Klor protiv klorida
Elementi u periodnom sustavu nisu stabilni osim plemenitih plinova. Stoga elementi pokušavaju reagirati s drugim elementima, kako bi dobili elektronsku konfiguraciju plemenitog plina kako bi postigli stabilnost. Isto tako, klor također mora dobiti elektron da bi postigao elektronsku konfiguraciju plemenitog plina, argona. Svi metali reagiraju s klorom, stvarajući kloride. Klor i klorid imaju različita fizikalna i kemijska svojstva zbog promjene jednog elektrona.
klor
Klor je element u periodnom sustavu, koji se označava s Cl. To je halogen (17th grupa) u 3rd periodi periodnog sustava elemenata. Atomski broj klora je 17; dakle, ima sedamnaest protona i sedamnaest elektrona. Njegova elektronska konfiguracija je zapisana kao 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Budući da p podrazina treba imati 6 elektrona da bi se dobila elektronska konfiguracija plemenitog plina argona, klor može privući elektron. Klor ima vrlo visoku elektronegativnost, koja iznosi oko 3, prema Paulingovoj ljestvici. Atomska težina klora je 35,453 amu. Na sobnoj temperaturi, klor postoji kao dvoatomna molekula (Cl2). Cl2 je plin žuto-zelenkaste boje. Klor ima talište od -101,5 °C i vrelište od -34,04 °C. Među svim izotopima klora, Cl-35 i Cl-37 su najstabilniji izotopi. U atmosferi, 35Cl prisutan u 75,77% i 37Cl prisutan u 24,23%. Kada se plinoviti klor otopi u vodi, nastaje klorovodična kiselina i hipokloričasta kiselina, koje su vrlo kisele. Klor ima sve oksidacijske brojeve koji variraju od -1 do +7. Klor je vrlo reaktivan plin. Može osloboditi brom i jod iz soli bromida i jodida. Stoga je u stanju oksidirati anione elemenata, koji se u periodnom sustavu nalaze ispod klora. Međutim, ne može oksidirati fluor da bi se dobio fluor. Klor se uglavnom proizvodi elektrolizom otopina natrijeva klorida. Zatim se na anodi može skupiti plinoviti klor. Klor se uglavnom koristi kao dezinfekcijsko sredstvo u pročišćavanju vode. Nadalje, koristi se u proizvodnji širokog spektra proizvoda široke potrošnje poput hrane, insekticida, boja, naftnih proizvoda, plastike, lijekova, tekstila, otapala.
klorid
Klorid je anion koji nastaje kada klor odvuče elektron od drugog elektropozitivnog elementa. Klorid je predstavljen simbolom Cl– Klorid je jednovalentni ion s -1 nabojem. Dakle, ima 18 elektrona i sedamnaest protona. Elektronska konfiguracija klorida je 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Klorid postoji u ionskim spojevima kao što su natrijev klorid, kalcijev klorid i HCl. Klorid također prirodno postoji u izvorima vode, a to je najčešći anion u prirodi. U morskoj vodi postoji znatna količina kloridnih iona.
Koja je razlika između klora i klorida?
• Klorid je reducirani oblik klora. Klorid ima 18 elektrona u usporedbi sa sedamnaest elektrona klora, a oba imaju sedamnaest protona. Stoga klorid ima naboj -1 dok je klor neutralan.
• Klor je kemijski reaktivniji od klorida.
• Klorid je postigao elektronsku konfiguraciju argona, stoga je stabilniji od atoma klora.
