Ključna razlika između strukture BeH2 i CaH2 je u tome što BeH2 ima kovalentne kemijske veze dok CaH2 sadrži ionske interakcije između atoma.
BeH2 (berilijev hidrid) i CaH2 (kalcijev hidrid) su anorganski spojevi. Oba su hidridni spojevi koji imaju atome vodika u kombinaciji s atomima berilija, odnosno kalcija. Imaju različite strukture i geometrije zbog razlika u gustoći elektrona svakog spoja.
Što je BeH2 struktura?
BeH2 je berilijev hidrid. Jedna molekula berilijevog hidrida ima linearnu geometriju jer je atom berilija atom skupine 2 koji ima samo dva valentna elektrona. Oba ova elektrona spajaju se s nesparenim elektronima dvaju atoma vodika pri formiranju molekule BeH2. Budući da nema drugih veza ili slobodnih elektronskih parova u atomu berilija, molekula postaje linearna, minimizirajući steričku smetnju i odbijanje između dviju Be-H veza.
Slika 01: Struktura berilij hidrida
Međutim, tvar BeH2 je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu (BeH2)n. I pojavljuje se kao bezbojna krutina koja je netopljiva u otapalima ako otapalo ne može razgraditi materijal. U ovoj tvari, atomi vodika su vezani na atom berilija kovalentnom vezom. Ovo je iznimka od ostalih elemenata skupine 2 jer ti kemijski elementi tvore hidride koji su ionski spojevi.
Kada se uzme u obzir krutina BeH2, to je amorfna bijela krutina koja ima heksagonalnu kristalnu strukturu visoke gustoće. Prijavljeno je da ova struktura ima ortorombsku jediničnu ćeliju u središtu tijela u mreži kuta, dijeleći BeH4 tetraedre.
Iako elementi skupine 2 očekuju da berilij reagira s vodikom, berilij ne pokazuje reakciju. Stoga nije jednostavno pripremiti ovaj spoj. BeH2 možemo pripremiti obradom dimetilberilija litij aluminijevim hidridom. Također, čisti BeH2 nastaje pirolizom di-tert-butilberilija na visokoj temperaturi.
Što je CaH2 struktura?
CaH2 je kalcijev hidrid. To je ionski spoj i zemnoalkalijski hidrid koji sadrži atome vodika u kombinaciji s atomima kalcija. Čini se kao sivo-bijeli prah koji može brzo reagirati s vodom, dajući plin vodik. Stoga ovaj spoj možemo koristiti uglavnom kao sredstvo za sušenje u svrhu isušivanja. Možemo pripremiti CaH2 izravnom obradom kalcija s vodikovim plinom na temperaturi od oko 300 do 400 Celzija.
Slika 02: Struktura kalcijevog hidrida
CaH2 je koristan kao redukcijsko sredstvo za proizvodnju metala iz njihovih oksida. Metali koje možemo proizvesti ovom metodom uključuju Ti (titan), V (vanadij), Nb (niobij), Ta (tantal) i U (uran). Nadalje, ovaj spoj je koristan u proizvodnji plinovitog vodika. Ovdje se CaH2 razgrađuje u Ca metal gdje oslobađa plinoviti vodik. Osim toga, ovaj se spoj može koristiti i kao sredstvo za sušenje.
Koja je razlika između BeH2 i CaH2 strukture?
BeH2 i CaH2 su anorganski spojevi. Oni su hidridi koji sadrže atome vodika kao akceptore elektrona. BeH2 je berilijev hidrid dok je CaH2 kalcijev hidrid. Ključna razlika između strukture BeH2 i CaH2 je u tome što BeH2 ima kovalentne kemijske veze dok CaH2 sadrži ionske interakcije između atoma. Štoviše, BeH2 je kovalentni spoj dok je CaH2 ionski spoj.
U nastavku je usporedna usporedba razlika između strukture BeH2 i CaH2.
Sažetak – Struktura BeH2 vs CaH2
BeH2 je berilijev hidrid dok je CaH2 kalcijev hidrid. Oni su hidridi koji sadrže atome vodika kao akceptore elektrona. Ključna razlika između strukture BeH2 i CaH2 je u tome što BeH2 ima kovalentne kemijske veze dok CaH2 sadrži ionske interakcije između atoma.
