Ključna razlika između kisika i ozona je u tome što je kisik dvoatomna plinovita molekula elementa kisika, dok je ozon troatomna molekula kisika.
Plinoviti kisik i ozon najpoznatiji su alotropi elementa kisika. Kisik je iznimno važan plin za žive organizme; za njihovo disanje. Ozon također štiti život na Zemlji kada je u gornjim slojevima atmosfere, ali u nižim slojevima atmosfere je štetan.
Što je kisik?
Kisik je kemijski element s atomskim brojem 8, koji je prisutan u skupini 16 periodnog sustava elemenata. Ima elektronsku konfiguraciju 1s2 2s2 2p4Kisik ima tri glavna izotopa; 16O, 17O, 18O. Među njima, 16O je najobilniji izotop. Štoviše, atom kisika ima osam elektrona i može dobiti još dva elektrona od drugog atoma da formira -2 nabijeni anion. Alternativno, dva atoma kisika mogu dijeliti četiri elektrona kako bi se stvorila kovalentna veza koja daje dvoatomnu molekulu (O2).
Molekularna težina O2 je 32 g mol-1 To je plin bez boje, mirisa i okusa. U zemljinoj atmosferi nalazi se oko 21% kisika. Nadalje, slabo je topljiv u vodi i malo je teži od zraka. Kisik također ima magnetska svojstva. Kada se plinoviti kisik kondenzira na -183°C, postaje tekućina plavkaste boje.
Slika 01: Za potrebe zavarivanja potreban nam je kisik za proizvodnju Oxy-acetilenskog plamena
Također, ovaj plin reagira sa svim elementima stvarajući okside osim inertnih plinova. Stoga je dobro oksidacijsko sredstvo. Kisik je neophodan za disanje živih organizama. Ovaj plin koristimo u bolnicama, zavarivanju i u mnogim drugim industrijama.
Što je ozon?
Troatomni oblik kisika je ozon, i to je uobičajeni oblik kisika. Čim čujemo naziv ozon, pomislimo na ozonski omotač. Ozonski omotač je prisutan u stratosferi na višoj atmosferskoj razini, te upija štetno UV zračenje i na taj način ga sprječava da dospije na površinu zemlje.
Međutim, ozon je štetan na nižim razinama atmosfere. Djeluje kao zagađivač zraka (odgovoran za fotokemijski smog) i može uzrokovati bolesti dišnog sustava kod ljudi i životinja. Osim toga, oštećuje i biljke. Ozon je manje stabilan od plinovitog kisika, dakle; razbiti u stabilniji plin kisik.
Slika 02: Hibridna struktura molekule plinovitog ozona
Ozon je plin blijedoplave boje oštrog mirisa. Topljiviji je u nepolarnim otapalima, a slabije u vodi. Štoviše, dva atoma kisika u ozonu vežu se dvostrukom vezom, a između jednog atoma kisika i drugog atoma kisika postoji dativna veza.
Međutim, pokazuje stabilizaciju rezonancije; prema tome, stvarna struktura ove molekule je hibridna struktura. Tamo je duljina O-O veze slična između tri atoma. Središnji atom kisika ima sp2 hibridizaciju s jednim usamljenim parom. Štoviše, ozon ima zakrivljenu geometriju. Također, to je polarna molekula. Budući da je jako oksidacijsko sredstvo, ozon je vrlo reaktivan. Osim toga, ovaj plin nastaje iz kisika kada ima sunčeve svjetlosti.
Koja je razlika između kisika i ozona?
Kisik je kemijski element s atomskim brojem 8 i simbolom O, a ozon je plinoviti spoj s kemijskom formulom O3 Općenito, kada kažemo kisik, mislimo na plin kisik. Dakle, ključna razlika između kisika i ozona je u tome što je plin kisika dvoatomska plinovita molekula elementa kisika, dok je ozon troatomska plinovita molekula kisika. Štoviše, postoji razlika između kisika i ozona iu njihovim bojama. To je; kisik je bezbojan plin, ali ozon je blijedo plavi plin.
Nadalje, još jedna značajna razlika između kisika i ozona je ta da ozon može biti štetan na nižim atmosferskim razinama, ali kisik nije štetan plin. Osim toga, u atmosferi se plinoviti kisik pojavljuje u puno većim količinama od ozona. Osim toga, ozon je manje stabilan od kisika. Stoga je oksidacijska sposobnost ozona veća od sposobnosti kisika.
Donja infografika o razlici između kisika i ozona prikazuje razlike u tabličnom obliku.
Sažetak – kisik protiv ozona
Kisik i ozon dva su glavna plinovita spoja kemijskog elementa kisika. Ključna razlika između kisika i ozona je u tome što je kisik dvoatomna plinovita molekula elementa kisika, dok je ozon troatomna molekula kisika.
