Razlika između piruvata i piruvične kiseline

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Ključna razlika – piruvat naspram pirogrožđane kiseline

Pojmovi piruvat i pirogrožđana kiselina često se koriste kao sinonimi; međutim, postoji jasna razlika između njih: pirogrožđana kiselina je kiselina, što ukazuje na to da može otpustiti vodikov ion i vezati se s pozitivno nabijenim natrijevim ili kalijevim ionom kako bi nastala kisela sol, također poznata kao piruvat. Drugim riječima, piruvat je sol ili ester pirogrožđane kiseline. Ovo je ključna razlika između piruvata i pirogrožđane kiseline i obje se tvari koriste u biološkim i metaboličkim putevima, ali su usko međusobno povezane.

Što je pirogrožđana kiselina?

Pirogrožđana kiselina ima značajnu ulogu u ljudskom metabolizmu. Na primjer, energija se živim stanicama osigurava staničnom aerobnom disanjem ili se pirogrožđana kiselina fermentira kako bi se fermentacijom proizvela mliječna kiselina. Pirogrožđana kiselina je u prirodi tekućina, bezbojna je i ima miris sličan octenoj kiselini. To je slaba kiselina i otapa se u vodi. Kemijska formula pirogrožđane kiseline je (CH_{3COCOOH), a smatra se najjednostavnijim oblikom alfa-keto kiselina s karboksilnom kiselinom i ketonskom funkcionalnom skupinom. Osim toga, pirogrožđana kiselina je karboksilna kiselina koja nije jaka kao anorganske kiseline poput klorovodične kiseline.}

Što je piruvat?

Piruvat je konjugirana baza pirogrožđane kiseline i njegova kemijska formula je CH3COCOO^{−Drugim riječima, piruvat je anion proizveden iz pirogrožđane kiseline. Ključna razlika između pirogrožđane kiseline i piruvata je u tome što je atom vodika na skupini karboksilne kiseline odvojen, ili je uklonjen. Ovo daje negativno nabijenu karboksilatnu skupinu piruvatu. Zbog slabe kiselosti pirogrožđane kiseline, ona lako disocira u vodi i tako stvara piruvat. Piruvat je važan kemijski spoj u ljudskom metabolizmu i biokemiji. Piruvat je uključen u metabolizam glukoze i također je poznat kao glikoliza. U procesu glikolize, jedna molekula glukoze se razgrađuje u dvije molekule piruvata, koje se zatim koriste u daljnjim reakcijama za proizvodnju energije.}

Koja je razlika između piruvata i piruvične kiseline?

Piruvat i pirogrožđana kiselina mogu imati bitno različite kemijske učinke i neka funkcionalna svojstva. O ovim se razlikama raspravlja ovdje.

Definicija piruvata i pirogrožđane kiseline

Pirogrožđana kiselina: Pirogrožđana kiselina je organska kiselina žućkaste boje.

Piruvat: Piruvat je sol ili ester piruvične kiseline.

Karakteristike piruvata i pirogrožđane kiseline

Kemijska formula i molekularna struktura

Pirogrožđana kiselina: CH_3COCOOH

piruvat: CH3COCOO⁻

Ravnoteža protona i elektrona

Pirogrožđana kiselina: Pirogrožđana kiselina ima isti broj elektrona kao protoni.

Piruvat: Piruvat ima više elektrona nego protona.

Sinteza

Pirogrožđana kiselina: Pirogrožđana kiselina se može sintetizirati iz mliječne kiseline.

Piruvat: Piruvat je anion sintetiziran iz piruvične kiseline. Kada se pirogrožđana kiselina otopi u vodi, nastoji disocirati i sintetizirati piruvatni ion i proton.

Kiselost

Pirogrožđana kiselina: Pirogrožđana kiselina je slaba organska kiselina.

Piruvat: Piruvat je konjugirana baza piruvične kiseline.

Karboksilna funkcionalna skupina

Pirogrožđana kiselina: Pirogrožđana kiselina ima funkcionalnu skupinu karboksilne kiseline (COOH).

Piruvat: Piruvat se naziva karboksilatni anion koji sadrži COO^-.

Cijena

Pirogrožđana kiselina: Pirogrožđana kiselina ima neutralan naboj.

Piruvat: Piruvat ima negativan naboj.

Sposobnost davanja protona

Pirogrožđana kiselina: Pirogrožđana kiselina ima sposobnost otpuštanja protona.

Piruvat: Piruvat se ne može odreći protona.

Dominantni oblik

Pirogrožđana kiselina: Pirogrožđana kiselina je manje dominantan oblik u staničnom okruženju u usporedbi s piruvatom.

Piruvat: Piruvat je dominantniji oblik u staničnom okruženju u usporedbi s pirogrožđanom kiselinom.

Intra-molekularna vodikova veza

Pirogrožđana kiselina: Pirogrožđana kiselina ima unutarmolekularnu vodikovu vezu.

Piruvat: Piruvat nema unutarmolekularnu vodikovu vezu.