Ključna razlika – D altonova atomska teorija naspram moderne atomske teorije
D altonova atomska teorija je najstarija teorija o atomu. Godine 1808. John D alton objavio je svoju teoriju, koja se sastojala od nekoliko postulata koji su izgrađeni na temelju njegovih eksperimenata i zakona kemijske kombinacije. Brojni su znanstvenici kasnije pridonijeli razvoju moderne atomske teorije, koja se razlikuje od D altonove atomske teorije i ima naprednije činjenice o atomu i njegovom ponašanju. Ključna razlika između D altonove atomske teorije i moderne atomske teorije je u tome što se struktura i svojstva atoma prema D altonovoj teoriji razlikuju od strukture i svojstava koje predlaže moderna atomska teorija.
Što je D altonova atomska teorija?
D altonova atomska teorija skup je postulata predloženih za opisivanje strukture i svojstava atoma. Na razvoj ove prve atomske teorije utjecale su činjenice poput otapanja različitih plinova u vodi u različitim omjerima, sastav kositrenog oksida s 88% kositra dok je ostatak kisik, itd. Zatim je D alton predložio sljedeće postulate.
- Sva je materija sastavljena od atoma koji su nedjeljivi.
- Atomi jednog elementa identični su jedan drugom u svojoj masi, veličini i obliku.
- Atomi se mogu međusobno kombinirati u male cijele brojeve.
- Atomi se ne mogu stvoriti niti uništiti.
- Atom je najmanja jedinica materije koja može sudjelovati u kemijskoj reakciji.
Ovi gornji postulati ne objašnjavaju detaljno strukturu ili svojstva atoma.
Slika 01: Neki atomi i molekule sa svojim strukturama prema D altonovoj atomskoj teoriji.
Što je moderna atomska teorija?
Budući da je bilo toliko nedostataka u D altonovoj atomskoj teoriji, znanstvenici su počeli provoditi više eksperimenata kako bi objasnili točnu strukturu i svojstva atoma. To je dovelo do razvoja moderne atomske teorije. Moderna atomska teorija ukazala je na nedostatke D altonove atomske teorije. Ovi nedostaci mogu se navesti kao ispod.
- Atomi nisu nedjeljivi; sastoje se od subatomskih čestica.
- Mogu postojati atomi istog elementa koji nisu identični. Oni se nazivaju izotopi.
- Atomi nisu uvijek kombinirani u malom broju. U polimerima se veliki broj atoma spaja kako bi se stvorila molekula.
- Atomi se mogu uništiti fisijom (npr. atomska bomba).
- Ponekad subatomske čestice sudjeluju u određenim reakcijama. (primjer: radioaktivni raspad)
Osim toga, moderna atomska teorija objašnjava više detalja o atomu i njegovom ponašanju. Neki od ovih detalja navedeni su u nastavku.
- Atomi se sastoje od subatomskih čestica kao što su elektroni, protoni i neutroni.
- Protoni i neutroni zajedno čine jezgru atoma gdje se elektroni nalaze u orbitalama oko jezgre, što izgleda poput oblaka.
- Orbitale koje zauzimaju elektroni su energetske razine koje pokazuju energiju određenog elektrona.
- Ove energetske razine sastavljene su od podenergetskih razina.
- Temeljna karakteristika koju dijele svi atomi istog elementa je broj protona. Atomi istog elementa mogu imati različit broj elektrona koji se nazivaju ioni i različiti broj neutrona koji se nazivaju izotopi.
- Spojevi se mogu napraviti od istog elementa ili različitih elemenata.
- Kada se svi elementi promatraju zajedno, njihovi atomi imaju svojstva koja se povremeno mijenjaju.
Slika 02: Struktura atoma helija prema modernoj atomskoj teoriji.
Koja je razlika između D altonove atomske teorije i moderne atomske teorije?
D altonova atomska teorija naspram moderne atomske teorije |
|
| D altonova atomska teorija je teorija o nedjeljivim česticama koje se nazivaju atomi i koje su najmanje čestice sve materije. | Moderna atomska teorija je teorija koja objašnjava potpuno detaljnu strukturu atoma. |
| Struktura atoma | |
| Prema D altonovoj atomskoj teoriji, atomi su nedjeljive čestice. | Moderna atomska teorija kaže da su atomi sastavljeni od subatomskih čestica; protoni, elektroni i neutroni. |
| Izotopi | |
| D altonova teorija ne objašnjava detalje o izotopima. Kaže da su svi atomi istog elementa identični. | Moderna atomska teorija objašnjava pojedinosti o izotopima koji imaju različit broj neutrona i isti broj protona. |
| Electrons | |
| D alton nije mogao dati detalje o elektronima. | Moderna atomska teorija objašnjava mjesto, reakcije i ponašanje elektrona. |
| Kemijske reakcije | |
| D altonova atomska teorija objašnjava da su atomi najmanje čestice koje mogu sudjelovati u reakcijama. | Moderna atomska teorija tvrdi da subatomske čestice mogu sudjelovati u reakcijama. |
Sažetak – D altonova atomska teorija naspram moderne atomske teorije
Iako nije bilo dobro opremljenih laboratorija, D alton je uspio izgraditi teoriju o atomima koji su oku nevidljivi. To je dovelo do razvoja moderne atomske teorije, koja može objasniti gotovo sve o strukturi i svojstvima atoma. Postoji velika razlika između D altonove atomske teorije i moderne atomske teorije jer se struktura i svojstva atoma prema D altonovoj teoriji razlikuju od strukture i svojstava koje predlaže moderna atomska teorija.
Preuzmi PDF verziju D altonove atomske teorije protiv moderne atomske teorije
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za izvanmrežne svrhe prema bilješkama o citatima. PDF verziju preuzmite ovdje. Razlika između D altonove atomske teorije i moderne atomske teorije.
