Spareni elektroni u atomu pojavljuju se kao parovi u orbitali, ali nespareni elektroni se ne pojavljuju kao elektronski parovi ili parovi. Ključna razlika između uparenih i nesparenih elektrona je u tome što upareni elektroni uzrokuju dijamagnetizam atoma, dok nespareni elektroni uzrokuju paramagnetizam ili feromagnetizam u atomima.
Elektroni su subatomske čestice u atomima. Svaki atom sadrži barem jedan elektron. U neutralnom stanju atoma, broj elektrona jednak je broju protona u atomskoj jezgri. Ali kada ima električni naboj, ti su brojevi nejednaki (što uzrokuje električni naboj). Možemo napisati elektronsku konfiguraciju za atom; daje raspored elektrona u različitim energetskim razinama. Ova konfiguracija elektrona otkriva sparene i nesparene elektrone u atomu. sada raspravimo što su ova dva oblika.
Što su upareni elektroni?
Upareni elektroni su elektroni u atomu koji se pojavljuju u orbitali kao parovi. Orbitala je mjesto elektrona u atomu; umjesto određenog mjesta, daje područje gdje se elektron kreće oko atoma jer se elektroni neprestano kreću oko atomske jezgre. Prema suvremenim teorijama, elektroni postoje u orbitalama. Jedna najjednostavnija orbitala može držati najviše dva elektrona. Kada se u jednoj orbitali nalaze dva elektrona, kažemo da postoji par elektrona. To su spareni elektroni u atomu. Neki kemijski elementi koji imaju sve svoje elektrone sparene, vrlo su stabilni. Ali neki su reaktivni. Stabilnost ovisi o elektronskoj konfiguraciji atoma.
Slika 01: Raspored elektrona u orbitalama atoma dušika
Štoviše, ako uzmemo u obzir magnetska svojstva kemijskog elementa, mogu postojati tri glavne vrste magnetizma kao dijamagnetski, paramagnetski i feromagnetski elementi. Ovaj magnetizam uglavnom ovisi o broju nesparenih elektrona. Stoga spareni elektroni nemaju nikakav doprinos magnetizmu. Tada možemo nazvati kemijske elemente koji imaju sve svoje elektrone uparene kao dijamagnetske kemijske elemente; dijamagnetizam znači da ne privlači magnetsko polje.
Što su nespareni elektroni?
Nespareni elektroni su elektroni u atomu koji se pojavljuju sami u orbitali. To znači da ti elektroni nisu upareni ili se pojavljuju kao elektronski parovi. Lako možemo odrediti postoje li nespareni elektroni u atomu jednostavnim pisanjem njegove elektronske konfiguracije. Atomi koji imaju te elektrone pokazuju paramagnetska svojstva ili feromagnetska svojstva.
Paramagnetski materijali imaju malo nesparenih elektrona dok feromagnetski materijali imaju više nesparenih elektrona; dakle, feromagnetski materijali privlače magnetsko polje na višem stupnju nego paramagnetski materijal. Kada atom ili molekula ima ovu vrstu elektrona, to nazivamo slobodnim radikalom. Kemijski elementi koji imaju te elektrone vrlo su reaktivni. To je zato što teže sparivanju svih svojih elektrona kako bi postali stabilni; imati nespareni elektron je nestabilno.
Koja je razlika između uparenih i nesparenih elektrona?
Spareni elektroni su elektroni u atomu koji se pojavljuju u orbitali kao parovi, dok su nespareni elektroni elektroni u atomu koji se pojavljuju samo u orbitali. Stoga se upareni elektroni uvijek pojavljuju kao par elektrona, dok se nespareni elektroni pojavljuju kao pojedinačni elektroni u orbitali. Ovo je temeljna razlika između uparenih i nesparenih elektrona. Štoviše, upareni elektroni uzrokuju dijamagnetizam atoma, dok nespareni elektroni uzrokuju paramagnetizam ili feromagnetizam u atomima. Ovo možemo reći kao ključnu razliku između uparenih i nesparenih elektrona.
Sažetak – Upareni naspram nesparenih elektrona
Elektroni se pojavljuju u atomskim orbitalama. Oni se slobodno kreću oko atomske jezgre. Ti se elektroni mogu pojaviti u dvije vrste kao upareni ili nespareni elektroni. Razlika između uparenih i nesparenih elektrona je u tome što upareni elektroni uzrokuju dijamagnetizam atoma, dok nespareni elektroni uzrokuju paramagnetizam ili feromagnetizam u atomima.
