Ključna razlika između berilija i litija je u tome što je berilij bijelo-sivi metal koji je dijamagnetičan, dok je litij srebrno-sivi metal koji je paramagnetičan.
I berilij i litij su u istom periodu, periodu 2. Međutim, oni su u dvije različite grupe u periodnom sustavu. Stoga imaju različita svojstva. Oba ova kemijska elementa su s-blok elementi jer imaju svoje valentne elektrone u s orbitalama.
Što je berilij?
Berilij je zemnoalkalijski metal koji ima atomski broj 4 i kemijski simbol Be. Relativno, rijedak je kemijski element u svemiru. Ovaj metal ima bijelo-sivu boju. To je s-blok element jer ima svoje valentne elektrone u s orbitali. Elektronska konfiguracija ovog elementa je [He]2s2 Prema svojoj elektronskoj konfiguraciji, berilij tvori dvovalentne katione uklanjanjem dva elektrona iz 2s orbitale.
Berilij je tvrd i krt metal. Ima tijesno zbijeni heksagonalni kristalni sustav. Kaže se da je krutost berilija izuzetna. Talište ovog metala je vrlo visoko. Štoviše, elastičnost berilija je veća od elastičnosti čelika. Ovaj metal je dijamagnetičan jer nema nesparenih elektrona u svom osnovnom stanju.
Kada se razmatra pojava berilija, utvrđeno je da sunce ima oko 0,1 ppb berilija dok je koncentracija berilija na zemlji oko 2-4 ppm. Uglavnom možemo primijetiti da je ovaj metal pijesak. Ima ga u vodi, ali u vrlo malim količinama. Postoje dvije glavne rude berilija: beril i bertrandit
Što je litij?
Litij je alkalni metal s atomskim brojem 3 i kemijskim simbolom Li. Prema teoriji velikog praska o nastanku Zemlje, litij, vodik i helij glavni su kemijski elementi nastali u najranijim fazama stvaranja svijeta. Atomska težina ovog elementa je 6,941, a konfiguracija elektrona je [He] 2s1 Štoviše, pripada s bloku budući da je u grupi 1 periodnog sustava i taljenje a vrelišta ovog elementa su 180,50 °C odnosno 1330 °C. Pojavljuje se u srebrno-bijeloj boji, a ako spalimo ovaj metal, daje plamen grimizne boje.
Osim toga, ovaj metal je vrlo lagan i mekan. Stoga ga možemo lako rezati nožem. Također, može plutati na vodi, što može dovesti do eksplozivne kemijske reakcije. Štoviše, ovaj metal ima neka jedinstvena svojstva koja drugi alkalijski metali nemaju. Na primjer, to je jedini alkalni metal koji može reagirati s plinovitim dušikom, a nakon te reakcije stvara litijev nitrid. To je najmanji element među ostalim članovima ove skupine. Osim toga, ima najmanju gustoću među čvrstim metalima.
Koja je razlika između berilija i litija?
I berilij i litij su u istom periodu, periodu 2. Ali, oni su u dvije različite grupe periodnog sustava. Stoga imaju različita svojstva. Ključna razlika između berilija i litija je u tome što je berilij bijelo-sivi metal koji je dijamagnetičan, dok je litij srebrno-sivi metal koji je paramagnetičan. Berilij tvori dvovalentne katione, a litij jednovalentne katione.
Infografika u nastavku sažima razlike između berilija i litija.
Sažetak – Berilij protiv litija
I berilij i litij su u istom periodu, periodu 2. Ali oni su u dvije različite grupe u periodnom sustavu. Stoga imaju različita svojstva. Ključna razlika između berilija i litija je u tome što je berilij bijelo-sivi metal koji je dijamagnetičan, dok je litij srebrno-sivi metal koji je paramagnetičan.
