Razlika između CuSO4 (s) i CuSO4 (aq)

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)

Bakrov sulfat poznat je i kao bakrov sulfat. Bakar sulfat je sol bakrenog +2 iona i sulfatnog aniona. Kada se otopina bakra +2 i otopina sulfata (kalijev sulfat) pomiješaju, dobit će se otopina bakrenog sulfata. Bakreni sulfat ima nekoliko vrsta spojeva, koji se razlikuju po broju molekula vode povezanih s njim. Kada bakreni sulfat nije povezan ni s jednom molekulom vode, poznat je kao bezvodni oblik. Ovo je u obliku praha i ima sivo-bijelu boju. Bezvodni bakrov sulfat ima molarnu masu od 159,62 g/mol. Ovisno o broju molekula vode, fizikalna svojstva soli mogu varirati.

CuSO_{4 (s)}

Čvrsti oblik bakrenog sulfata može se pronaći u raznim molekulskim formulama kao što je spomenuto u uvodu. Međutim, među njima se najčešće pojavljuje oblik pentahidrata (CuSO₄·5H₂O). Ima prekrasnu jarko plavu boju i atraktivnu kristalnu strukturu. Molarna masa ove krutine je 249,70 g/mol. Prirodno je ovaj pentahidratni oblik prisutan kao halkantit. Nadalje, postoje još dva hidratizirana oblika krutih bakrenih sulfata koji su vrlo rijetki. Među njima, bonatit je trihidratna sol, a boothite je heptahidratirana sol. Pentahidratni bakrov sulfit ima talište od 150 °C, ali ima tendenciju da se raspadne prije te temperature uklanjanjem četiri molekule vode. Plava boja kristala dolazi od molekula vode. Kada se zagrije na oko 200 ^{oC, sve molekule vode ispare, te se dobije bezvodni oblik sivo-bijele boje. Čvrsti bakreni sulfat lako se otapa u vodi, dajući vodenu otopinu. Ova sol ima mnoge poljoprivredne namjene. Na primjer, bakar sulfat pentahidrat je dobar fungicid.}

CuSO_{4 (aq)}

Kada se kruti oblik bakrenog sulfata otopi u vodi, dobiva se vodena otopina bakrenog sulfata, koja je plave boje. U ovoj otopini ioni bakra +2 postojat će kao vodeni kompleksi. Kompleks koji nastaje može se napisati kao [Cu(H₂O)₆]²⁺ Ovo je oktaedarski kompleks, gdje je šest vodenih liganda raspoređeno oko bakrenog +2 iona oktaedarski. Budući da aqua ligandi nemaju naboj, cjelokupni kompleks dobiva naboj bakra, što je +2. Kada se čvrsti bakreni sulfat otopi u vodi, oslobađa toplinu van; stoga je solvatacija egzotermna. Vodene otopine bakrenog sulfata važne su u kemijskim reagensima. Na primjer, Fehlingov reagens i Benedictsov reagens sadrže bakrov sulfat. Koriste se za ispitivanje reducirajućeg šećera. Dakle, u prisutnosti reducirajućeg šećera, Cu²⁺ će se reducirati u Cu ^{+Nadalje, ovo se također koristi u Biuret reagensu za testiranje proteina.}

Koja je razlika između CuSO₄ (s) i CuSO_{4 (aq)?}

• Često je CuSO₄ (s) kristal plave boje. Ali CuSO_{4 (aq) je otopina plave boje.}

• Često u CuSO_{4 (s), postoji pet molekula vode. Ali može postojati različit broj molekula vode ili ponekad niti jedna molekula vode u spoju. U vodenoj otopini bakrenog sulfata postoji šest molekula vode koje tvore komplekse s bakrenim ionima.}