Ključna razlika između berilija i magnezija je u tome što atom berilija ima dvije energetske razine koje sadrže svoje elektrone, dok atom magnezija ima tri energetske razine koje sadrže svoje elektrone.
Berilij i magnezij dva su susjedna zemnoalkalna metala. To znaci; oba ova kemijska elementa su u istoj skupini (skupina 2), ali u različitim razdobljima, tj. berilij je u 2nd razdoblju dok je magnezij u 3točka.
Što je berilij?
Berilij je kemijski element s atomskim brojem 4 i simbolom Be. Čini se kao sjajna siva krutina na standardnoj temperaturi i tlaku. Relativno, ovaj element je rijedak u svemiru. To je dvovalentni element. To znaci; može iz +2 oksidacijskog stanja uklanjanjem dva svoja elektrona u valentnoj ljusci. Elektronska konfiguracija berilija je [He]2s2 Stoga, on nema p ili d orbitale ispunjene elektronima. Dakle, to je s-blok element.
Slika 01: Berilij
Berilij je tvrdi metal koji je također krt. Ima tijesno zbijeni heksagonalni kristalni sustav. Čvrstoća ovog metala je izuzetna. Štoviše, ima visoku specifičnu toplinu i toplinsku vodljivost. Dok je vezan za druge atome, berilij ima veliki atomski i ionski radijus jer ima vrlo visok potencijal ionizacije i jaku polarizaciju.
Što je magnezij?
Magnezij je kemijski element s atomskim brojem 12 i simbolom Mg. Javlja se kao sivo-sjajna krutina na sobnoj temperaturi. Magnezij je u skupini 2, period 3 u periodnom sustavu. Stoga je to element s-bloka. Također je zemnoalkalijski metal (kemijski elementi skupine 2 nazivaju se zemnoalkalijski metali). Elektronska konfiguracija magnezija je [Ne]3s2
Slika 02: Magnezij
Magnezij je rasprostranjen kemijski element u svemiru. U prirodi se javlja u kombinaciji s drugim kemijskim elementima. Ovdje je oksidacijsko stanje magnezija +2. Slobodni metal je vrlo reaktivan, ali ga možemo proizvesti kao sintetski materijal. Može izgorjeti, stvarajući vrlo jaku svjetlost. Zovemo je briljantno bijelo svjetlo. Magnezij možemo dobiti elektrolizom magnezijevih soli. Ove magnezijeve soli mogu se dobiti iz slane vode.
Magnezij je lagani metal i ima najniže vrijednosti tališta i vrelišta među zemnoalkalijskim metalima. Također, ovaj je metal krt i lako se lomi zajedno s trakama smicanja. Kada se legira s aluminijem, legura postaje vrlo duktilna.
Kada je izložen zraku, magnezij potamni. Također ne zahtijeva prostor za pohranu bez zraka jer tanki sloj magnezijevog oksida štiti njegovu površinu. I ovaj sloj magnezijevog oksida je nepropustan i teško ga je ukloniti.
Reakcija između magnezija i vode nije tako brza kao kod kalcija i drugih zemnoalkalijskih metala. Kad uronimo komad magnezija u vodu, možemo vidjeti kako iz metalne površine izlaze mjehurići vodika. Međutim, reakcija se ubrzava vrućom vodom. Štoviše, ovaj metal može egzotermalno reagirati s kiselinama, npr. klorovodičnom kiselinom (HCl).
Koja je razlika između berilija i magnezija?
Berilij i magnezij su dva kemijska elementa u istoj skupini, ali dvije susjedne periode. Berilij je kemijski element koji ima atomski broj 4 i simbol Be, dok je magnezij kemijski element koji ima atomski broj 12 i simbol Mg. Ključna razlika između berilija i magnezija je u tome što atom berilija ima dvije energetske razine koje sadrže svoje elektrone, dok atom magnezija ima tri energetske razine koje sadrže svoje elektrone.
Štoviše, metalni magnezij ima najniže točke taljenja i vrelišta među zemnoalkalijskim metalima; stoga su tališta i vrelišta berilija viša od magnezija. Osim toga, još jedna razlika između berilija i magnezija je ta što je berilij dijamagnetičan, dok je magnezij paramagnetičan.
Sažetak – Berilij protiv magnezija
Berilij i magnezij su dva kemijska elementa u istoj skupini, ali dvije susjedne periode. Ključna razlika između berilija i magnezija je u tome što atom berilija ima dvije energetske razine koje sadrže njegove elektrone, dok atom magnezija ima tri energetske razine koje sadrže svoje elektrone.
