Razlika između Ksp i Qsp

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Ključna razlika – Ksp vs Qsp

Ksp je konstanta produkta topljivosti, a Qsp je kvocijent produkta topljivosti. Ključna razlika između Ksp i Qsp je u tome što Ksp označava topljivost tvari dok Qsp označava trenutno stanje otopine. Produkt topljivosti je proizvod koncentracija ionskih vrsta prisutnih u otopini kada se tvar otopi u otapalu kao što je voda.

Umnožak topljivosti određuje se kada je otopina zasićena tom tvari. Kvocijent produkta topljivosti je produkt koncentracija ionskih vrsta u otopini u bilo kojem trenutku; prije zasićenja ili nakon što je otopina zasićena. Ponekad je poznat kao ionski produkt.

Što je Ksp?

Ksp je konstanta produkta topljivosti određene tvari. Pokazuje topljivost tvari (koliko je krutine otopljeno u otopini). Konstanta umnoška topljivosti dana je za otopinu koja je zasićena tvari. Što je veći Ksp, veća je topljivost te tvari. Produkt topljivosti dan je kao produkt koncentracija ionskih vrsta u otopini.

Pojavljuje se zasićena otopina s zamućenjem koje ukazuje na početak stvaranja taloga. To je netopljivi oblik otopljene tvari. Tekući dio tog sustava sadrži topljive otopljene tvari. Ksp te otopine predstavlja ravnotežu između ovih topljivih i netopljivih oblika.

Čimbenici koji utječu na vrijednost konstante produkta topljivosti su temperatura, prisutnost uobičajenih iona, pH ili kiselost, itd. Kada se temperatura poveća, topljivost krutog taloga se također povećava. Zatim raste produkt koncentracija ionskih vrsta, što rezultira visokom vrijednošću konstante produkta topljivosti. Prisutnost zajedničkog iona opisuje se učinkom zajedničkog iona. Kada je prisutan uobičajeni ion, Ksp je smanjen. Uobičajeni ion znači jednu od ionskih vrsta koje su već prisutne u toj otopini. Na primjer, za ravnotežni sustav koji sadrži BaSO4 (barijev sulfat) taloži se zajedno s Ba⁺² ionima i SO₄^{2 -} iona, dodavanje ili Ba⁺² ili SO₄^{2- ioni mogu utjecati na ravnotežu.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Slika 01: Ksp zasićene otopine BaSO4

Kada se jedan od ovih iona doda iz vanjskog izvora, tada se gornja ravnoteža pomiče prema lijevoj strani (formira se netopljiviji oblik tvari smanjujući količinu iona prisutnih u otopini), smanjujući topljivost te tvari.

Što je Qsp?

Qsp je kvocijent produkta topljivosti otopine. Opisuje trenutno stanje rješenja. To znači da se Qsp daje za nezasićenu (prije zasićenja), zasićenu ili prezasićenu otopinu. Qsp se također naziva ionski produkt jer je proizvod koncentracija ionskih vrsta u bilo kojem trenutku (ne u određenom trenutku kao što je zasićenje). Stoga je Ksp (konstanta produkta topljivosti) poseban oblik Qsp.

Kakav je odnos između Ksp i Qsp?

• Ako je vrijednost Qsp manja od Ksp za tvar u otopini, više krutih tvari može se otopiti u toj otopini.
• Kada Qsp i Ksp imaju jednake vrijednosti, tada je otopina postala zasićena.
• Ako je Qsp veći od vrijednosti Ksp, stvara se talog.

Koja je razlika između Ksp i Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp je konstanta produkta topljivosti određene tvari.	Qsp je kvocijent produkta topljivosti otopine.
Priroda
Ksp je ravnotežna vrijednost.	Qsp nije ravnotežna vrijednost.
Stanje rješenja
Ksp je produkt koncentracija ionskih vrsta u zasićenoj otopini.	Qsp je produkt koncentracija ionskih vrsta u nezasićenoj, zasićenoj ili prezasićenoj otopini.

Sažetak – Ksp vs Qsp

Ksp i Qsp vrlo su srodni pojmovi u kemiji. Ksp se definira kao zasićena otopina koja ima ravnotežu između ionskih vrsta i krutog taloga (trenutak u kojem je počelo stvaranje taloga). Qsp se daje za bilo koji trenutak (nije navedeno); prije zasićenja ili nakon zasićenja. Razlika između Ksp i Qsp je u tome što je Ksp konstanta produkta topljivosti, dok je Qsp kvocijent produkta topljivosti.