Ključna razlika između boja koje proizvode alkalni metali i kalcij je u tome što kalcij proizvodi karakterističnu narančasto-crvenu boju plamena koju ni jedan od alkalnih metala ne može proizvesti.
Test plamena je tehnika kvalitativne analize u kojoj možemo dobiti ideju za identifikaciju određenog kemijskog elementa gledajući boju plamena koju daje kada spaljujemo taj element; uglavnom metali. Međutim, ne možemo koristiti ovu analitičku tehniku za identifikaciju svih metala koje poznajemo jer neki metali ne daju boju plamena, a neki metali imaju zajedničke boje plamena.
Koje su boje koje proizvode alkalni metali?
Boje koje proizvode alkalni metali razlikuju se ovisno o metalu. Alkalijski metali su kemijski elementi 1. skupine. Članovi ove skupine su litij, natrij, kalij, rubidij i cezij. Za ove metale 1. skupine najlakši je način identifikacije metala ispitivanje plamenom jer daju boje koje se međusobno razlikuju. Razmotrimo sada metodu provođenja ispitivanja plamenom.
- Očistite platinastu žicu umakanjem u koncentriranu HCl kiselinu.
- Zatim ga držite u vrućem Bunsenovom plamenu.
- Trebali bismo ponavljati gornja dva koraka sve dok platinasta žica ne pokaže boju plamena.
- Zatim ponovno navlažite žicu u kiselinu i umočite je u uzorak metala koji ćemo testirati.
- Zatim držite žicu zajedno s uzorkom na njoj u vrućem Bunsenovom plameniku. Ovo pokazuje drugu boju koja je boja plamena uzorka metala
Slika 01: Boja plamena rubidija
Kada držimo uzorak metala u plamenu, toplinska energija plamena uzrokuje skok elektrona metala s jedne energetske razine na višu energetsku razinu. To nazivamo "pobudom elektrona". Međutim, ovo uzbuđenje je vrlo nestabilno. Stoga se elektron odmah vraća tamo gdje je bio, oslobađajući energiju kao vidljivu svjetlost. Ovo prepoznajemo kao boju plamena. Štoviše, boja koju daju veći atomi često ima niski intenzitet od boje malih atoma. Boje plamena koje proizvode alkalni metali su sljedeće:
Koje su boje koje proizvodi kalcij?
Ispitivanje plamenom za kalcij daje karakterističnu narančasto-crvenu boju koju nijedan drugi metal ne može proizvesti.
Slika 02: Boja plamena kalcija
Iako rubidij u skupini alkalnih metala također proizvodi crvenu boju, ona se razlikuje od boje kalcija uglavnom zbog razlike u veličinama dvaju atoma (rubidij ima jednu dodatnu elektronsku ljusku od atoma kalcija; stoga pobude elektrona razlikuju se jedna od druge. To rezultira različitim bojama plamena).
Koja je razlika između boja koje proizvode alkalni metali i kalcij?
Alkalijski metali proizvode različite boje plamena koje olakšavaju prepoznavanje jednog alkalijskog metala od drugog. Na primjer, litij – magenta boja, natrij – svijetlo žuta, kalij – blijedoljubičasta, rubidij – crvena, a cezij – plava. Međutim, boja plamena koju proizvodi kalcij razlikuje se od svih ovih boja; proizvodi narančasto-crvenu boju, što je karakteristična boja plamena samo za kalcij (nijedan drugi metal ne daje istu boju). Ovo je razlika između boja koje proizvode alkalni metali i kalcij.
Sažetak – Boje koje proizvode alkalni metali u odnosu na kalcij
Različiti metali proizvode različite boje plamena kada ih spaljujemo. Boja koju proizvodi kalcij karakteristična je za kalcij; stoga ga možemo razlikovati od boja plamena koje daju alkalijski metali. Razlika između boja koje proizvode alkalijski metali i kalcij je u tome što kalcij proizvodi karakterističnu narančasto-crvenu boju plamena koju niti jedan alkalijski metal ne može proizvesti.
