Ključna razlika između pikrinske kiseline i benzojeve kiseline je u tome što je pikrinska kiselina dostupna u obliku praha žute boje, dok je benzojeva kiselina dostupna kao kristalna krutina koja je bezbojna.
Pikrinska kiselina i benzojeva kiselina važni su organski spojevi u reakcijama organske sinteze. Ove tvari tvore vodene otopine čiji je pH ispod 7,0.
Što je pikrinska kiselina?
Pikrinska kiselina je organski spoj kemijske formule (O2N)3C6 H2OH. IUPAC naziv ovog spoja je 2, 4, 6-trinitrofenol. Ima gorak okus, što dovodi do njegovog naziva "picric", što se odnosi na "gorak okus" na grčkom jeziku. Pikrinska kiselina spada među najkiselije fenole. Slično drugim nitriranim organskim spojevima, pikrinska kiselina je također eksplozivna, što definira njezinu glavnu primjenu. Međutim, ima i neke primjene u medicini; kao antiseptik, za liječenje opekotina i kao boja.
Slika 01: Kemijska struktura pikrinske kiseline
Obično je prstenasta struktura molekule fenola vrlo aktivna. Aktivira se prema reakcijama elektrofilne supstitucije. Stoga, kada pokušamo nitrirati fenol, čak i korištenjem razrijeđene dušične kiseline, to daje katran visoke molekularne težine. Nakon toga ga trebamo nitrirati koncentriranom dušičnom kiselinom. Tamo nitro skupine nastoje zamijeniti skupine sulfonske kiseline. Ova reakcija je vrlo egzotermna. Stoga moramo pažljivo kontrolirati temperaturu reakcijske smjese. Ovo je uobičajena metoda proizvodnje pikrinske kiseline. Alternativno, ovu tvar možemo proizvesti nitracijom 2,4-dinitrofenola pomoću dušične kiseline.
Slika 02: Izgled pikrinske kiseline
Postoji nekoliko upotreba pikrinske kiseline, uključujući njezinu upotrebu u municiji i eksplozivima, u pripremi kristalnih soli organskih baza, u proizvodnji nekih legura, u proizvodnji Bouinove otopine itd.
Što je benzojeva kiselina?
Benzojeva kiselina je najjednostavnija aromatska karboksilna kiselina. Molekulska formula benzojeve kiseline je C6H5COOH. Molarna masa benzojeve kiseline je oko 122,12 g/mol. Jedna molekula benzojeve kiseline sastoji se od benzenskog prstena supstituiranog skupinom karboksilne kiseline (-COOH).
Slika 03: Kemijska struktura benzojeve kiseline
Na sobnoj temperaturi i tlaku, benzojeva kiselina je bijela kristalna krutina. Slabo je topiv u vodi. Benzojeva kiselina ima ugodan miris. Talište krutine benzojeve kiseline je oko 122,41 °C. Vrelište benzojeve kiseline je 249,2 °C, ali se raspada na 370 °C.
Benzojeva kiselina može biti podvrgnuta elektrofilnoj aromatskoj supstituciji zbog svojstva karboksilne skupine da privlači elektrone. Karboksilna kiselina može osigurati aromatski prsten s pi elektronima. Tada postaje bogat elektronima. Stoga elektrofili mogu reagirati s aromatskim prstenom.
Koja je razlika između pikrinske kiseline i benzojeve kiseline?
Pikrinska kiselina i benzojeva kiselina važni su organski spojevi u reakcijama organske sinteze. Te tvari tvore vodene otopine čiji je pH ispod 7,0. Ključna razlika između pikrinske kiseline i benzojeve kiseline je u tome što je pikrinska kiselina dostupna u obliku praha žute boje, dok je benzojeva kiselina dostupna kao kristalna krutina koja je bezbojna. Štoviše, pikrinska kiselina je bez mirisa, dok benzojeva kiselina ima slab, ugodan miris.
Infografija u nastavku prikazuje razlike između pikrinske kiseline i benzojeve kiseline u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – Pikrinska kiselina protiv benzojeve kiseline
Pikrinska kiselina je organski spoj kemijske formule (O2N)3C6 H2OH. Benzojeva kiselina je najjednostavnija aromatska karboksilna kiselina. Ključna razlika između pikrinske i benzojeve kiseline je u tome što je pikrinska kiselina dostupna u obliku praha žute boje, dok je benzojeva kiselina dostupna kao kristalna čvrsta tvar koja je bezbojna.
