Ključna razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kisika je u tome što slobodni radikali mogu, ali ne moraju sadržavati atome kisika, dok reaktivne vrste kisika u biti sadrže atome kisika.
Pojmove slobodni radikali i reaktivne vrste kisika obično koristimo naizmjenično jer su reaktivne vrste kisika uvijek spojevi slobodnih radikala. Međutim, nisu svi slobodni radikali reaktivne vrste kisika; mogu ali ne moraju sadržavati atome kisika, ali su vrlo reaktivni zbog prisutnosti nesparenog elektrona. Stoga oba ova oblika imaju tendenciju reagirati s prikladnim izvorima kako bi dobili elektron koji se spaja s njihovim nesparenim elektronom tako da konfiguracija elektrona postane stabilna.
Što su slobodni radikali?
Slobodni radikali su reaktivni atomi ili skupine atoma koje sadrže jedan ili više nesparenih elektrona. Vrlo su reaktivni zbog prisutnosti nesparenog elektrona. Štoviše, slobodni radikali su vrlo nestabilni i teže se stabilizirati dobivanjem elektrona izvana kako bi popunili prazne orbitale. Oni reagiraju s drugim kemijskim spojevima kako bi uhvatili potrebni elektron. Slobodni radikali su važni međuprodukti u prirodnim procesima. Slobodne radikale možemo označiti superskriptnom točkom s desne strane. Na primjer, H., Cl, HO, H3C
Slika 01: Hidroksilni radikal
Dugotrajni slobodni radikali su u tri kategorije: stabilni radikali, postojani radikali i di-radikali.
- Stabilni radikali: Glavni primjer stabilnog radikala je molekularni kisik O2. Organski radikali koji sadrže konjugirani π sustav mogu dugo živjeti.
- Postojani radikali: Dugotrajni su zbog steričke gužve oko središta radikala i fizički im je teško reagirati s drugom molekulom.
- Di-radikali: Neke molekule imaju dva središta radikala; nazivamo ih di-radikalima. Molekularni kisik prirodno (atmosferski kisik) postoji kao diradikal.
Što su reaktivne vrste kisika
Reaktivne vrste kisika su radikali koji su vrlo reaktivni i sadrže nesparene elektrone. Oznaka za ovaj pojam je ROS. Ove kemijske vrste u osnovi sadrže atome kisika koji sadrže nespareni elektron. Neki uobičajeni primjeri uključuju peroksid, superoksid, hidroksilni radikal, alfa kisik itd.
Slika 02: Stvaranje ROS endogeno
Različite kemijske reakcije stvaraju te reaktivne vrste kisika; na primjer, redukcija molekularnog kisika stvara superoksid i ta reaktivna vrsta kisika djeluje kao prekursor za mnoge druge radikalne formacije. Peroksidi su još jedna važna vrsta ROS-a koja nastaje dismutacijom superoksida.
Postoje endogeni i egzogeni putevi za proizvodnju ROS. Na primjer, reaktivne vrste kisika nastaju u različitim biološkim reakcijama unutar stanica i organela kao što su peroksisomi. Egzogena proizvodnja ROS-a odnosi se na stvaranje reaktivnih vrsta kisika zbog utjecaja vanjskih agenasa kao što su zagađivači, teški metali, dim, lijekovi itd.
Koja je razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kisika?
Pojmove slobodni radikali i reaktivne vrste kisika obično koristimo naizmjenično jer su reaktivne vrste kisika uvijek spojevi slobodnih radikala. Međutim, nisu svi slobodni radikali reaktivne vrste kisika. Ključna razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kisika je u tome što slobodni radikali mogu, ali ne moraju sadržavati atome kisika, dok reaktivne vrste kisika u biti sadrže atome kisika.
U nastavku je sažetak razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kisika.
Sažetak – Slobodni radikali protiv reaktivnih vrsta kisika
Slobodni radikali su reaktivni atomi ili skupine atoma koje sadrže jedan ili više nesparenih elektrona, dok su reaktivne vrste kisika radikali koji su visoko reaktivni i sadrže nesparene elektrone. Ključna razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kisika je u tome što slobodni radikali mogu, ali ne moraju sadržavati atome kisika, dok reaktivne vrste kisika u biti sadrže atome kisika.
