Ključna razlika između ugljika 12 i ugljika 14 je ta što ugljik 12 ima 6 neutrona u svojoj atomskoj jezgri, dok ugljik 14 ima 8 neutrona.
Ugljik 12 i ugljik 14 su izotopi ugljikovog atoma. Atom ugljika uvijek ima 6 protona. Obično ima i 6 neutrona, zbog čega ga nazivamo ugljik 12. Ali ponekad ima 8 neutrona umjesto 6, kada postaje ugljik 14. U kemijskim reakcijama ugljik 12 i ugljik 14 ponašaju se na sličan način. Općenito, ugljik se nalazi u stanju C 12, ali povremeno je dostupan i kao C 14.
Što je ugljik 12?
Ugljik 12 je najčešći prirodni izotop ugljika, mase 12. To je osnova za prihvaćenu ljestvicu jedinica atomske mase. Obilje ovog ugljika je oko 99%.
Slika 1: Atom ugljika
Nadalje, ovaj atom ugljika sastoji se od 6 protona, 6 elektrona i 6 neutrona. Ugljik 12 možemo znanstveno označiti kao 12C. Njegova izotopska masa je 12 u.
Što je ugljik 14?
Ugljik 14 je uobičajeni izotop ugljika. Zovemo ga "radiougljik" jer je radioaktivni izotop ugljika. Atomska jezgra ovog atoma sadrži 6 protona, 6 elektrona i 8 neutrona. Njegova izotopska masa je 14 u. Štoviše, ugljik 14 je vrlo rijedak, a njegova zastupljenost je oko 1 dio na bilijun.
Slika 2: Radioaktivni raspad ugljika 14
Budući da je C 14 nestabilan izotop atoma ugljika, podliježe radioaktivnom raspadu. A to je proces koji se događa za svaki nestabilni izotop i prirodan je proces. To je jedinstveno svojstvo C 14 i koristi se za određivanje predmeta koji su tisućama godina stari te se intenzivno koristi u arheologiji. Vrijeme poluraspada C 14 je 5730 godina.
Koja je razlika između ugljika 12 i ugljika 14?
C 12 i C 14 su izotopi ugljikovog atoma. Ključna razlika između ugljika 12 i ugljika 14 je u tome što ugljik 12 ima 6 neutrona u svojoj atomskoj jezgri, dok ugljik 14 ima 8 neutrona. Budući da je težina protona i neutrona ista, s 8 neutrona, C 14 je 20% teži od C 12. Nadalje, budući da i C 12 i C 14 imaju isti broj protona, njihov atomski broj je isti, ali njihov atomske težine su različite zbog različitog broja neutrona. Dakle, ovo je značajna razlika između C 12 i C 14.
Štoviše, C 12 i C 14 također se ponašaju drugačije kada je riječ o nuklearnim reakcijama. Također, daljnja razlika između C 12 i C 14 je da se C 12 nalazi u izobilju u zemljinoj kori, dok je C 14 rijedak. Osim toga, C 12 je stabilan izotop ugljika dok je C 14 nestabilan izotop atoma ugljika i podliježe radioaktivnom raspadu.
Sažetak – ugljik 12 protiv ugljika 14
Ugljik 12 i ugljik 14 su izotopi ugljikovog atoma. Atom ugljika uvijek ima 6 protona, ali broj neutrona može varirati. Na primjer, ugljik 12 i ugljik 14 različiti su izotopi ugljika s različitim brojem neutrona. Dakle, ključna razlika između ugljika 12 i ugljika 14 je u tome što ugljik 12 ima 6 neutrona u svojoj atomskoj jezgri, dok ugljik 14 ima 8 neutrona.
