Razlika između EDTA i EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

EDTA vs EGTA

EDTA i EGTA oba su kelirajuća sredstva. Obje su poliamino karboksilne kiseline i imaju više-manje ista svojstva.

EDTA

EDTA je skraćeni naziv za etilen diamin tetraoctenu kiselinu. Također je poznata kao (etilen dinitrilo)tetraoctena kiselina. Slijedi struktura EDTA.

Molekula EDTA ima šest mjesta na kojima se metalni ion može vezati. Postoje dvije amino skupine i četiri karboksilne skupine. Dva atoma dušika amino skupina imaju nepodijeljeni elektronski par u svakom. EDTA je heksadentatni ligand. Također, to je sredstvo za keliranje zbog sposobnosti izdvajanja iona metala. EDTA tvori kelate sa svim kationima osim s alkalijskim metalima i ti su kelati dovoljno stabilni. Stabilnost proizlazi iz nekoliko mjesta kompleksiranja unutar molekule koja stvara kaveznu strukturu koja okružuje metalni ion. Ovo izolira metalni ion od molekula otapala, čime se sprječava otapanje. Karboksilna skupina EDTA može disocirati donirajući protone; stoga EDTA ima kisela svojstva. Različite vrste EDTA skraćeno su označene kao H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{i Y}4- ^{Na vrlo nizak pH (kiseli medij), prevladava protonirani oblik EDTA (H}4_{Y). Nasuprot tome, pri visokom pH (bazični medij) prevladava potpuno deprotonirani oblik (Y}4-^{). I kako se pH mijenja od niskog pH do visokog pH, drugi oblici EDTA prevladavaju u određenim pH vrijednostima. EDTA je dostupna u potpuno protoniranom obliku ili u obliku soli. Dinatrij EDTA i kalcij dinatrij EDTA najčešći su dostupni oblici soli. Slobodna kiselina H}4_{Y i dihidrat natrijeve soli Na}2_H2_Y.2H 2_{O su komercijalno dostupni u kvaliteti reagensa.}

Kada se otapa u vodi, EDTA se ponaša kao aminokiselina. Postoji kao dvostruki zwitterion. U ovom slučaju, neto naboj je nula, a postoje četiri protona koja se mogu odvojiti (dva protona su povezana s karboksilnim skupinama, a dva s amino skupinama). EDTA se široko koristi kao kompleksometrijski titrant. Otopine EDTA važne su kao titrant jer se spaja s metalnim ionima u omjeru 1:1 bez obzira na naboj kationa. EDTA se također koristi kao konzervans za biološke uzorke. Male količine metalnih iona prisutnih u biološkim uzorcima i hrani mogu katalizirati zračnu oksidaciju spojeva prisutnih u uzorcima. EDTA čvrsto spaja ove metalne ione, čime ih sprječava da kataliziraju oksidaciju zraka. Zato se može koristiti kao konzervans.

EGTA

EGTA je skraćenica za etilen glikol tetraoctenu kiselinu. To je sredstvo za keliranje i vrlo je slično EDTA-i. EGTA ima veći afinitet za ione kalcija od iona magnezija. EGTA ima sljedeću strukturu.

Slično kao EDTA, EGTA također ima četiri karboksilne skupine, koje mogu proizvesti četiri protona nakon disocijacije. Postoje dvije aminske skupine i dva dušikova atoma amino skupina imaju nepodijeljeni elektronski par u svakoj. EGTA se može koristiti kao pufer koji će nalikovati pH vrijednosti žive stanice. Ovo svojstvo EGTA dopušta njegovu upotrebu u tandemskom afinitetnom pročišćavanju, što je tehnika pročišćavanja proteina.

Koja je razlika između EDTA i EGTA?

• EDTA je etilen diamin tetraoctena kiselina, a EGTA je etilen glikol tetraoctena kiselina.

• EGTA ima veću molekularnu težinu od EDTA.

• Osim četiri karboksilne skupine, dvije amino skupine, EGTA također ima još dva atoma kisika s nepodijeljenim elektronima.

• EGTA ima veći afinitet prema ionima kalcija u usporedbi s EDTA. A EDTA ima veći afinitet prema ionima magnezija u usporedbi s EGTA.

• EGTA ima višu točku vrelišta od EDTA.