Ćelija protiv baterije
Kako su otkriveni razni načini proizvodnje električne energije, ljudski život postao je praktičniji. S izumom baterije, na tržište je došlo mnogo drugih proizvoda.
baterija
Baterije su važne za proizvodnju energije. Baterija je jedna ili više elektrokemijskih ćelija. U baterijama se skladišti kemijska energija, koja se zatim pretvara u električnu energiju. Koncept baterije izumio je Alessandro Volta 1800. godine. Baterije su svakodnevne kućne potrepštine. Iako većina opreme sada izravno radi s električnom energijom, mnogi drugi mali ili prijenosni uređaji trebaju baterije. Na primjer, budilice, daljinski upravljači, igračke, svjetiljke, digitalne kamere, radio rade pomoću struje koju dovodi baterija. Korištenje baterija je sigurnije od izravnog korištenja glavne struje.
Danas na tržištu postoji mnogo baterija pod različitim markama. Osim imena robnih marki, ove baterije se mogu podijeliti u dvije vrste prema kemiji proizvodnje električne energije. To su alkalne i litijske baterije. Uobičajeni napon za alkalne baterije je 1,5 V, a napon se može povećati korištenjem niza baterija. Postoje različite veličine baterija (AA, AA-, AAA, itd.) i struja koju proizvodi baterija ovisi o veličini. Na primjer, AA baterija proizvodi 700 mA struje. Sada postoje i punjive alkalne baterije. Litijske baterije proizvode napon od 1,5 V ili više od toga, ovisno o dizajnu. Treba ih baciti nakon uporabe i ne mogu se ponovno puniti. Litijske baterije koriste se u malim uređajima poput satova, kalkulatora, daljinskih upravljača za automobile. Nadalje, mogu se koristiti u moćnim, velikim uređajima poput digitalnih kamera. Osim ove kategorizacije, baterije se mogu podijeliti u dvije kategorije kao jednokratne baterije i punjive baterije.
ćelija
Ćelija proizvodi električnu energiju pomoću kemijskog procesa. Postoje mnoge vrste elektrokemijskih ćelija kao što su galvanske ćelije, elektrolitičke ćelije, gorivne ćelije i protočne ćelije. Ćelija je kombinacija redukcijskog i oksidacijskog agensa, koji su međusobno fizički odvojeni. Obično se odvajanje vrši slanim mostom. Iako su fizički odvojene, obje su polustanice u međusobnom kemijskom kontaktu. Elektrolitičke i galvanske ćelije dvije su vrste elektrokemijskih ćelija. U elektrolitičkim i galvanskim člancima odvijaju se oksidacijsko-redukcijske reakcije. Stoga, u osnovi, u elektrokemijskoj ćeliji postoje dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Obje elektrode su izvana povezane s voltmetrom visokog otpora; stoga se struja neće prenositi između elektroda. Ovaj voltmetar pomaže u održavanju određenog napona između elektroda gdje se odvijaju oksidacijske reakcije. Na anodi se odvija reakcija oksidacije, a na katodi reakcija redukcije. Elektrode su uronjene u zasebne otopine elektrolita. Obično su te otopine ionske otopine ovisno o vrsti elektrode. Na primjer, bakrene elektrode uronjene su u otopine bakrenog sulfata, a srebrne elektrode uronjene su u otopinu srebrovog klorida. Ta su rješenja različita; stoga se moraju razdvojiti. Najčešći način njihovog razdvajanja je slani most. U elektrokemijskoj ćeliji, potencijalna energija ćelije se pretvara u električnu struju.
Koja je razlika između ćelije i baterije?
• Baterija se može sastojati od određenog broja ćelija.
• Ako baterija ima niz ćelija, njen napon je viši od napona jedne ćelije.
