Ključna razlika između topljivih i netopljivih soli je u tome što se topive soli mogu otopiti u vodi na sobnoj temperaturi, dok se netopljive soli ne mogu otopiti u vodi na sobnoj temperaturi.
Sol je svaki spoj nastao reakcijom između kiseline i baze. Stoga sol u suštini sadrži anion (dolazi od kiseline) i kation (dolazi od baze). Spojeve soli možemo podijeliti u dvije vrste ovisno o njihovoj topljivosti u vodi na sobnoj temperaturi. To su topljive i netopljive soli. Topivost soli ovisi o vrstama interakcija koje mogu imati s molekulama vode.
Što su topljive soli?
Otopive soli su spojevi soli koji su topljivi u vodi na sobnoj temperaturi. Ovi spojevi soli otapaju se u vodi jer mogu formirati intermolekularno privlačenje s molekulama vode. Molekule vode su polarne. Stoga je voda polarno otapalo, a polarne soli mogu se otopiti u vodi.
Slika 01: Natrijev klorid je topiva sol
Budući da su soli ionski spojevi, one se otapaju u vodi jer molekule vode nastoje privući ione u spoju, zbog čega se odvajaju jedne od drugih, što dovodi do otapanja soli. Ovdje se otapanjem soli stvaraju ionske vrste u vodi, što novostvorenu vodenu otopinu čini visoko vodljivom. Ionske vrste otopljene u vodi mogu provoditi struju kroz nju. Primjer topljive soli je kuhinjska sol ili natrijev klorid. Vodena otopina kuhinjske soli sadrži natrijeve ione i kloridne ione.
Što su netopljive soli?
Netopljive soli su spojevi soli koji su netopljivi u vodi na sobnoj temperaturi. Oni su netopivi u vodi jer molekule vode ne mogu privući ione u spoju soli. Stoga ne postoje međumolekularne interakcije između molekula vode i netopljivih spojeva soli.
Slika 02: Talog srebrnog klorida u vodi
Nadalje, netopljive soli su nepolarni spojevi. Za razliku od topivih soli, miješanje netopivih soli s vodom ne čini otopinu vodljivom jer se sol ne razdvaja na ione. Dobar primjer netopljive soli je srebrov klorid (AgCl).
Koja je razlika između topivih i netopivih soli?
Spojeve soli možemo podijeliti u dvije vrste ovisno o njihovoj topljivosti u vodi. To su topljive i netopljive soli. Ključna razlika između topljivih i netopljivih soli je u tome što se topive soli mogu otopiti u vodi na sobnoj temperaturi, dok se netopljive soli ne mogu otopiti u vodi na sobnoj temperaturi. Štoviše, topljive soli su polarne; zato se mogu otopiti u vodi, koja je polarno otapalo. Nasuprot tome, netopljive soli su nepolarne. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između topivih i netopivih soli.
Osim navedenog, molekule vode mogu stvarati međumolekulska privlačenja s ionima topivih soli, ali ne postoje međumolekularne interakcije između netopljivih soli i vode. Nadalje, otapanje topivih soli u vodi čini visoko vodljivu vodenu otopinu jer ioni otopljeni u vodi mogu provoditi elektricitet kroz nju. Za razliku od topivih soli, miješanje netopivih soli s vodom ne čini vodu vodljivom. Natrijev klorid je primjer topljivih soli, dok je srebrov klorid primjer netopljive soli.
Sažetak – Topljive naspram netopivih soli
Spojeve soli možemo podijeliti u dvije vrste ovisno o njihovoj topljivosti u vodi. To su topljive i netopljive soli. Ključna razlika između topljivih i netopljivih soli je u tome što se topive soli mogu otopiti u vodi na sobnoj temperaturi, dok se netopljive soli ne mogu otopiti u vodi na sobnoj temperaturi. Štoviše, topljive soli su polarne; zato se mogu otopiti u vodi, koja je polarno otapalo. Nasuprot tome, netopljive soli su nepolarne.
