Ključna razlika između borazina i diborana je u tome što borazin sadrži tri atoma bora po molekuli, dok diboran sadrži dva atoma bora po molekuli.
Borazin i diboran su kemijski spojevi koji sadrže bor. Oba su ciklički spojevi s različitim brojem članova prstena.
Što je borazin?
Borazin je ciklički, anorganski spoj kemijske formule B3H6N3To je ciklički spoj sa strukturom šesteročlanog prstena. To jest, ima tri B-H jedinice i tri N-H jedinice u naizmjeničnom obrascu. Stoga njegovu kemijsku formulu možemo napisati kao (BH3)(NH3). Također, ova struktura je izoelektronska s benzenskim prstenom. Poput benzena, i ovo je bezbojna tekućina na sobnoj temperaturi. Stoga ga ponekad nazivamo "anorganski benzen".
Slika 01: Struktura borazina
Nadalje, molarna masa borazina je 80,50 g/mol. Talište i vrelište su -58 °C odnosno 53 °C. Također ima aromatičan miris. Štoviše, ovo je sintetski spoj koji možemo proizvesti iz diborana i amonijaka u omjeru 1:2.
Kemijska reakcija uključena u ovaj proces je sljedeća:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Iznad svega, ako dodamo borazin u vodu, ona će hidrolizirati dajući bornu kiselinu, amonijak i vodikov plin. Osim toga, ovaj spoj je toplinski vrlo stabilan zbog svoje niske standardne entalpije promjene formacije; −531 kJ/mol. U usporedbi s benzenom, borazin je daleko reaktivniji. Na primjer, može reagirati s klorovodikom dok benzen ne može.
Prema kristalografskim određivanjima X-zraka, duljine veza u strukturi prstena borazina su jednake. Međutim, ne može tvoriti savršeni šesterokut jer izmjenični uzorak dušika i bora daje različite kutove veze, a time i izrazitu molekularnu simetriju.
Što je Diborane?
Diboran je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu B2H6 Ovaj spoj sadrži atome bora i vodika u cikličkoj strukturi. Javlja se kao bezbojan i piroforan plin. Ima i odbojan sladak miris. Molarna masa diborana je 27,67 g/mol.
Slika 02: Struktura diborana
Diboran se smatra molekulom s nedostatkom elektrona. To je zato što nema dovoljno valentnih elektrona za stvaranje zasebne dvoelektronske veze između svakog para povezanih atoma. Štoviše, to je razlog cikličke ili premoštene strukture molekule diborana.
Kada se uzmu u obzir svojstva diborana, on je bezbojan i zapaljiv plin na sobnoj temperaturi. Također je toksičan plin. Kada sagorijeva u prisutnosti kisika u zraku, diboran može osloboditi veliku količinu energije. Kada se ovaj plin pomiješa s vodom, on brzo hidrolizira, dajući bornu kiselinu i vodikov plin.
Koja je razlika između borazina i diborana?
Ključna razlika između borazina i diborana je u tome što borazin sadrži tri atoma bora po molekuli, dok diboran sadrži dva atoma bora po molekuli. Štoviše, još jedna razlika između borazina i diborana je ta što je borazin bezbojna tekućina, dok je diboran bezbojan i zapaljiv plin. Osim toga, borazin nastaje iz reakcije između diborana i amonijaka, dok diboran nastaje iz reakcije između metalnih hidrida i bora.
U nastavku je tablica razlika između borazina i diborana.
Sažetak – Borazin protiv Diborana
Borazin i diboran su cikličke strukture. Ključna razlika između borazina i diborana je u tome što borazin sadrži tri atoma bora po molekuli, dok diboran sadrži dva atoma bora po molekuli.
