Ključna razlika između atoma i spoja je u tome što je atom osnovna jedinica sve materije, dok je spoj kemijska vrsta koja se sastoji od dva ili više atoma.
Pojedinačni elementi teško da su stabilni u prirodnim uvjetima. Oni tvore različite kombinacije između sebe ili s drugim elementima kako bi postojali. Kada se to dogodi, svojstva pojedinačnih elemenata variraju i stvaraju nove smjese kao što su spojevi.
Što je Atom?
Atom je mali građevni blok svih postojećih tvari. Toliko su sićušni da ih ne možemo ni promatrati golim okom. Normalno su atomi u rasponu Angstroma. Štoviše, sadrže jezgru koja ima protone i neutrone. Osim toga, u jezgri postoje i druge male subatomske čestice. Također, postoje elektroni koji kruže oko jezgre u orbitali.
Međutim, većina prostora u atomu je prazna. Privlačne sile između pozitivno nabijene jezgre (pozitivan naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma. Atomi iste vrste imaju slične protone i elektrone. Međutim, ista vrsta atoma može se razlikovati zbog broja prisutnih neutrona, te ih nazivamo izotopima.
Atomi se mogu pridružiti drugim atomima na razne načine. Stoga mogu formirati tisuće molekula. Svi elementi imaju dvoatomski ili poliatomski raspored kako bi postali stabilni osim Nobelovih plinova. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad imaju vrlo slabu privlačnost između atoma.
Slika 01: Struktura hipotetskog atoma
Nadalje, niz eksperimenata koje su izveli razni znanstvenici pomogao je odrediti strukturu atoma. Prema D altonovoj atomskoj teoriji,
- Sve su materije napravljene od atoma i ne možemo ih dalje razgraditi.
- Svi atomi danog elementa su identični.
- Spojevi nastaju kombinacijom dva ili više atoma.
- Ne možemo napraviti niti uništiti atome. Kemijska reakcija je preraspodjela atoma.
Međutim, sada postoje neke izmjene u D altonovoj teoriji s naprednijim otkrićima o atomu.
Što je spoj?
Spoj je kemijska tvar sastavljena od dva ili više različitih kemijskih elemenata. Kombinacije dvaju ili više istih kemijskih elemenata možemo nazvati spojevima. Na primjer, dvoatomske molekule poput O2, H2, N2 ili višeatomske molekule poput P 4 nisu spojevi; oni su molekule. NaCl, H2O, HNO3, i C6H12 O6 neki su primjeri uobičajenih spojeva. Stoga su spojevi podskup molekula.
Slika 02: Voda ima kemijski spoj H2O
Nadalje, elementi u spoju povezani su kovalentnim vezama, ionskim vezama, metalnim vezama itd. Struktura ovih kemijskih vrsta daje broj atoma u spoju i njihove omjere. U spoju su elementi prisutni u određenom omjeru. Ove pojedinosti možemo lako pronaći gledajući kemijsku formulu spoja. Štoviše, stabilni su i imaju karakterističan oblik, boju, svojstva itd.
Koja je razlika između atoma i spoja?
Atomi su puno manji od spojeva. To je zato što se spojevi sastoje od dvije ili više različitih vrsta atoma. Stoga je ključna razlika između atoma i spoja u tome što su atomi osnovne jedinice sve materije, dok su spojevi kemijske vrste koje se sastoje od dva ili više atoma.
Štoviše, spojevi imaju drugačija kemijska i fizikalna svojstva od uključenih atoma. Osim toga, još jedna razlika između atoma i spoja je u tome što atom ne možemo dalje razgraditi kemijskim reakcijama, a da ne promijenimo njegova svojstva; tamo ih možemo samo rastaviti na subatomske čestice. Međutim, spoj možemo rastaviti na molekule ili atome.
Ilustracija u nastavku prikazuje razliku između atoma i spoja kao usporedbu.
Sažetak – Atom protiv spoja
Atomi su najmanja jedinica sve materije. Stoga su vrlo male. S druge strane, spojevi su kombinacije atoma. Ključna razlika između atoma i spoja je u tome što su atomi osnovne jedinice sve materije, dok su spojevi kemijske vrste koje se sastoje od dva ili više atoma.
