Ključna razlika – pH u odnosu na pOH
Izrazi pH i pOH koriste se za izražavanje količina H+ i OH– iona prisutnih u vodenoj otopini. Ovi izrazi su dani kao minus logaritamske vrijednosti koncentracije otopljene tvari. pH se odnosi na "potencijal vodika". Može se koristiti za određivanje je li otopina kisela, bazična ili neutralna. Nasuprot tome, pOH je mjera koncentracije hidroksidnog iona (OH–). Ključna razlika između pH i pOH je u tome što je pH mjera vodikovih iona, dok je pOH mjera hidroksidnih iona.
Što je pH?
pH je brojka koja izražava kiselost ili lužnatost otopine na logaritamskoj skali na kojoj je 7 neutralno. Vrijednosti niže od 7 su kiselije, a više alkalnije. pH je jednak −log10 c, gdje je c koncentracija vodikovih iona u molovima po litri.
Ljestvica pH kreće se od 1 do 14. Vrijednosti pH od 1 do 6 prepoznaju se kao kisele pH vrijednosti. pH vrijednosti od 8 do 14 priznaju se kao osnovne pH vrijednosti. pH 7 smatra se neutralnim pH. Na primjer, jake kiseline imaju pH vrijednost blizu pH=1, dok jake baze imaju pH vrijednost blizu pH=14. Slovo "p" u pojmu pH odnosi se na negativni logaritam. Općenito, koristi se negativni logaritam koncentracije vodikovih iona (ili pH) umjesto koncentracije vodikovih iona. To je zato što su, većinu vremena, koncentracije vodikovih iona vrlo niske ili vrlo velike, stoga korištenje pH olakšava rad s tako malim ili velikim vrijednostima.
Slika 01: pH ljestvica
U vodenim otopinama, molekule vode disociraju na vodikove ione i hidroksidne ione. Stoga sva prirodna vodena tijela imaju određenu pH vrijednost. pH sustava dan je sljedećom jednadžbom.
pH=−log10 [H+]
Postoje indikatori poznati kao pH indikatori koji se koriste za označavanje krajnje točke acidobazne reakcije. Ovi indikatori mogu promijeniti boju reakcijskog medija s promjenama pH. Na primjer, indikator fenolftalein ima ružičastu boju u bazičnim pH vrijednostima (oko pH=10,0), ali je bezbojan na oko pH=8,3.
Što je pOH?
pOH je mjera koncentracije hidroksidnog iona (OH–). Dakle, pOH je mjera alkalnosti otopine. Slovo "p" u izrazu pOH odnosi se na negativni logaritam. stoga je pOH negativni logaritam koncentracije hidroksidnog iona u otopini.
pH=−log10 [OH–]
Slika 02: Usporedba pH i pOH ljestvice
Budući da ovaj izraz daje broj hidroksidnih iona prisutnih u vodenoj otopini, to je mjera bazičnosti (alkalnosti). Na primjer, vrijednosti pOH manje od pOH=7 (pri 25oC) su alkalne. Zatim, ako otopina ima pOH vrijednost između 1 i 6, otopina je alkalnija. pOH=7 smatra se neutralnim. No vrijednosti pOH veće od 7 smatraju se kiselim uvjetima.
Kakav je odnos između pH i pOH?
Za disocijaciju vode, konstanta disocijacije je navedena u nastavku.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Gdje je kw konstanta disocijacije vode, [H+] koncentracija vodikovih iona, a [OH–] koncentracija hidroksidnih iona. Ali za čistu vodu, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. tada, kada se uzmu negativni logaritmi za svaki član u gornjoj jednadžbi,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
onda ako je poznat samo pH, vrijednost pOH može se dobiti prema gornjem odnosu.
Međutim, i na pH i na pOH ljestvici, 7 je neutralan.
Koja je razlika između pH i pOH?
pH vs pOH |
|
| pH izražava kiselost ili lužnatost otopine na logaritamskoj skali na kojoj je 7 neutralno. | pOH je mjera koncentracije hidroksidnog iona (OH–). pOH=7 smatra se neutralnim |
| Izraz | |
| pH daje negativni logaritam koncentracije vodikovih iona. | pOH daje negativni logaritam koncentracije hidroksidnih iona. |
| Kisele vrijednosti | |
| pH ljestvica daje kisele vrijednosti od 1 do 6. | pOH ljestvica daje kisele vrijednosti od 8 do 14. |
| Alkalne vrijednosti | |
| pH ljestvica daje osnovne vrijednosti od 8 do 14. | pOH ljestvica daje osnovne vrijednosti od 1 do 6. |
Sažetak – pH u odnosu na pOH
pH i pOH dva su pojma koja se koriste za izražavanje kiselosti ili lužnatosti otopine. Glavna razlika između pH i pOH je u tome što je pH mjera vodikovih iona, dok je pOH mjera hidroksidnih iona.
Preuzmite PDF pH u odnosu na pOH
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za izvanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Ovdje preuzmite PDF verziju: Razlika između pH i pOH
