Ključna razlika – hidrat nasuprot bezhidrata
Dva pojma "hidrat" i "anhidrat" dvije su suprotne riječi u svom značenju, a ključna razlika između hidrata i anhidrata je u tome što su hidrati ionski spojevi koji sadrže slobodne molekule vode, dok su anhidrati spojevi koji ne sadrže slobodne molekule vode. Hidrati nastaju iz ionskih spojeva kada su izloženi zraku, reagirajući s molekulama vode. Anhidrati su suprotna verzija hidrata; ne sadrže molekule vode. Anhidrati su također poznati kao sredstva za sušenje ili sredstva za sušenje.
Što su hidrati?
Voda se može smatrati najzastupljenijim spojem na zemlji. Kada su kemijski spojevi izloženi zraku, vodena para u atmosferi adsorbira se na molekule. To može biti ili površinska reakcija ili reformacija cijele kemijske strukture tvoreći kemijski kompleks s vodom. Općenito, molekule vode vezane su na katione u ionskim tvarima. Taj se fenomen naziva "hidratacija".
Postoje mnogi ionski spojevi prisutni u hidratiziranom obliku; neki primjeri su gips (CaSO4 2H2O), boraks (Na3B 4O710H2O) i Epsom sol (MgSO4 7H2O). Broj molekula vode u hidratima varira od jednog spoja do drugog u stehiometrijskim količinama. Molekulska formula hidratnog spoja kombinacija je molekularne formule bezvodnog spoja i broja molekula po molu u hidratu. Ovo dvoje je odvojeno pomoću "točke"; primjer je dan ispod.
Opći naziv: Epsom sol i kemijski naziv: magnezijev sulfat heptahidrat.
Uzorak heptahidrata magnezijevog sulfata
Što su anhidrati?
Anhidrati su također poznati kao bezvodni materijali; ne sadrže nikakvu molekulu vode kao u hidratima. U ovoj kategoriji, molekule vode uklanjaju se zagrijavanjem spoja na visoku temperaturu ili usisavanjem. Općenito, anhidrati se mogu koristiti kao sredstva za sušenje, jer mogu apsorbirati molekule vode iz okoline. Silikagel je jedan od najčešće korištenih anhidrata. Paket silikagela drži se u mnogim gotovim proizvodima kako bi apsorbirao vodu. Pomaže održavati okolno područje suhim i sprječava rast plijesni.
perle od silika gela
Koja je razlika između hidrata i anhidrata?
Definicija hidrata i anhidrata
Anhidrati: Anhidrati (također poznati kao sredstva za sušenje ili sredstva za sušenje) su spojevi koji ne sadrže nikakve slobodne molekule vode.
Hidrati: Hidrati su ionski spojevi koji sadrže slobodne molekule vode.
Metoda proizvodnje hidrata i anhidrata
Anhidrati: Anhidrati se proizvode uklanjanjem slobodno vezanih molekula vode usisavanjem ili zagrijavanjem na relativno višu temperaturu.
Hidrati: hidratni spojevi nastaju prirodno kada su izloženi zraku. Svi su oni ionski spojevi koji nastaju stvaranjem veza s plinovitim molekulama vode u zraku. Veza se stvara između kationa molekule i molekule vode.
Svojstva hidrata i anhidrata
Anhidrati: Anhidrati se smatraju agensima za sušenje budući da su sposobni apsorbirati molekule vode iz okoline. Molekule vode mogu se lako ukloniti zagrijavanjem do visoke temperature.
Hidrati: Općenito, molekule vode u hidratima mogu se ukloniti zagrijavanjem. Produkt dobiven nakon zagrijavanja je bezvodni spoj; ima drugačiju strukturu od hidrata.
Primjer:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(plava) (bijela)
Broj molekula vode zarobljenih u kristalima hidrata varira jer također slijedi pravilo stehiometrijskog omjera. Broj molekula uključenih u molekularnu formulu je sljedeći.
| Prefiks | Broj molekula vode | Molekulska formula | Ime |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Amonijev oksalat monohidrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Kalcijev klorid dihidrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Natrijev acetat trihidrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Željezo (III) fosfat tetrahidrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Bakar(II) sulfat pentahidrat |
| Heksa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II) klorid heksahidrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnezijev sulfat heptahidrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Barijev hidroksid oktahidrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natrijev karbonat dekahidrat |
Slika uz dopuštenje: “Silica gel pb092529” autora Wiebewa – vlastiti rad. (CC BY-SA 3.0) putem Wikimedia Commons “Magnezijev sulfat heptahidrat”. (Javna domena) putem Wikimedia Commons
