Ključna razlika između MnO2 i CuO je u tome što je MnO2 oksid mangana, dok je CuO oksid bakra.
MnO2 i CuO su anorganski spojevi koji imaju sličan izgled, a na sobnoj temperaturi postoje kao crnosmeđe krutine. Stoga je vrlo teško razlikovati ova dva čvrsta spoja samo gledajući ih, pa su nam potrebni različiti eksperimentalni postupci kako bismo ih zasebno identificirali. Kao osnovna razlika, imaju različit kemijski sastav; MnO2 ima mangan u obliku oksida, dok spoj CuO ima bakar u obliku oksida, koji ima bakar u +2 oksidacijskom stanju.
Što je MnO2?
MnO2 je mangan(IV) oksid koji ima mangan u +4 oksidacijskom stanju. Čini se kao crno-smeđa krutina na sobnoj temperaturi. Prirodno, pojavljuje se u mineralnom obliku piroluzita. Preferirani IUPAC naziv za ovaj spoj je mangan(IV) oksid. Molarna masa MNO2 je 87 g/mol. To je krutina netopljiva u vodi. Postoji nekoliko primjena MnO2. Uglavnom je koristan kao komponenta u baterijama sa suhim ćelijama. Također, važan je u organskoj sintezi kao oksidans.
Postoji nekoliko poznatih polimorfa i hidratiziranih oblika MnO2. Štoviše, ovaj spoj kristalizira u obliku kristalne strukture rutila. Ima oktaedarski metalni centar i tri koordinirana oksida.
Postoje dvije moguće metode proizvodnje mangan dioksida (MnO2); to su kemijska metoda i elektrolitička metoda. Kemijska metoda počinje s prirodnim mangan dioksidom, koji ima nečistoće. Ovaj prirodni MnO2 moramo pretvoriti u mangan(II) nitrat pomoću dušikovog tetroksida s vodom. Zagrijavanjem nitratna sol isparava, oslobađajući N2O4, a možemo uočiti preostali mangan dioksid koji je u čistom obliku. Elektrolitička metoda također je korisna metoda u proizvodnji MnO2. Ovdje se taloži čisti mangan dioksid na anodi.
Što je CuO?
CuO je bakrov(II) oksid. Ima bakar u +2 oksidacijskom stanju. Čini se kao crno-smeđa krutina na sobnoj temperaturi. Jedan je od dva najstabilnija oksida bakra. U prirodi se bakreni oksid pojavljuje u obliku minerala koji se naziva tenorit. IUPAC naziv ovog spoja je bakrov(II) oksid. Molarna masa je 79,5 g/mol. Netopljiv je u vodi. Štoviše, ima monoklinsku kristalnu strukturu. Ovdje se jedan atom bakra povezuje s četiri atoma kisika u kvadratno-planarnoj geometriji.
Pirometalurgija je metoda koju obično koristimo za proizvodnju CuO. Ovdje možemo izvući bakreni oksid iz njegove rude. U ovom procesu moramo obraditi rudu mješavinom vodene otopine amonijevog karbonata, amonijaka i kisika. Ova obrada u početku daje komplekse amina bakra(I) i bakra(II). Zatim možemo razgraditi te komplekse kako bismo dobili čisti CuO. Štoviše, ovaj spoj možemo proizvesti zagrijavanjem metalnog bakra u prisutnosti kisika.
Koje su sličnosti između MnO2 i CuO?
- I MnO2 i CuO imaju isti izgled crnosmeđe boje i postoje u čvrstoj fazi na sobnoj temperaturi.
- Ovi spojevi su netopljivi u vodi.
Koja je razlika između MnO2 i CuO?
Ključna razlika između MnO2 i CuO je u tome što je MnO2 oksid mangana, dok je CuO oksid bakra. Nadalje, u MnO2, atom metala je u +4 oksidacijskom stanju, dok je u CuO, metalni atom u +2 oksidacijskom stanju.
Štoviše, još jedna razlika između MnO2 i CuO je ta što MnO2 ima rutilnu kristalnu strukturu, dok CuO ima monoklinsku strukturu.
Sažetak – MnO2 vs CuO
I MnO2 i CuO imaju isti izgled crnosmeđe boje i postoje u čvrstoj fazi na sobnoj temperaturi. Ključna razlika između MnO2 i CuO je u tome što je MnO2 oksid mangana, dok je CuO oksid bakra.
