Ključna razlika između hidrogenacije i redukcije je u tome što hidrogenacija zahtijeva katalizator, dok redukcija ne zahtijeva katalizator osim ako se ne radi o hidrogenaciji. Hidrogenacija je oblik reakcije redukcije u kojoj se molekularni vodik spaja s postojećom molekulom. Stoga su hidrogenacija i redukcija međusobno povezane.
Redukcija može biti smanjenje oksidacijskog broja, gubitak kisika ili dodavanje vodika. Ali neke redukcijske reakcije ne uključuju ni kisik ni vodik kao reaktante. Stoga je najprihvatljivija definicija redukcije smanjenje oksidacijskog broja. Uz gornju ključnu razliku, postoje neke druge razlike između ove dvije kemijske reakcije kao što su komponente kemijske reakcije; molekule koje imaju dvostruke ili trostruke veze mogu proći kroz hidrogenaciju, dok svaka molekula koja ima atome s višim oksidacijskim brojevima može proći kroz reakcije redukcije.
Što je hidrogenacija?
Hidrogenacija je kemijska reakcija koja uključuje dodavanje molekularnog vodika kemijskoj vrsti. Nadalje, ova se reakcija obično odvija u prisutnosti katalizatora; nikla, paladija, platine ili njihovih oksida. Korisno je smanjiti ili zasititi kemijski spoj. Hidrogenacija može utjecati na molekulu na dva načina;
- Zasićenje spoja koji sadrži dvostruke ili trostruke veze
- Disocijacija molekule
Gotovo svi nezasićeni spojevi sposobni su reagirati s molekulskim vodikom.
Slika 01: Hidrogeniranjem alkena nastaju alkani
Ova kemijska reakcija je korisna u mnoge industrijske svrhe za sintezu različitih spojeva kao što je hidrogenacija korisna u naftnoj industriji za proizvodnju različitih petrokemijskih proizvoda.
Što je smanjenje?
Redukcija je smanjenje oksidacijskog broja kemijske vrste. Ova reakcija je polureakcija redoks reakcije (redoks reakcija ima dvije kemijske reakcije koje se odvijaju paralelno jedna drugoj; oksidacija i redukcija). Reakcija redukcije smanjuje oksidacijski broj dok oksidacijska reakcija povećava oksidacijski broj.
Slika 02: Smanjenje helidonske kiseline
Ponekad je redukcija uklanjanje kisika ili dodavanje vodika kemijskoj vrsti. Štoviše, ova vrsta reakcije događa se na tri glavna načina; smanjiti oksidacijski broj s pozitivne vrijednosti na negativnu vrijednost, s nule na negativnu vrijednost ili s negativne na daljnju negativnu vrijednost. Uobičajen primjer redukcijske reakcije je smanjenje oksidacijskog broja bakra (II) u bakar (0).
Koja je razlika između hidrogenacije i redukcije?
Hidrogenacija je kemijska reakcija koja uključuje dodavanje molekularnog vodika kemijskoj vrsti. Redukcija je smanjenje oksidacijskog broja kemijske vrste. Reakcije hidrogenacije i redukcije povezane su jedna s drugom jer je hidrogenacija oblik redukcije.
Međutim, postoje neke razlike između ova dva kemijska procesa kao što je navedeno u nastavku. Na primjer, hidrogenacija u biti zahtijeva katalizator za napredovanje reakcije, dok redukcija ne zahtijeva katalizator osim ako se ne radi o hidrogenaciji. Također, hidrogenacija se događa s nezasićenim molekulama, dok se redukcija događa s bilo kojom kemijskom vrstom koja ima viši oksidacijski broj.
Sažetak – hidrogenacija u odnosu na redukciju
Hidrogenacija i redukcija važne su kemijske reakcije koje imaju mnoge primjene u industriji. Hidrogenacija je oblik redukcije. Razlika između hidrogenacije i redukcije je u tome što hidrogenacija zahtijeva katalizator, dok redukcija ne zahtijeva katalizator osim ako se ne radi o hidrogenaciji.
