Ključna razlika – hidroksil naspram hidroksida
Dva pojma hidroksil i hidroksid zvuče vrlo slično budući da oba imaju dva slična atoma, kisik (O=16) i vodik (H=1). Hidroksid je negativan ion s jednim nabojem, a hidroksil se ne nalazi u slobodnom obliku, već je dio druge molekule ili iona. Hidroksidni ioni su reaktivniji od hidroksilne skupine u molekuli. Ovo je ključna razlika između hidroksila i hidroksida.
Što je hidroksil?
Hidroksil je neutralan spoj i on je odgovarajući električki neutralni spoj hidroksidnog iona. Slobodni oblik hidroksila (•HO) je radikal i kada je kovalentno vezan na druge molekule označava se kao hidroksilna (–OH) skupina. Hidroksilne skupine mogu djelovati kao nukleofili, a hidroksilni radikal se koristi kao katalizator u organskoj kemiji. Hidroksilne skupine nisu visoko reaktivne kao drugi nukleofili. Međutim, oni olakšavaju stvaranje jakih unutarmolekularnih sila koje se nazivaju 'vodikove veze'.
Što je hidroksid?
Hidroksid je dvoatomni anion koji sadrži atom kisika i atom vodika. Veza između atoma kisika i vodika je kovalentna i njena kemijska formula je OH– Samoionizacijom vode nastaju hidroksilni ioni i stoga su hidroksilni ioni prirodni dio vode. Hidroksidni ioni se koriste kao baza, ligand, nukleofil i katalizator u kemijskim reakcijama. Osim toga, vodikovi ioni stvaraju soli s metalnim kationima i većina njih disocira u vodenim otopinama, oslobađajući solvatizirane hidroksidne ione. Mnoge anorganske kemijske tvari sadrže izraz "hidroksid" u svom nazivu, ali nisu ionske i kovalentni su spojevi koji sadrže hidroksilne skupine.
Koja je razlika između hidroksila i hidroksida?
Struktura:
Hidroksil: Hidroksil je električki neutralan spoj koji se može pronaći na dva načina, kao radikal i kovalentno vezan oblik.
Hidroksilni radikal Kada je kovalentno vezan na molekulu
Hidroksid: Hidroksid je negativno nabijen ion, a negativan naboj je na atomu kisika.
Svojstva:
Hidroksil: Hidroksilne skupine nalaze se u mnogim organskim spojevima; alkoholi, karboksilne kiseline i hidroksilne skupine koje sadrže šećer. Spojevi koji sadrže hidroksilne skupine kao što su voda, alkoholi i karboksilne kiseline mogu se lako deprotonirati. Osim toga, ove hidroksilne skupine sudjeluju u stvaranju vodikovih veza. Vodikove veze pomažu molekulama da se drže zajedno i to dovodi do posjedovanja viših točaka vrenja i tališta. Općenito, organski spojevi su slabo topljivi u vodi; ove molekule postaju slabo topljive u vodi kada sadrže dvije ili više hidroksilnih skupina.
Hidroksid: Većina kemikalija koje sadrže hidroksid smatraju se vrlo korozivnim, a neke su vrlo štetne. Kada se te kemikalije otope u vodi, hidroksidni ion djeluje kao nevjerojatno jaka baza. Budući da hidroksidni ion nosi negativan naboj, često je vezan za pozitivno nabijene ione.
Neki ionski spojevi koji sadrže hidroksidne skupine u svojoj molekuli jako se dobro otapaju u vodi; korozivne baze kao što su natrijev hidroksid (NaOH) i kalijev hidroksid (KOH) mogu se uzeti kao primjeri. Međutim, neki drugi ionski spojevi koji sadrže hidroksid slabo su netopljivi u vodi; primjeri su bakrov (II) hidroksid [Cu(OH)2 – svijetlo plave boje] i željezov (II) hidroksid [Fe(OH)2 – smeđa].
Reaktivnost:
Hidroksil: Hidroksilne skupine manje su reaktivne u usporedbi s hidroksidnom skupinom. No, hidroksilne skupine lako stvaraju vodikove veze i doprinose topivosti molekula u vodi.
Međutim, hidroksilni radikali vrlo su reaktivni i vrlo korisni u organskim kemijskim reakcijama.
Hidroksid: Grupa hidroksida (OH–) smatra se jakim nukleofilom u organskoj kemiji.
