Ključna razlika između natrija i natrijevog klorida je u tome što je natrij kemijski element dok je natrijev klorid spoj koji sadrži i natrij i klor kemijske elemente.
Natrij je vitalni element u našem tijelu. Stoga je dnevna doza natrija potrebna za zdravo tijelo 2400 miligrama. Slično tome, ljudi svojom prehranom unose natrij u različitim oblicima, a glavni izvor natrija je sol ili natrijev klorid. Natrij i sol ljudi koriste naizmjenično jer u konačnici imaju istu svrhu u tijelu. Međutim, oba su potpuno različita.
Što je natrij?
Natrij je kemijski element koji ima simbol Na i atomski broj 11. Nalazi se u 1. skupini periodnog sustava elemenata. Stoga ga možemo kategorizirati kao alkalijski metal (jer su svi članovi u skupini 1 nazvani kao alkalijski metali). Ima jedan nespareni elektron kao valentni elektron i nalazi se u krajnjoj s orbiti. Stoga atomi natrija teže predati ovaj elektron tvoreći Na+ kation i on postaje stabilan. Posljedično, to dovodi do stvaranja ionskih spojeva. Nazivamo ih natrijevim solima.
Slika 01: Izgled metalnog natrija
Postoji samo jedan stabilni izotop za natrij; Na-23. Dakle, možemo uzeti 23 kao standardnu atomsku težinu natrija. Uostalom, ovaj metal izgleda kao srebrnasto-bijeli metal, i vrlo je mekan pa ga jednostavno možemo rezati nožem. Međutim, ovaj je metal vrlo reaktivan. Štoviše, čim se zareže, srebrnasta boja nestaje zbog stvaranja oksidnog sloja.
Gustoća natrija manja je od vode, pa pluta u vodi, dok snažno reagira. Ova reakcija je vrlo egzotermna i stoga eksplozivna. Kada natrij gori u zraku, daje briljantan žuti plamen. Natrij je bitan element u živim sustavima za održavanje osmotske ravnoteže, za prijenos živčanih impulsa itd. Natrij je također koristan u sintezi raznih drugih kemikalija, organskih spojeva i za lampe s natrijevom parom.
Što je natrijev klorid?
Natrijev klorid je kemijski spoj koji ima kemijsku formulu NaCl. Možemo je nazvati natrijevom soli jer sadrži natrijev kation. Uobičajeno, nazivamo ga jednostavno "sol". To je ionski spoj koji se sastoji od natrijevih kationa i kloridnih aniona. Štoviše, ovaj spoj odgovoran je za slan okus morske vode.
Slika 02: Izgled kristala natrijevog klorida
Natrijev klorid izgleda kao bezbojni kubični kristali. Molarna masa ovog spoja je 58,44 g/mol. Kada se uzme u obzir kubična struktura ovog ionskog spoja, on ima svaki svoj natrijev kation okružen sa šest kloridnih aniona i obrnuto. Stoga je njegova kristalna struktura kubična struktura usmjerena na lice. Postoje elektrostatičke sile između suprotnih iona.
Voda je visoko polarno otapalo koje u sebi može otopiti natrijev klorid. Tamo spoj disocira na natrijeve i kloridne ione. Nakon toga, ti ioni bivaju okruženi polarnim molekulama vode. Štoviše, vodena otopina natrijeva klorida može provoditi struju jer postoje kationi i anioni koji mogu provoditi struju.
Koja je razlika između natrija i natrijevog klorida?
Natrij je kemijski element koji ima simbol Na i atomski broj 11 dok je natrijev klorid kemijski spoj koji ima kemijsku formulu NaCl. Dakle, ključna razlika između natrija i natrijevog klorida je u tome što je natrij kemijski element dok je natrijev klorid spoj koji sadrži i natrij i klor kemijske elemente.
Nadalje, natrij se pojavljuje kao srebrno-bijeli metal dok se natrijev klorid pojavljuje kao bezbojni kubični kristali. Kao još jedna važna razlika između natrija i natrijevog klorida, natrij je vrlo reaktivan kada je izložen normalnom zraku, dok je natrijev klorid nereaktivan kada je izložen zraku. Osim toga, još jedna bitna razlika između natrija i natrijevog klorida je da natrij ima eksplozivnu reakciju s vodom dok se natrijev klorid otapa u vodi bez ikakvih eksplozivnih karakteristika.
Sažetak – Natrij protiv natrijevog klorida
Natrijev klorid je natrijeva sol. Stoga je ključna razlika između natrija i natrijevog klorida u tome što je natrij kemijski element dok je natrijev klorid spoj koji sadrži i natrij i klor kemijske elemente.
