Ključna razlika između crvenog i bijelog fosfora je u tome što se crveni fosfor pojavljuje kao tamnocrveni kristali, dok bijeli fosfor postoji kao prozirna voskasta krutina koja brzo postaje žuta kada je izložena svjetlu.
Fosfor je kemijski element koji se pojavljuje u nekoliko različitih alotropa. Najčešći alotropi su crveni i bijeli oblici, a to su čvrsti spojevi. Nadalje, kada je izložen svjetlu, bijeli oblik se pretvara u crveni oblik. Međutim, postoji nekoliko razlika između ova dva alotropa. Razmotrimo više detalja o razlici između crvenog i bijelog fosfora.
Što je crveni fosfor?
Crveni fosfor je alotrop fosfora koji ima tamnocrvenu boju. To je drugi najčešći alotrop fosfora. Ovaj spoj je netoksičan i bez mirisa. Štoviše, kemijski je aktivan. Za razliku od bijelog fosfora, on nije fosforescentan. Osim toga, ovaj oblik je amorfna mreža.
Slika 01: Izgled crvenog fosfora
Nadalje, ovaj spoj ima polimernu strukturu. Smatra se derivatom P4 jedinica pri čemu je jedna P-P veza prekinuta i jedna dodatna veza postoji između dvije P4 jedinice. Ovaj spoj možemo proizvesti toplinskom obradom bijelog fosfora. To jest, zagrijavanje bijelog fosfora do 300 °C čini ovu pretvorbu između dva alotropska oblika. Međutim, trebali bismo to učiniti u nedostatku zraka. Inače, možemo izložiti bijeli fosfor sunčevoj svjetlosti. Ovo također tvori crveni alotrop. Štoviše, ne pali se na zraku na temperaturama ispod 240 °C.
Aplikacije:
- U kutijama šibica za proizvodnju vatre
- Kao komponenta u flare proizvodima
- Kao komponenta u dimnim uređajima
- Za stvaranje metamfetamina
- Korisno kao usporivač plamena
Što je bijeli fosfor?
Bijeli fosfor je alotrop fosfora koji postoji kao prozirna voskasta krutina. Ovaj spoj postoji kao molekula; kao P4 jedinica. Ove molekule imaju tetraedarsku strukturu. Ova struktura uzrokuje naprezanje prstena i nestabilnost. Postoje dva oblika kao alfa i beta oblik. Alfa oblik je standardno stanje.
Slika 02: Izgled bijelog fosfora
Ova voštana krutina brzo postaje žuta kada je izložena sunčevoj svjetlosti. Stoga ga ponekad nazivamo "žuti fosfor". U mraku (u prisutnosti kisika) svijetli zelenkasto. Nadalje, toksičan je i vrlo zapaljiv, a ima i samozapaljivu prirodu. Ovaj spoj možemo skladištiti pod vodom jer je slabo topiv u vodi. Ovaj alotrop možemo proizvesti koristeći fosfatne stijene; tamo zagrijavamo stijenu u električnoj peći ili peći na gorivo (u prisutnosti ugljika i silicija). Pri tome se razvija elementarni fosfor. Ovaj fosfor možemo sakupiti pod fosfornom kiselinom. Štoviše, ovaj se alotrop može samozapaliti na oko 50 °C.
Aplikacije:
- Kao oružje (zbog samozapaljenja na vrlo niskim temperaturama)
- Kao dodatak napalmu
- Za proizvodnju crvenog fosfora
Koja je razlika između crvenog i bijelog fosfora?
Crveni fosfor je alotrop fosfora koji ima tamnocrvenu boju. Postoji kao polimerna mreža. Ono što je važno, čini se kao kristali tamnocrvene boje. Za razliku od bijelog alotropa, nije toksičan. Štoviše, zapali se na zraku na temperaturama iznad 240 °C. Bijeli fosfor je alotrop fosfora koji postoji kao prozirna voskasta krutina. Postoji kao P4 molekula. Ovaj spoj postoji kao prozirna voskasta krutina koja brzo postaje žuta kada je izložena svjetlu. Vrlo je toksičan. Osim toga, zapali se na zraku na niskim temperaturama poput 50 °C. Infografika u nastavku prikazuje razliku između crvenog i bijelog fosfora u obliku tablice.
Sažetak – crveni protiv bijelog fosfora
Postoje dva glavna alotropa fosfora kao što su crveni i bijeli fosfor. Ključna razlika između crvenog i bijelog fosfora je u tome što se crveni fosfor pojavljuje kao tamnocrveni kristali, dok bijeli fosfor postoji kao prozirna voskasta krutina koja brzo postaje žuta kada je izložena svjetlu.
