Ključna razlika između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala je u tome što su elektropozitivni radikali radikalni spojevi koji imaju sposobnost gubitka elektrona i nose pozitivan naboj, dok su elektronegativni radikali radikalni spojevi koji imaju sposobnost dobivanja elektrona i nose negativan naboj.
Radikal, u kemiji, je atom, molekula ili ion koji sadrži nespareni valentni elektron. U većini slučajeva, ovaj nespareni pojedinačni elektron čini kemijski spoj vrlo reaktivnim jer ovaj elektron nastoji spariti se s drugim elektronom kako bi se postigla niska razina energije. Štoviše, atom, ion ili molekula s otvorenom elektronskom ljuskom koja može dobiti elektrone također se u kemiji kategorizira kao radikal. Zbog vrlo reaktivne prirode, ovi radikali često su skloni reakcijama dimerizacije i polimerizacije.
Što su elektropozitivni radikali?
Elektropozitivni radikali su atomi, ioni ili molekule koji mogu izgubiti elektron i nositi pozitivan električni naboj. Elektropozitivni radikal nastaje zbog elektropozitivne prirode kemijske vrste, što znači da određena kemijska vrsta ima tendenciju gubitka elektrona kako bi se formirali pozitivni radikali. Štoviše, neki primjeri elektropozitivnih radikala uključuju kalcijev kation (Ca+2), natrijev kation (Na+), itd.
Slika 01: Formiranje radikala
Što su elektronegativni radikali?
Elektronegativni radikali su atomi, ioni ili molekule koji mogu dobiti elektron i nositi negativan električni naboj. Elektronegativni radikal nastaje zbog visoke elektronegativnosti kemijske vrste, što znači da određena kemijska vrsta ima tendenciju dobivanja elektrona i stvaranja negativno nabijenih radikala.
Slika 02: Rezonancija u radikalima
Štoviše, neki primjeri elektronegativnih radikala uključuju klorov anion (Cl–), fluoridni anion (F–), itd.
Koja je razlika između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala?
Radikali su kemijske vrste kao što su atomi, ioni ili molekule koje imaju nespareni elektron. Ključna razlika između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala je u tome što su elektropozitivni radikali radikalni spojevi koji imaju sposobnost stvaranja elektrona i nose pozitivan naboj, dok su elektronegativni radikali radikalni spojevi koji imaju sposobnost dobivanja elektrona i nose negativan naboj. Stoga elektropozitivni radikali nose pozitivan naboj dok elektronegativni radikali nose negativan naboj. Neki primjeri elektropozitivnih radikala uključuju kalcijev kation i natrijev kation dok primjeri elektronegativnih radikala uključuju fluoridne i kloridne ione.
Sljedeća tablica sažima razliku između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala.
Sažetak – Elektropozitivni naspram elektronegativnih radikala
Radikal, u kemiji, je atom, molekula ili ion koji sadrži nespareni valentni elektron. Ključna razlika između elektropozitivnih i elektronegativnih radikala je u tome što su elektropozitivni radikali radikalni spojevi koji imaju sposobnost gubljenja elektrona i nošenja pozitivnog naboja, dok su elektronegativni radikali radikalni spojevi koji imaju sposobnost dobivanja elektrona i nošenja negativnog naboja. Većinu vremena, radikali su vrlo reaktivne kemijske vrste zbog čega prolaze kroz reakcije dimerizacije i polimerizacije.
