Ključna razlika – Argon naspram kisika
Argon i kisik dva su kemijska elementa u periodnom sustavu. Oba su plinoviti elementi, gdje je argon u obitelji plemenitih plinova, a kisik iz skupine kalkogena u periodnom sustavu. Argon je inertan plin, dok je kisik vrlo reaktivan plin. Kisik je jedan od najzastupljenijih elemenata na ovom planetu, dok je argon jedan od najzastupljenijih plemenitih plinova. Argon se proizvodi kada se proizvodi kisik visoke čistoće. Imaju relativno bliska vrelišta, ali su im kemijska svojstva vrlo različita. Kao što vidite, razlike između argona i kisika su brojne. Ovaj članak pokušava vam pružiti razjašnjeno razumijevanje razlika.
Što je argon?
Argon (Ar) je član posebne obitelji; nazivaju se "rijetki", "plemeniti" ili "inertni" plinovi. Svi plinovi u ovoj obitelji imaju potpuno ispunjenu krajnju vanjsku ljusku i njihova kemijska reaktivnost je gotovo nula. Argon je monoatomski plin bez boje, mirisa, okusa i neotrovan. Argon je slabo topljiv u vodi. Njegova zastupljenost u atmosferi je gotovo 0,934% po volumenu. Argon se smatra najrasprostranjenijim inertnim plinom. Svi članovi obitelji plemenitih plinova emitiraju svjetlost kada su električno pobuđeni; u ovom slučaju Argon proizvodi blijedo plavo-ljubičasto svjetlo.
Što je kisik?
Kisik se može smatrati jednim od najzastupljenijih elemenata na zemlji. Oko 21% slobodnog elementarnog kisika prisutno je u našoj atmosferi. Osim toga, kombinira se s drugim spojevima kao što su voda i minerali. Čak i naše ljudsko tijelo funkcionira pomoću kisika i sadrži 65% kisika po masi. Kisik se prirodno pojavljuje kao dvoatomne plinovite molekule, O2 (g). To je plin bez boje, okusa i mirisa sa svojim jedinstvenim kemijskim i fizičkim svojstvima. Gustoća kisika veća je od gustoće zraka i vrlo je slabo topljiv u vodi.
Kemijska reaktivnost kisika je vrlo visoka; reagira s gotovo svim elementima pod različitim uvjetima, osim plemenitih plinova i nekih manje reaktivnih metala. Kisik je najreaktivniji element uz fluor (F).
Koja je razlika između argona i kisika?
Svojstva:
| Nekretnina | Argon | kisik |
| Atomski broj | 18 | 8 |
| Elektronička konfiguracija | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Vrelište | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Talište | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Težina:
Argon: Argon je 1,4 puta teži od zraka; ne može se disati kao kisik i može uzrokovati gušenje zadržavanjem u donjim dijelovima pluća.
Kisik: Kisik je također gušći od zraka, ali je lagani plin koji se može disati.
Koristi:
Argon: Argon je inertan plin čak i na visokim temperaturama i zbog toga se koristi u nekim kritičnim industrijskim procesima kao što je proizvodnja visokokvalitetnog nehrđajućeg čelika i proizvodnja kristala silicija bez nečistoća za poluvodiče. Naširoko se koristi kao inertni plin za punjenje žarulja. Ostaje nereaktivan čak i kada se žarulja zagrije na visoke temperature.
Kisik: Kisik se naširoko koristi u metalnoj industriji s acetilenom i drugim gorivim plinovima za rezanje metala, zavarivanje, taljenje, stvrdnjavanje, struganje i čišćenje. Plinoviti kisik ili zrak obogaćen kisikom koristi se u proizvodnji čelika i željeza, u procesu kemijske rafinacije i zagrijavanja za uklanjanje ugljika te u reakciji oksidacije.
Naftna industrija također u velikoj mjeri koristi kisik kao sirovinu za reakciju s ugljikovodikom za proizvodnju kemikalija kao što su aldehidi i alkoholi.
