Ključna razlika – postotak obilja u odnosu na relativnu brojnost
Postotna zastupljenost i relativna zastupljenost postotne su vrijednosti kemijskih elemenata koji predstavljaju njihovu prisutnost u okolišu. Ključna razlika između postotka obilja i relativnog obilja je u tome što postotak obilja daje obilje izotopa, dok relativno obilje daje obilje kemijskih elemenata. Postotak zastupljenosti može se koristiti za određivanje prosječne atomske mase određenog kemijskog elementa. Relativna brojnost daje pojavu određenog kemijskog elementa u određenom okolišu, tj. na zemlji.
Što je postotak obilja?
Postotna zastupljenost je postotna količina svih prirodno prisutnih izotopa nekog elementa. Izotopi su atomi istog elementa koji imaju identične atomske brojeve, ali različite masene brojeve. To znači da su izotopi atomi koji imaju isti broj protona u atomskoj jezgri, ali različit broj neutrona.
Slika 1: Izotopi različitih elemenata mogu se koristiti za određivanje njihove prosječne atomske mase
Izotopi svakog elementa prirodno se pojavljuju u različitim omjerima. Postotak zastupljenosti izotopa pokazuje vjerojatnost pronalaska tog izotopa u prirodi budući da se elementi mogu naći kao mješavina izotopa. Postotak zastupljenosti može se koristiti za određivanje atomske mase elementa. Atomska masa može se pronaći pomoću sljedeće jednadžbe.
Prosječna atomska masa=∑ (masa izotopa x postotna zastupljenost izotopa)
Razmotrimo primjer da bismo ovo razumjeli. Najstabilniji izotopi klora koji se pojavljuju u prirodi su Cl-35 (masa=34,969 i postotak zastupljenosti=75,53%) i Cl-37 (masa=36,966 i postotak zastupljenosti=24,47%). Zatim, Prosječna masa klora=∑ (masa izotopa x postotna zastupljenost izotopa)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26.412 amu + 9.045 amu
=35,46 amu.
Što je relativna brojnost?
Relativna zastupljenost elementa je mjera pojavljivanja elementa u odnosu na sve ostale elemente u okolišu. Postoje tri načina za određivanje relativne zastupljenosti elementa:
- Maseni udio
- Molni udio
- Volumni udio
Metoda volumnih udjela najčešća je za plinovite elemente u plinskim smjesama, tj. zemljinoj atmosferi. Međutim, većina izraza relativne količine su maseni udjeli.
Slika 2: Grafikon koji prikazuje relativnu zastupljenost elemenata u gornjoj Zemljinoj kori
Kada se razmatra svemir, najzastupljeniji kemijski elementi su vodik i helij. Kada je u pitanju zemlja, najčešći element je željezo čiji maseni udio iznosi 32,1%. Ostali elementi su kisik (32,1%), silikon (15,1%), magnezij (13,9%), sumpor (2,9%), a ostali elementi prisutni su u postocima u tragovima.
Koje su sličnosti između postotka obilja i relativnog obilja?
- I postotna zastupljenost i relativna zastupljenost su postotne vrijednosti.
- I postotna zastupljenost i relativna zastupljenost izražavaju postotke različitih kemijskih elemenata.
Koja je razlika između postotka obilja i relativnog obilja?
Postotak obilja u odnosu na relativnu brojnost |
|
| Postotna zastupljenost je postotna količina svih prirodno prisutnih izotopa nekog elementa. | Relativna brojnost elementa je postotak pojavljivanja elementa u odnosu na sve ostale elemente u okolišu. |
| Zastupstvo | |
| Postotak obilja daje obilje izotopa. | Relativna zastupljenost daje obilje kemijskih elemenata. |
Sažetak – postotak obilja u odnosu na relativnu brojnost
Postotna zastupljenost i relativna zastupljenost dva su izraza koji se koriste za označavanje količine izotopa i kemijskih elemenata. Ključna razlika između postotka obilja i relativnog obilja je u tome što postotak obilja daje obilje izotopa, dok relativni broj daje obilje kemijskih elemenata.
