Ključna razlika između Lymanovog i Balmerovog niza je u tome što se Lymanov niz formira kada pobuđeni elektron dosegne razinu energije n=1, dok Balmerov niz nastaje kada pobuđeni elektron dosegne razinu energije n=2.
Lymanova serija i Balmerova serija nazvane su po znanstvenicima koji su ih pronašli. Fizičar Theodore Lyman otkrio je Lymanov niz dok je Johann Balmer otkrio Balmerov niz. To su vrste vodikovih spektralnih linija. Ova dva niza linija proizlaze iz spektra emisije atoma vodika.
Što je serija Lyman?
Lymanova serija je vodikova spektralna serija linija koja nastaje kada pobuđeni elektron dođe na razinu energije n=1. I ova razina energije je najniža razina energije atoma vodika. Nastanak ovog niza linija posljedica je ultraljubičastih emisijskih linija atoma vodika.
Slika 01: Lymanova serija
Štoviše, svaki prijelaz možemo imenovati grčkim slovima; prijelaz pobuđenog elektrona od n=2 do n=1 je Lymanova alfa spektralna linija, od n=3 do n=1 je Lymanova beta, i tako dalje. Fizičar Theodore Lyman pronašao je Lymanov niz 1906.
Što je serija Balmer?
Balmerov niz je niz vodikovih spektralnih linija koji nastaje kada pobuđeni elektron dođe na razinu energije n=2. Nadalje, ova serija prikazuje spektralne linije za emisije atoma vodika i ima nekoliko istaknutih ultraljubičastih Balmerovih linija koje imaju valne duljine kraće od 400 nm.
Slika 02: Balmerova serija
Balmerov niz izračunava se pomoću Balmerove formule, koja je empirijska jednadžba koju je otkrio Johann Balmer 1885.
Slika 03: Prijelaz elektrona za formiranje Balmerove serije
Kada imenujemo svaku liniju u seriji, koristimo slovo “H” s grčkim slovima. Na primjer, prijelaz od n=3 do n=2 dovodi do H-alfa linije, od n=4 do n=2 dovodi do H-beta linije i tako dalje. Slovo "H" označava "vodik". Kada se razmatraju valne duljine, prva spektralna linija je u vidljivom području elektromagnetskog spektra. A ovaj prvi red ima jarko crvenu boju.
Koja je razlika između serije Lyman i Balmer?
Lyman i Balmer serije su serije vodikovih spektralnih linija koje proizlaze iz spektra emisije vodika. Ključna razlika između Lymanove i Balmerove serije je u tome što se Lymanova serija formira kada pobuđeni elektron dosegne razinu energije n=1, dok se Balmerova serija formira kada pobuđeni elektron dosegne razinu energije n=2. Neke linije blamerovih serija nalaze se u vidljivom području elektromagnetskog spektra. Ali Lymanova serija je u rasponu UV valnih duljina.
Lymanova serija i Balmerova serija nazvane su po znanstvenicima koji su ih pronašli. Fizičar Theodore Lyman pronašao je Lymanov niz dok je Johann Balmer pronašao Balmerov niz. Kada imenujemo linije spektra, koristimo grčko slovo. Za linije u seriji Lyman imena su kao Lyman alpha, Lyman beta i tako dalje, dok su za linije u seriji Balmer imena kao H-alpha, H-beta itd.
Dolje infografika sažima razliku između Lyman i Balmer serije.
Sažetak – serija Lyman protiv Balmera
Lyman i Balmer serije su serije vodikovih spektralnih linija koje proizlaze iz spektra emisije vodika. Ključna razlika između Lymanove i Balmerove serije je u tome što se Lymanova serija formira kada pobuđeni elektron dosegne energetsku razinu n=1, dok Balmerova serija nastaje kada pobuđeni elektron dosegne energetsku razinu n=2. Fizičar Theodore Lyman otkrio je Lymanov niz dok je Johann Balmer otkrio Balmerov niz.
