Ključna razlika – Zakon o kombiniranom plinu u odnosu na Zakon o idealnom plinu
Kada proučavate različite plinove, vrlo su važni odnosi između volumena, tlaka, temperature plina i količine prisutnog plina. Ti su odnosi dani zakonom o idealnom plinu i zakonom o kombiniranom plinu. Pri objašnjenju ovih zakona često se koristi izraz “idealni plin”. Idealan plin ne postoji u stvarnosti već je hipotetski plinoviti spoj. Nema međumolekulskih sila između molekula plina. Međutim, neki se plinovi mogu ponašati kao idealni plinovi kada su osigurani odgovarajući uvjeti (temperatura i tlak). Plinski zakoni stvoreni su za idealne plinove. Kada se koriste ovi plinski zakoni za stvarne plinove, uzimaju se u obzir neki ispravci. Kombinirani plinski zakon kombinacija je triju plinskih zakona; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussacov zakon. Ključna razlika između zakona o kombiniranom plinu i zakona o idealnom plinu je da je zakon o kombiniranom plinu skup triju zakona o plinu, dok je zakon o idealnom plinu zakon o pojedinačnom plinu.
Što je zakon o kombiniranom plinu?
Kombinirani plinski zakon nastaje iz kombinacije tri plinska zakona; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussacov zakon. Kombinirani plinski zakoni pokazuju da je omjer umnoška tlaka i volumena te apsolutne temperature plina jednak konstanti.
PV/T=k
U kojem je P tlak, V volumen, T temperatura i k konstanta. Kada se zakon o kombiniranom plinu koristi zajedno s Avogadrovim zakonom, to rezultira zakonom o idealnom plinu. Kombinirani plinski zakon nema vlasnika niti otkrivača. Gornji odnos također se može dati kao ispod.
P1V1/T1=P2V2/T2
Ovo daje odnos između volumena, temperature i tlaka idealnog plina u dva stanja. Stoga se ova jednadžba može koristiti za objašnjenje i predviđanje ovih parametara u početnom ili konačnom stanju.
Boyleov zakon
Kod konstantne temperature, volumen idealnog plina obrnuto je proporcionalan tlaku tog plina. To znači da je umnožak početnog tlaka (P1) i početnog volumena (V1) jednak umnošku konačnog tlaka (P2) i konačnog volumena (V2) istog plina.
P1V1=P2V2
Karlov zakon
Kod konstantnog tlaka, volumen idealnog plina izravno je proporcionalan temperaturi tog plina. Ovaj se zakon može dati na sljedeći način.
V1/T1=V2/T2
Slika 01: Ilustracija zakona tlak-volumen
Gay-Lussacov zakon
Kod konstantnog volumena, tlak idealnog plina izravno je proporcionalan temperaturi istog plina. Ovo se može dati kao ispod, P1/T1=P2/T2
Što je zakon o idealnom plinu?
Zakon idealnog plina temeljni je zakon u kemiji, a pokazuje da je umnožak tlaka (P) i volumena (V) idealnog plina izravno proporcionalan umnošku temperature (T) i broja čestica plina (n).
PV=kNT
Ovdje je k konstanta proporcionalnosti. Poznata je kao Boltzmannova konstanta. Vrijednost ove konstante je 1,38 x 10-23 J/K. Međutim, idealni plin se jednostavno izražava na sljedeći način.
PV=nRT
Gdje je n broj molova prisutnog plina, a R univerzalna plinska konstanta dana s 8.314 Jmol-1K-1 Ova se jednadžba može koristiti samo za idealne plinove. Ako se treba koristiti za stvarne plinove, unesu se neke korekcije jer stvarni plinovi imaju mnogo iznimaka od idealnih plinova.
Ova nova jednadžba poznata je kao van der Waalsova jednadžba. Dat je kao ispod.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
U ovoj jednadžbi, "a" je konstanta koja ovisi o vrsti plina, a b je također konstanta koja daje volumen po molu plina (koji zauzimaju molekule plina).
Kakav je odnos između zakona kombiniranog plina i zakona idealnog plina?
Kada se zakon kombiniranog plina koristi zajedno s Avogadrovim zakonom, to rezultira zakonom idealnog plina
Koja je razlika između zakona o kombiniranom plinu i zakona o idealnom plinu?
Zakon kombiniranog plina u odnosu na Zakon o idealnom plinu |
|
| Kombinirani plinski zakon nastaje iz kombinacije tri plinska zakona; Boyleov zakon, Charlesov zakon i Gay-Lussacov zakon. | Zakon idealnog plina je temeljni zakon u kemiji; to pokazuje da je umnožak tlaka (P) i volumena (V) idealnog plina izravno proporcionalan umnošku temperature (T) i broja čestica plina (n). |
| Formacija | |
| Zakon kombiniranog plina formiran je kombinacijom Boyleovog zakona, Charlesovog zakona i Gay-Lussacovog zakona. | Zakon idealnog plina je individualni zakon. |
| Jednadžba | |
| Zakon kombiniranog plina dan je kao PV/T=k | Zakon idealnog plina dan je s PV=nRT |
Sažetak – Zakon o kombiniranom plinu u odnosu na Zakon o idealnom plinu
Zakoni o plinu koriste se za razumijevanje i predviđanje ponašanja i svojstava plina. Razlika između zakona o kombiniranom plinu i zakona o idealnom plinu je u tome što je zakon o kombiniranom plinu skup triju zakona o plinu, dok je zakon o idealnom plinu pojedinačni plinski zakon. Kombinirani zakon o plinu sastoji se od Boyleovog zakona, Charlesovog zakona i Gay-Lussacovog zakona.
