Ključna razlika između nitrata i nitrita je u tome što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana na atom dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana na atom dušika.
I nitrat i nitrit su anorganski anioni koji se sastoje od atoma dušika i kisika. Oba ova aniona imaju -1 električni naboj. Uglavnom se javljaju kao anioni spojeva soli. Postoje neke razlike između nitrata i nitrita; raspravljat ćemo o tim razlikama u ovom članku.
Što je nitrat??
Nitrat je anorganski anion kemijske formule NO3–To je poliatomski anion koji ima 4 atoma; jedan atom dušika i tri atoma kisika. Anion ima -1 ukupni naboj. Molarna masa ovog aniona je 62 g/mol. Također, ovaj anion je izveden iz svoje konjugirane kiseline; dušična kiselina ili HNO3 Drugim riječima, nitrat je konjugirana baza dušične kiseline.
Ukratko, nitratni ion ima jedan atom dušika u središtu koji se veže s tri atoma kisika putem kovalentne kemijske veze. Kada se uzme u obzir kemijska struktura ovog aniona, on ima tri identične N-O veze (prema rezonantnim strukturama aniona). Dakle, geometrija molekule je trigonalno planarna. Svaki atom kisika nosi − 2⁄3 naboj, što daje ukupni naboj aniona kao -1.
Slika 01: Rezonantne strukture nitratnog iona
Pri standardnom tlaku i temperaturi, gotovo svi spojevi soli koji sadrže ovaj anion otapaju se u vodi. Možemo pronaći prirodne nitratne soli na zemlji kao naslage; naslage nitratina. Uglavnom sadrži natrijev nitrat. Štoviše, nitrifikacijske bakterije mogu proizvoditi nitratne ione. Jedna od glavnih upotreba nitratnih soli je u proizvodnji gnojiva. Nadalje, koristan je kao oksidans u eksplozivima.
Što je nitrit?
Nitrit je anorganska sol kemijske formule NO2– Ovaj anion je simetričan anion i ima jedan atom dušika vezan na dva atoma kisika s dvije identične N-O kovalentne kemijske veze. Dakle, atom dušika je u središtu molekule. Anion ima ukupni naboj -1.
Slika 02: Rezonantne strukture nitritnog iona
Molarna masa aniona je 46,01 g/mol. Također, ovaj anion je izveden iz dušikaste kiseline ili HNO2 Dakle, on je konjugirana baza dušikaste kiseline. Stoga možemo industrijski proizvoditi nitritne soli propuštanjem dušikovih para u vodenu otopinu natrijevog hidroksida. Štoviše, nastaje natrijev nitrit koji možemo pročistiti rekristalizacijom. Nadalje, nitritne soli kao što je natrijev nitrit korisne su u konzerviranju hrane jer mogu spriječiti rast mikroba u hrani.
Koja je razlika između nitrata i nitrita?
Nitrat je anorganski anion kemijske formule NO3– dok je nitrit anorganska sol kemijske formule NO 2– Prema tome, primarna razlika između nitrata i nitrita leži u kemijskom sastavu dvaju aniona. To je; ključna razlika između nitrata i nitrita je u tome što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana na atom dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana na atom dušika. Štoviše, nitratni ion je izveden iz svoje konjugirane kiseline; dušična kiselina, dok je nitritni ion izveden iz dušične kiseline. Kao drugu važnu razliku između nitratnih i nitritnih iona, možemo reći da je nitrat oksidacijsko sredstvo jer može biti podvrgnut jedinoj redukciji, dok nitrit može djelovati i kao oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.
Sažetak – Nitrat protiv nitrita
Nitrat i nitrit su dušikovi anioni koji se uglavnom javljaju kao spojevi soli. Ključna razlika između nitrata i nitrita je u tome što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana na atom dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana na atom dušika.
