Razlika između H2O i H2O2

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

H2O vs H2O2 | Voda u odnosu na svojstva vodikovog peroksida, upotreba, razlika

Voda (H₂O) i vodikov peroksid (H₂O_{2) su molekule elemenata kisika i vodika.}

Voda

H₂O, koji je svima poznat kao voda, nešto je bez čega ne možemo živjeti. Dva vodika su kovalentnom vezom povezana s kisikom i tvore vodu. Molekula dobiva savijeni oblik kako bi se minimaliziralo odbijanje elektronskih slobodnih parova veza, a kut H-O-H je 104^o Voda je bistra tekućina bez boje, okusa i mirisa i može biti u različiti oblici kao što su magla, rosa, snijeg, led, para itd. Voda prelazi u plinsku fazu kada se zagrije iznad 100 ^{oC pri normalnom atmosferskom tlaku.}

Voda je doista čudesna molekula. To je najrasprostranjeniji anorganski spoj u živoj tvari. Više od 75% našeg tijela sastoji se od vode. Sastavni je dio stanica, djeluje kao otapalo i reaktant. Voda je tekućina na sobnoj temperaturi, iako ima nisku molekularnu težinu od 18 gmol^{-1 Sposobnost vode da stvara vodikove veze jedinstvena je karakteristika koju ima. Jedna molekula vode može formirati četiri vodikove veze. Kisik je elektronegativniji od vodika, što O-H veze u vodi čini polarnima. Zbog polariteta i sposobnosti stvaranja vodikovih veza, voda je snažno otapalo. Poznato je kao univerzalno otapalo zbog svoje sposobnosti otapanja velikog broja materijala. Nadalje, voda ima visoku površinsku napetost, velike adhezivne, kohezijske sile. Voda može podnijeti promjene temperature bez prelaska u plinovito ili kruto stanje. To je poznato kao visok toplinski kapacitet, koji je pak važan za preživljavanje živih organizama.}

vodikov peroksid

Vodikov peroksid je najjednostavniji oblik peroksida, koji se označava kao H₂O₂ To je bistra tekućina s ključanjem točka 150 ^{oC. Potpuno se miješa s vodom, ali se može potpuno odvojiti destilacijom, jer mu je vrelište više od vrelišta vode. Vodikov peroksid je jako oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. Vodikov peroksid je nelinearna, neplanarna molekula. Ima strukturu otvorene knjige.}

Peroksidi se proizvode kao nusprodukt raznih kemijskih reakcija ili kao intermedijer. Ova vrsta reakcija događa se i unutar našeg tijela. Peroksid ima toksične učinke unutar naših stanica. Stoga ih je potrebno neutralizirati čim se proizvedu. Naše stanice za to imaju poseban mehanizam. U našim stanicama postoji organela nazvana peroksisomi, koja sadrži enzim katalazu. Ovaj enzim katalizira razgradnju vodikovog peroksida u vodu i kisik; na taj način obavljaju funkciju detoksikacije. Vodikov peroksid ima opasna svojstva poput razgradnje na kisik i vodu uz oslobađanje topline, raspada se zbog kontaminacije ili kontakta s aktivnim površinama, povećava se unutar spremnika zbog stvaranja tlaka kisika, a također može tvoriti eksplozivne smjese. Djelovanje vodikovog peroksida za izbjeljivanje posljedica je oksidacije i oslobađanja kisika. Ovaj će kisik reagirati s bojom i učiniti je bezbojnom.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Bojila → Bezbojna tvar

Osim za izbjeljivanje, H₂O_{2 koristi se kao oksidans za raketno gorivo, za proizvodnju epoksida, farmaceutskih proizvoda i hrane proizvodi, kao antiseptik itd. Vodikov peroksid se skladišti u staklenim, plastičnim ili teflonskim bocama obloženim parafinom.}

Koja je razlika između vode (H₂O) i vodikovog peroksida (H₂O_2)?

• U vodi, omjer H:O je 2:1 dok je u vodikovom peroksidu 1:1.

• U vodi je kisik u oksidacijskom stanju -2. Međutim, u H₂O_{2, kisik ima oksidacijsko stanje -1.}

• H₂O_{2 ima višu točku ključanja od vode.}

• H₂O_{2 jako je oksidacijsko i redukcijsko sredstvo u usporedbi s vodom.}

• Voda je dobro otapalo u usporedbi s H₂O_2.