metali su reaktivniji od zemnoalkalijskih metala. Štoviše, alkalijski metali su vrlo mekani i mogu se rezati oštrim nožem. Međutim, zemnoalkalijski metali su tvrđi od alkalijskih metala.
Sažetak – Alkalijski metali u odnosu na zemnoalkalne metale
Alkalijski metali i zemnoalkalijski metali su elementi grupe I i grupe II u periodnom sustavu elemenata. Najznačajnija razlika između ove dvije skupine je elektronička konfiguracija. Određuje valenciju elemenata. Dakle, razlika između alkalijskih metala i zemnoalkalnih metala je u tome što svi alkalijski metali imaju elektron u svojoj krajnjoj vanjskoj ljusci, dok svi zemnoalkalijski metali imaju dva vanjska elektrona.
