CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Bakrov sulfat poznat je i kao bakrov sulfat. Bakar sulfat je sol bakrenog +2 iona i sulfatnog aniona. Kada se otopina bakra +2 i otopina sulfata (kalijev sulfat) pomiješaju, dobit će se otopina bakrenog sulfata. Bakreni sulfat ima nekoliko vrsta spojeva, koji se razlikuju po broju molekula vode povezanih s njim. Kada bakreni sulfat nije povezan ni s jednom molekulom vode, poznat je kao bezvodni oblik. Ovo je u obliku praha i ima sivo-bijelu boju. Bezvodni bakrov sulfat ima molarnu masu od 159,62 g/mol. Ovisno o broju molekula vode, fizikalna svojstva soli mogu varirati.
CuSO4 (s)
Čvrsti oblik bakrenog sulfata može se pronaći u raznim molekulskim formulama kao što je spomenuto u uvodu. Međutim, među njima se najčešće pojavljuje oblik pentahidrata (CuSO4·5H2O). Ima prekrasnu jarko plavu boju i atraktivnu kristalnu strukturu. Molarna masa ove krutine je 249,70 g/mol. Prirodno je ovaj pentahidratni oblik prisutan kao halkantit. Nadalje, postoje još dva hidratizirana oblika krutih bakrenih sulfata koji su vrlo rijetki. Među njima, bonatit je trihidratna sol, a boothite je heptahidratirana sol. Pentahidratni bakrov sulfit ima talište od 150 °C, ali ima tendenciju da se raspadne prije te temperature uklanjanjem četiri molekule vode. Plava boja kristala dolazi od molekula vode. Kada se zagrije na oko 200 oC, sve molekule vode ispare, te se dobije bezvodni oblik sivo-bijele boje. Čvrsti bakreni sulfat lako se otapa u vodi, dajući vodenu otopinu. Ova sol ima mnoge poljoprivredne namjene. Na primjer, bakar sulfat pentahidrat je dobar fungicid.
CuSO4 (aq)
Kada se kruti oblik bakrenog sulfata otopi u vodi, dobiva se vodena otopina bakrenog sulfata, koja je plave boje. U ovoj otopini ioni bakra +2 postojat će kao vodeni kompleksi. Kompleks koji nastaje može se napisati kao [Cu(H2O)6]2+ Ovo je oktaedarski kompleks, gdje je šest vodenih liganda raspoređeno oko bakrenog +2 iona oktaedarski. Budući da aqua ligandi nemaju naboj, cjelokupni kompleks dobiva naboj bakra, što je +2. Kada se čvrsti bakreni sulfat otopi u vodi, oslobađa toplinu van; stoga je solvatacija egzotermna. Vodene otopine bakrenog sulfata važne su u kemijskim reagensima. Na primjer, Fehlingov reagens i Benedictsov reagens sadrže bakrov sulfat. Koriste se za ispitivanje reducirajućeg šećera. Dakle, u prisutnosti reducirajućeg šećera, Cu2+ će se reducirati u Cu +Nadalje, ovo se također koristi u Biuret reagensu za testiranje proteina.
Koja je razlika između CuSO4 (s) i CuSO4 (aq)?
• Često je CuSO4 (s) kristal plave boje. Ali CuSO4 (aq) je otopina plave boje.
• Često u CuSO4 (s), postoji pet molekula vode. Ali može postojati različit broj molekula vode ili ponekad niti jedna molekula vode u spoju. U vodenoj otopini bakrenog sulfata postoji šest molekula vode koje tvore komplekse s bakrenim ionima.
