Razlika između mola i molariteta

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Mole vs Molaritet

I mol i molarnost povezani su s mjernim tvarima.

Krtica

Možemo brojati i mjeriti stvari koje možemo vidjeti i dodirnuti. Olovke, knjige, stolice, kuće ili bilo što slično može se lako izbrojati i reći u broj, ali je teško izbrojati stvari koje su stvarno male. Atomi i molekule u toj materiji su stvarno maleni, a postoje ih milijarde u određenom malom prostoru. Dakle, pokušaj da ih se računa kao druge objekte je beskoristan. Zbog toga je uvedena mjerna jedinica nazvana "mol". Ovo se koristi za mjerenje količine tvari (atoma, molekula, iona, elektrona itd.).) u kemiji. Oznaka jedinice je mol. Izotop ugljika 12 koristi se za definiranje mola. Broj atoma u 12 grama čistog izotopa ugljika-12 poznat je kao 1 mol. Ova vrijednost je ekvivalentna 6,02214179(30) ×10²³ ugljik-12 atoma. Prema tome, 1 mol je 6,02214179(30)×10^{23 bilo koje tvari. Ovaj broj je poznat kao Avogadrov broj. Masa jednog mola tvari izražena u gramima jednaka je molekulskoj masi tvari. Ako uzmemo masu od 1 molekularne težine, to će sadržavati 1 mol tvari i, prema tome, Avogadrov broj tvari. U kemiji se mol široko koristi za označavanje mjera umjesto volumena ili težine.}

Molarnost

Koncentracija je važan i često korišten fenomen u kemiji. Koristi se za označavanje kvantitativnog mjerenja tvari. Ako želite odrediti količinu bakrenih iona u otopini, to se može dati kao mjerenje koncentracije. Gotovo svi kemijski izračuni koriste mjerenje koncentracije kako bi se donijeli zaključci o smjesi. Za određivanje koncentracije potrebna nam je mješavina komponenata. Da bi se izračunala koncentracija koncentracije svake komponente, moraju biti poznate relativne količine otopljene u otopini. Postoji nekoliko metoda za mjerenje koncentracije, a molarnost je jedna od njih.

Molarnost je također poznata kao molarna koncentracija. Ovo je omjer između broja molova tvari u jednom volumenu otapala. Konvencionalno se volumen otapala daje u kubičnim metrima. Međutim, radi naše udobnosti, često koristimo litre ili kubične decimetre. Stoga je jedinica molariteta mol po litri/kubnom decimetru (mol l^-1, mol dm^{-3). Jedinica je također označena kao M. Na primjer, otopina od 1 mola natrijevog klorida otopljenog u vodi ima molaritet od 1 M.}

Molarnost je najčešće korištena metoda mjerenja koncentracije. Na primjer, koristi se u izračunu pH, konstanti disocijacije/konstanti ravnoteže itd. Potrebno je izvršiti pretvorbu mase dane otopljene tvari u njen molarni broj kako bi se dobila molarna koncentracija. Da bi se to postiglo, masa se dijeli s molekulskom težinom otopljene tvari. Na primjer, ako želimo pripremiti 1 M otopinu kalijevog sulfata, 174,26 g mol^{-1 (1 mol) kalijevog sulfata treba otopiti u jednoj litri vode.}

Koja je razlika između Mole i Molarity?

• Mol je mjera broja tvari, dok je molarnost mjera koncentracije.

• Molarnost daje ideju o količini tvari prisutnih u smjesi.

• Molarnost je dana kao molovi tvari u jednom volumenu otapala.

• Mol je jedinica, dok molarnost nije.