Ključna razlika između magnezija i magnezijevog glicinata je u tome što je magnezij kemijski element koji ima simbol Mg, dok je magnezijev glicinat kemijski spoj koji ima kemijsku formulu C4H 8MgN2O4.
Magnezij je važan metalni kemijski element koji se može naći u elementima s-bloka kao zemnoalkalijski metal. Ovaj kemijski element može se koristiti za stvaranje ili dobivanje mnogih drugih kemijskih spojeva, kao što je magnezijev glicinat.
Što je magnezij?
Magnezij je kemijski element koji ima atomski broj 12 i kemijski simbol Mg. Javlja se kao sivo-sjajni čvrsti metal na sobnoj temperaturi. Magnezij se može naći u grupi 2 i periodi 3 u periodnom sustavu. Stoga je kategoriziran kao element s-bloka. Štoviše, to je zemnoalkalijski metal (kemijski elementi skupine 2 nazivaju se zemnoalkalijski metali) s elektronskom konfiguracijom [Ne]3s2.
Ovaj metal je rasprostranjen kemijski element u svemiru. Obično se magnezij pojavljuje u kombinaciji s drugim kemijskim elementima. Nadalje, oksidacijsko stanje magnezija je +2. Slobodni metal je vrlo reaktivan, ali ga možemo proizvesti kao sintetski materijal. Može izgorjeti, stvarajući vrlo jaku svjetlost. Zovemo je briljantno bijelo svjetlo. Magnezij možemo dobiti elektrolizom magnezijevih soli. Ove magnezijeve soli mogu se dobiti iz salamure.
Magnezij je lagani metal i ima najniže vrijednosti tališta i vrelišta među zemnoalkalijskim metalima. Ovaj je metal krt i lako se lomi zajedno s trakama smicanja. Kada se legira s aluminijem, legura postaje vrlo duktilna.
Reakcija između magnezija i vode nije tako brza kao kod kalcija i drugih zemnoalkalijskih metala. Kada uronimo komad magnezija u vodu, možemo promatrati mjehuriće vodika kako izlaze iz metalne površine. Međutim, reakcija se ubrzava vrućom vodom. Štoviše, ovaj metal može egzotermalno reagirati s kiselinama, npr. klorovodičnom kiselinom (HCl).
Što je magnezijev glicinat?
Magnezijev glicinat može se opisati kao magnezijeva sol glicina, koja se prodaje kao dodatak prehrani. Ova tvar ima jedan ion magnezija (Mg+2) u kombinaciji s dva iona glicinata. Nadalje, ima 14,1% elementarnog magnezija po masi. Dakle, 709 mg magnezijevog glicinata sadrži 100 mg magnezija, što ga čini učinkovitim dodatkom prehrani. Magnezij može aktivirati više od 600 enzima u tijelu. Također je neophodan za sintezu DNA i RNA.
Ova tvar može se koristiti kao lijek za mnoga stanja kao što su tjeskoba, nesanica, kronični stres i upalna stanja. Štoviše, važno je lako zaspati jer će magnezij povećati proizvodnju GABA-e kako bi se smirio um, što nam omogućuje da dobro spavamo.
Ovaj suplement možemo uzimati u bilo koje doba dana, no često se preporučuje uzimanje 30 minuta prije spavanja jer će se tada u potpunosti apsorbirati u tijelo. Nadalje, preporučena dnevna doza za ovaj dodatak je 320 mg za žene i 420 mg za muškarce.
Koja je razlika između magnezija i magnezijevog glicinata?
Pojmovi magnezij i magnezijev glicinat važni su u farmaceutskoj industriji zbog svojih dodatnih vrijednosti. Ključna razlika između magnezija i magnezijevog glicinata je u tome što je magnezij kemijski element koji ima simbol Mg, dok je magnezijev glicinat kemijski spoj koji ima kemijsku formulu C4H8 MgN2O4
Sljedeća tablica sažima razliku između magnezija i magnezijevog glicinata.
Sažetak – Magnezij protiv magnezijevog glicinata
Magnezij je kemijski element koji ima atomski broj 12 i kemijski simbol Mg. Magnezijev glicinat je magnezijeva sol glicina koja se prodaje kao dodatak prehrani. Ključna razlika između magnezija i magnezijevog glicinata je u tome što je magnezij kemijski element koji ima simbol Mg, dok je magnezijev glicinat kemijski spoj koji ima kemijsku formulu C4H8 MgN2O4
