Čestice protiv molekula
Atomi su sićušne jedinice koje se skupljaju i formiraju sve postojeće kemijske tvari. Atomi se mogu spajati s drugim atomima na različite načine, tvoreći tako tisuće molekula. Svi elementi imaju dvoatomski ili poliatomski raspored kako bi postali stabilni osim Nobelovih plinova. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad postoje vrlo slaba privlačenja između atoma. Čestice i molekule imaju slično ponašanje i svojstva jer je molekula također čestica.
čestica
Čestica je opći pojam. Ovisno o tome gdje ga koristimo, možemo ga definirati. Općenito, čestica je objekt s masom i volumenom, a trebala bi imati i druga fizička svojstva. To je također mali, lokalizirani objekt. Često prikazujemo česticu s točkom i njeno kretanje je nasumično. Možemo li objekt nazvati česticom ovisi o veličini. Na primjer, u otopini u kojoj je otopljeno mnogo molekula, možemo reći da je jedna molekula čestica. Teorija čestica objašnjava čestice na sljedeći način.
• Materija se sastoji od sitnih čestica.
• Ove čestice u materiji drže zajedno jake sile.
• Čestice u materiji su u stalnom kretanju.
• Temperatura utječe na brzinu čestica. Na primjer, pri višoj temperaturi, kretanje čestica je veće.
• U materiji postoje veliki razmaci između čestica. U usporedbi s ovim prostorima, čestice su vrlo male.
• Čestice u tvari su jedinstvene i razlikuju se od čestica u drugoj tvari.
Ponekad se čestice mogu dalje podijeliti na podčestice. Na primjer, u nekom trenutku molekule smatramo česticama. Molekula se sastoji od atoma, a oni se mogu smatrati česticama. U atomu postoje subatomske čestice. Jedna subatomska čestica također se može podijeliti na više čestica. Stoga sastav i veličina čestice mogu varirati ovisno o situaciji.
Molekula
Molekule su sastavljene kemijskim vezanjem dva ili više atoma istog elementa (npr. O2, N2) ili različitih elementi (H2O, NH3). Molekule nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekule mogu biti vrlo velike (hemoglobin) ili vrlo male (H2), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekulskom formulom. Najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekuli dan je empirijskom formulom. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, a CH 2O je empirijska formula. Molekulska masa je masa izračunata uzimajući u obzir ukupan broj atoma danih u molekulskoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način s određenim kutom veze i duljinom veze, kako bi se minimizirale sile odbijanja i naprezanja.
Koja je razlika između čestice i molekule?
• Molekula je također čestica.
• Molekule se sastoje kemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa.
• Čestice mogu imati nekoliko značenja. Čestice mogu biti molekule, atomi, ioni itd.
