Ključna razlika između kositrenog i kositrenog klorida je u tome što kositreni klorid ima +4 oksidacijsko stanje kositra, dok kositreni klorid ima +2 oksidacijsko stanje kositra.
Imena kositar i kositar odnose se na kemijski element kositar koji ima dva različita oksidacijska stanja. Kositreni klorid je kositar(IV) klorid dok je kositar(II) klorid.
Što je kositreni klorid?
Kositreni klorid je kositar(IV) klorid. Također je poznat kao kositar tetraklorid, koji je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu SnCl4. Ovaj spoj je bezbojna higroskopna tekućina koja se dimi u dodiru sa zrakom. Ima oštar miris. Ovaj spoj važan je kao prekursor za proizvodnju drugih spojeva koji sadrže kositar. Otkrio ga je znanstvenik Andreas Libavius.
Slika 01: Spoj kositrenog klorida
Možemo pripremiti kositar klorid reakcijom između plinovitog klora i metalnog kositra na 115 Celzijevih stupnjeva. Nadalje, ovaj spoj se skrućuje na temperaturi od oko minus 33 Celzijeva stupnja. Ovo skrućivanje daje monoklinske kristale, a ova struktura je izostrukturna sa SnBr4. Postoji nekoliko poznatih hidrata stanic klorida, kao što je pentahidratni oblik. Hidratizirana struktura ima dodatne molekule vode koje povezuju molekule kositrenog klorida vodikovim vezama.
Kada se razmatra upotreba kositrenog klorida, glavna primjena ovog spoja je kao prethodnik organokositrenim spojevima koji su korisni kao katalizatori i stabilizatori polimera. Ovaj spoj možemo koristiti u sol-gel procesu kako bismo pripremili SnO2 premaz, nanokristale SnO2, itd.
Što je kositreni klorid?
Kositreni klorid je kositar(II) klorid. Čini se kao bijela kristalna krutina kemijske formule SnCl2. Glavni oblik ovog spoja je dihidratni oblik, ali vodene otopine kositrenog klorida imaju tendenciju hidrolize kada je otopina vruća. Štoviše, SnCl2 se široko koristi kao redukcijsko sredstvo, a također je važan u elektrolitičkim kupkama za pokositrenje. Ova bijela krutina je bez mirisa, što je razlika od kositrenog klorida.
Molekula SnCl2 ima usamljeni elektronski par; dakle, ova molekula ima savijenu geometriju u svojoj plinovitoj fazi. Kada se uzme u obzir čvrsto stanje kositrenog klorida, ono tvori lančanu strukturu koja je povezana preko kloridnih mostova.
Slika 02: Strukture kositrenog klorida u različitim fazama
Možemo pripremiti kositreni klorid djelovanjem suhog plinovitog halogenog klorida na metalni kositar. Dihidratni oblik možemo proizvesti sličnom reakcijom pomoću HCl kiseline. Zatim se voda prisutna u otopini mora pažljivo ukloniti isparavanjem kako bi se dobili kristali dihidrata kositrenog klorida. Ovaj dihidratni oblik može biti podvrgnut dehidraciji u bezvodni oblik pomoću anhidrida octene kiseline.
Postoji mnogo različitih upotreba kositrenog klorida, uključujući pokositrenje čelika, kao sredstvo za jeckanje u bojanju tekstila jer daje svijetle boje s nekim bojama, kao zaštitni agens protiv erozije cakline u pasti za zube, kao katalizator u proizvodnja PLA plastičnog materijala, kao redukcijskog sredstva, itd.
Koja je razlika između kositrenog i kositrenog klorida?
Imena kositar i kositar odnose se na kemijski element kositar koji ima dva različita oksidacijska stanja. Ključna razlika između kositrenog i kositrenog klorida je u tome što kositreni klorid ima +4 oksidacijsko stanje kositra, dok kositreni klorid ima +2 oksidacijsko stanje kositra. Kada se razmatra priprema ova dva spoja, stanic klorid se može dobiti reakcijom između plinovitog klora i metalnog kositra na 115 Celzijevih stupnjeva. Kositreni klorid može se dobiti djelovanjem suhog plina halogenog klorida na metalni kositar.
U nastavku infografika navodi više razlika između kositrenog i kositrenog klorida.
Sažetak – kositar protiv kositrenog klorida
Imena kositar i kositar odnose se na kemijski element kositar koji ima dva različita oksidacijska stanja. Ključna razlika između kositrenog i kositrenog klorida je u tome što kositreni klorid ima +4 oksidacijsko stanje kositra, dok kositreni klorid ima +2 oksidacijsko stanje kositra.
