Ključna razlika između borazina i benzena je u tome što borazin sadrži tri atoma bora i tri atoma dušika u strukturi prstena, dok benzen sadrži šest atoma ugljika u strukturi prstena.
I borazin i benzen imaju slične strukture sa šesteročlanim prstenom, a ova dva spoja su izoelektronička. To znači da i borazin i benzen imaju isti broj elektrona ili istu elektronsku strukturu. Međutim, oni imaju potpuno drugačija kemijska i fizikalna svojstva jer se prstenovi ovih spojeva sastoje od različitih atoma.
Što je borazin?
Borazin je anorganski spoj kemijske formule B3H6N3To je ciklički spoj sa strukturom šesteročlanog prstena. To jest, ima tri B-H jedinice i tri N-H jedinice u naizmjeničnom obrascu. Dakle, njegovu kemijsku formulu možemo napisati kao (BH3)(NH3). Također, ova struktura je izoelektronska s benzenskim prstenom. Kao i benzen, i ovo je bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi. Stoga ga ponekad nazivamo "anorganski benzen".
Slika 01: Kemijska struktura borazina
Nadalje, molarna masa borazina je 80,50 g/mol. Talište i vrelište su -58 °C odnosno 53 °C. Također, ima aromatičan miris. Štoviše, ovo je sintetski spoj koji možemo proizvesti iz diborana i amonijaka u omjeru 1:2.
Kemijska reakcija uključena u ovaj proces je sljedeća:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Iznad svega, ako dodamo borazin u vodu, ona će hidrolizirati dajući bornu kiselinu, amonijak i vodikov plin. Osim toga, ovaj spoj je toplinski vrlo stabilan zbog svoje niske standardne promjene entalpije formiranja; −531 kJ/mol. Također, u usporedbi s benzenom, borazin je daleko reaktivniji. Na primjer, može reagirati s klorovodikom dok benzen ne može.
Prema kristalografskim određivanjima X-zraka, duljine veza u prstenastoj strukturi borazina su jednake. Međutim, ne može tvoriti savršeni šesterokut jer izmjenični uzorak dušika i bora daje različite kutove veze i stoga izrazitu molekularnu simetriju.
Što je benzen?
Benzen je organski spoj kemijske formule C6H6 Ima šesteročlanu prstenastu strukturu u kojoj su svi članovi ugljik atomi. Ovdje je svaki od ovih atoma ugljika vezan za atom vodika. Budući da ovaj spoj sadrži samo atome ugljika i vodika, on je ugljikovodik. Iznad svega, ovaj se spoj prirodno pojavljuje kao sastavni dio sirove nafte.
Slika 02: Razni prikazi benzena
Gledajući njihova svojstva, molarna masa benzena je 78,11 g/mol. Talište je 5,53 °C, a vrelište 80,1 °C. Također, to je bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi. Nadalje, to je aromatski ugljikovodik. Kao rezultat toga, ima aromatičan miris. Štoviše, prema određivanju difrakcije X-zraka, sve veze između šest ugljikovih atoma imaju slične duljine. Stoga ima srednju strukturu. Nazivamo je "hibridnom strukturom" jer bi prema stvaranju veze između ugljikovih atoma trebale postojati izmjenične jednostruke i dvostruke veze. Nakon toga, stvarna struktura benzena je rezultat nekoliko rezonantnih struktura molekule benzena.
Koje su sličnosti između borazina i benzena?
- Obje su cikličke strukture.
- Također, oba, borazin i benzen, imaju šesteročlani prsten.
- Štoviše, oba imaju jednake duljine veze između atoma prstena.
- Nadalje, obje su bezbojne tekućine na sobnoj temperaturi.
- Obje su također izoelektroničke.
Koja je razlika između borazina i benzena?
Borazin je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu B3H6N3 dok Benzen je organski spoj koji ima kemijsku formulu C6H6 Stoga je ključna razlika između borazina i benzena u tome što borazin sadrži tri atoma bora i tri atoma dušika u strukturi prstena dok benzen sadrži šest atoma ugljika u strukturi prstena. U borazinu su atomi bora i dušika u izmjeničnom obrascu. Kao rezultat toga, molekula borazina nije savršen šesterokut, već benzen ima samo ugljikove atome u prstenu. Dakle, može formirati savršeni šesterokut. Stoga ovo možemo smatrati još jednom razlikom između borazina i benzena.
Iznad svega, značajna razlika između borazina i benzena je u tome što je borazin sintetski spoj, dok se benzen prirodno pojavljuje u sirovoj nafti kao glavni sastojak. Također, možemo identificirati razliku između borazina i benzena na temelju njihove reaktivnosti. Usporedno, borazin je reaktivniji od benzena.
Sažetak – borazin protiv benzena
Borazin i benzen su izoelektronici; što znači da imaju isti broj elektrona ili istu elektroničku strukturu. Ali, to su dva različita spoja. A ključna razlika između borazina i benzena je ta što borazin sadrži tri atoma bora i tri atoma dušika u strukturi prstena, dok benzen sadrži šest atoma ugljika u strukturi prstena.
