Ključna razlika između ugljične kiseline i bikarbonata je u tome što je ugljična kiselina neutralni kemijski spoj, dok je bikarbonat negativno nabijen kemijski spoj.
Ugljična kiselina je slaba kiselina koja nastaje u otopini kada se ugljikov dioksid otopi u vodi, s kemijskom formulom H2CO3. Bikarbonat nastaje kombinacijom tri atoma kisika, atoma vodika i atoma ugljika s kemijskom formulom HCO3-.
Što je ugljična kiselina?
Ugljična kiselina je H2CO3. Ponekad ovo ime dajemo otopinama koje sadrže ugljikov dioksid otopljen u vodi ili gaziranoj vodi. To je zato što gazirana voda sadrži malu količinu H2CO3. Nadalje, ugljična kiselina je slaba kiselina i može tvoriti dvije vrste soli kao što su karbonati i bikarbonati. Molarna masa ovog spoja je 62,024 g/mol.
Slika 01: Kemijska struktura karbonske kiseline
Kada se ugljični dioksid otopi u vodi, on ulazi u ravnotežu između ugljičnog dioksida i ugljične kiseline. Ravnoteža je sljedeća:
CO2 + H2O ⟷ H2CO3
Ako bazi dodamo višak ugljične kiseline, dobiva se bikarbonat. Ali, ako postoji višak baze, tada ugljična kiselina ima tendenciju davanja karbonatnih soli. Točnije, ugljična kiselina je spoj karboksilne kiseline koji ima dva supstituenta hidroksilne skupine vezane na karbonilni ugljik. Štoviše, to je poliprotična kiselina koja je sposobna donirati protone. Ima dva protona koja se mogu ukloniti, pa je specifično diprotičan.
Što je soda bikarbona?
Bikarbonat nastaje kombinacijom tri atoma kisika, atoma vodika i atoma ugljika. Produkt ove kombinacije može biti ion ili spoj s više elektrona nego protona. Možemo ga opisati kao kemijsku vrstu koja ima kemijsku formulu HCO3–.
Slika 02: Kemijska struktura bikarbonatnog aniona
Ovaj spoj je ključni dio tjelesnog pH sustava puferiranja, laički rečeno: odgovoran je za održavanje krvi u stanju koje nije previše kiselo ili previše bazično. Osim toga, služi kao način da se probavni sokovi drže pod kontrolom nakon što želudac završi s probavom hrane. Nadalje, ugljična kiselina u kišnici stvara bikarbonatne ione kada udari u stijene. Ovaj protok iona bikarbonata važan je za održavanje ciklusa ugljika.
Koja je razlika između karbonske kiseline i bikarbonata?
Ugljična kiselina je slaba kiselina koja nastaje u otopini kada se ugljikov dioksid otapa u vodi, a njezina kemijska formula je H2CO3. Bikarbonat nastaje kombinacijom tri atoma kisika, atoma vodika i atoma ugljika s kemijskom formulom HCO3-. Ključna razlika između ugljične kiseline i bikarbonata je u tome što je ugljična kiselina neutralni kemijski spoj, dok je bikarbonat negativno nabijen kemijski spoj. Štoviše, ugljična kiselina se koristi u izradi pjenušavih, gaziranih pića, liječenju dermatitisa, u vodici za ispiranje usta itd., dok se bikarbonat koristi u pripremanju hrane kao što je pečenje (kao sredstvo za dizanje kvasca), a daje sposobnost otpornosti na promjene u pH.
Sljedeća infografika sažima razliku između ugljične kiseline i bikarbonata u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – ugljična kiselina protiv bikarbonata
Ugljična kiselina je H2CO3. Bikarbonat nastaje kombinacijom triju atoma kisika, atoma vodika i atoma ugljika, s kemijskom formulom HCO3-. Ključna razlika između ugljične kiseline i bikarbonata je u tome što je ugljična kiselina neutralni kemijski spoj, dok je bikarbonat negativno nabijen kemijski spoj.
