Ključna razlika između radona i radija je u tome što je radon plemeniti plin, dok je radij radioaktivni element.
Iako imena radon i radij zvuče slično, oni su potpuno različiti kemijski elementi. Javljaju se u različitim fizičkim stanjima. Međutim, oba ova elementa su radioaktivni elementi zbog svog velikog atomskog broja.
Što je Radon?
Radon je plemeniti plin koji ima kemijski simbol Rn i atomski broj 86. Radioaktivan je element zbog velikog atomskog broja koji ga čini nestabilnim. To je plemeniti plin bez boje, mirisa i okusa. Naravno, ovaj se element pojavljuje u srednjim fazama radioaktivnog raspada torija i urana. Radon je međuprodukt raspada radija. Atomska masa najčešćeg i najstabilnijeg izotopa radona je 222. Međutim, vrijeme poluraspada ovog stabilnog izotopa je oko 3,8 dana. Budući da se njegov raspad odvija brzo, radon je među najrjeđim kemijskim elementima na Zemlji.
Slika 01: Radon
Radon je p-blok element u skupini 18 i periodi 6. Ima potpunu elektroničku strukturu prema pravilu okteta. Ima minus vrijednosti za talište i vrelište, što ga čini esencijalnim plinom pri sobnoj temperaturi i tlaku. Osim toga, ima kubičnu kristalnu strukturu u središtu lica. Kada se razmatraju njegova magnetska svojstva, on je nemagnetičan jer u atomima radona nema nesparenih elektrona. Štoviše, to je najgušći plemeniti plin, a to je inertan plin.
Što je radij?
Radij je radioaktivni kemijski element koji ima kemijski simbol Ra i atomski broj 88. Kategoriziran je kao zemnoalkalijski metal jer se nalazi u skupini 2 periodnog sustava elemenata. U čistom stanju pojavljuje se u bijeloj boji. Nakon izlaganja zraku, lako reagira s dušikom i tvori crni radijev nitrid. Najstabilniji izotop radija je Ra-226. Vrijeme poluraspada ovog izotopa je približno 1600 godina.
Slika 02: Izgled čistog radija
Radij je u grupi 2 i periodi 7 periodnog sustava elemenata. To je element s-bloka. Ima potpuno ispunjene atomske orbitale, ali nema sve elektrone koji bi poštovali pravilo okteta. Pri standardnoj temperaturi i tlaku ovaj element može postojati u čvrstom stanju. Ima kubičnu kristalnu strukturu u središtu tijela. Budući da nema nesparenih elektrona, on je nemagnetičan. Radij je jedini radioaktivni član u skupini 2 periodnog sustava elemenata. U svom čistom stanju, ovaj kemijski element ima hlapljivu prirodu. Ima vrlo visoke točke taljenja i vrelišta.
Koja je razlika između radona i radija?
Ključna razlika između radona i radija je u tome što je radon plemeniti plin, dok je radij radioaktivni element. Međutim, oba ova elementa su radioaktivna jer imaju veliki atomski broj. Nadalje, Radon je međuprodukt raspada radija. Osim toga, vrijeme poluraspada radona je oko 3,8 dana, dok je vrijeme poluraspada radija oko 1600 godina.
Sljedeća tablica sažima razliku između radona i radija.
Sažetak – Radon protiv radija
Iako imena radon i radij zvuče slično, oni su potpuno različiti kemijski elementi. Ključna razlika između radona i radija je u tome što je radon plemeniti plin, dok je radij radioaktivni element. Međutim, oba ova elementa su radioaktivna jer imaju velike atomske brojeve.
