Ključna razlika između Ksp i Keq je u tome što pojam Ksp opisuje topljivost tvari, dok pojam Keq opisuje stanje ravnoteže određene reakcije.
Ksp označava konstantu produkta topljivosti dok Keq označava konstantu ravnoteže. Ksp je također vrsta konstante ravnoteže, ali se bavi samo topljivošću čvrstih tvari. Keq je općenitiji izraz koji možemo koristiti za određivanje svojstava bilo koje vrste ravnoteže.
Što je Ksp
Ksp označava konstantu produkta topljivosti. Primjenjiv je na otapanje krutih tvari u vodenim otopinama. Ova konstanta opisuje razinu na kojoj se kemijska tvar otapa u vodenoj otopini. Što je veća topljivost, to je veća vrijednost Ksp. Za opću reakciju topljivosti možemo dati jednadžbu za Ksp na sljedeći način:
Dakle, konstanta produkta topljivosti dolazi iz množenja molarnih koncentracija produkata koje dobivamo otapanjem krute tvari. Međutim, ako postoji stehiometrijski odnos između reaktanata i proizvoda, moramo uključiti stehiometrijski koeficijent u našu jednadžbu. Potrebno je podići koncentraciju produkta na koeficijent snage.
Uobičajeni ionski učinak:
Uvijek trebamo zapamtiti da je topljivost ravnotežne reakcije smanjena zajedničkim ionskim učinkom. Na primjer, ako postoji zajednički ion u otopini i kruti spoj koji ćemo otopiti u toj otopini, možemo primijetiti niži Ksp od očekivanog. Bez tog iona, Ksp bi bio velika vrijednost.
Efekt soli:
Prisutnost neuobičajenih iona u otopini također može utjecati na Ksp ravnoteže. Na primjer, ako postoji ion soli u otopini uz ione prisutne u krutoj tvari, tada ga nazivamo neuobičajenim ionom i može povećati vrijednost Ksp.
Što je Keq?
Keq označava konstantu ravnoteže. Konstanta ravnoteže je omjer između koncentracija produkata i koncentracija reaktanata u ravnoteži. Ovaj izraz je primjenjiv samo na reakcije koje su u ravnoteži. Reakcijski kvocijent i konstanta ravnoteže isti su za reakcije koje su u ravnoteži.
Možemo dati konstantu ravnoteže kao koncentracije podignute na stepen stehiometrijskih koeficijenata. Konstanta ravnoteže ovisi o temperaturi razmatranog sustava jer temperatura utječe na topljivost komponenti i ekspanziju volumena. Međutim, jednadžba za konstantu ravnoteže ne uključuje nikakve detalje o krutim tvarima koje su među reaktantima ili proizvodima. Uzimaju se u obzir samo tvari u tekućoj i plinovitoj fazi.
Na primjer, razmotrimo ravnotežu između ugljične kiseline i bikarbonatnog iona.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju dana je u nastavku.
Konstanta ravnoteže (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Koja je razlika između Ksp i Keq?
Ksp je vrsta Keq. Ksp označava konstantu produkta topljivosti dok Keq označava konstantu ravnoteže. Ključna razlika između Ksp i Keq je u tome što pojam Ksp opisuje topljivost tvari, dok pojam Keq opisuje stanje ravnoteže određene reakcije. Kada se uzmu u obzir jednadžbe, Ksp ima samo produkte koje dobijemo nakon otapanja krutine dok Keq sadrži i produkte i reaktante koji su u vodenom stanju. Dakle, ovo je još jedna značajna razlika između Ksp i Keq.
Sažetak – Ksp vs Keq
Ksp je vrsta Keq. Ksp označava konstantu produkta topljivosti dok Keq označava konstantu ravnoteže. Ključna razlika između Ksp i Keq je u tome što pojam Ksp opisuje topljivost tvari, dok pojam Keq opisuje stanje ravnoteže određene reakcije.
