Ključna razlika – Metoda oksidacijskog broja naspram metode polureakcije
Metoda oksidacijskog broja i metoda polureakcije dvije su metode koje se koriste za uravnoteženje kemijske jednadžbe redoks reakcije. Redoks reakcija je kemijska reakcija koja se sastoji od dvije paralelne kemijske reakcije; reakcija oksidacije i reakcija redukcije. One su poznate kao polureakcije redoks reakcije. Stoga se redoks reakcija odvija u reakcijskoj smjesi gdje tvar prolazi oksidaciju, a druga tvar (ili ista tvar) reducira. Oksidacije i redukcije mijenjaju oksidacijski broj ili oksidacijsko stanje kemijskog elementa. Ova promjena u oksidacijskom broju ili polureakcije koje se javljaju u redoks reakciji mogu se koristiti za uravnoteženje ukupne kemijske jednadžbe redoks reakcije. Ključna razlika između metode oksidacijskog broja i metode polureakcije je u tome što metoda oksidacijskog broja koristi promjenu oksidacijskog broja kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi, dok metoda polureakcije koristi metodu uravnoteženja dviju paralelnih polureakcija nakon čega slijedi njihovo dodavanje s jedno drugo.
Što je metoda oksidacijskih brojeva?
Metoda oksidacijskog broja metoda je uravnoteženja kemijske jednadžbe redoks reakcije pomoću oksidacijskih brojeva kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi. Oksidacijski broj kemijskog elementa je stupanj oksidacije tog elementa. Oksidacijski broj se ponekad naziva oksidacijskim stupnjem, a može biti pozitivna vrijednost, negativna vrijednost ili može biti nula. Kada se oksidacijski broj atoma poveća, taj atom nazivamo oksidiranim; nasuprot tome, kada se oksidacijski broj smanji, taj se atom reducira.
Ex: Reakcija između cinka (Zn) i klorovodične kiseline (HCl) daje cinkov klorid (ZnCl2) i vodikov plin (H2). Ova reakcija je redoks reakcija u kojoj se cink oksidira, a vodikov atom reducira pri čemu se oksidacijski broj klora ne mijenja. Atom Zn je oksidirao u Zn2+ dok je H+ ion reduciran u H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Slika 01: Reakcija cinka s HCl
Metoda oksidacijskih brojeva može se koristiti za uravnoteženje gornje jednadžbe. Prvo treba navesti oksidacijske brojeve svih atoma.
Zn=0
H u HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H u H2=0
Zatim treba odrediti promjene koje su se dogodile u ovim oksidacijskim brojevima. Zn je oksidirao u Zn2+ dok je H+ reduciran u H2 Nakon prepoznavanja ovih promjena, treba naznačiti povećanje ili smanjenje oksidacijskog broja po atomu. Nazovimo ovaj faktor "ON faktor" (povećanje ili smanjenje po atomu). Nakon određivanja ON faktora, oksidirajući atom treba pomnožiti s ON faktorom redukcijskog atoma i obrnuto.
ON faktor Zn=2
ON faktor H=1
Kada se pomnoži, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Ovo daje uravnoteženu redoks reakciju: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Što je metoda polovične reakcije?
Metoda polureakcije je metoda balansiranja redoks reakcije pomoću dvije paralelne polureakcije; polureakcija oksidacije i polureakcija redukcije. U redoks reakcijama, jedan reaktant djeluje kao oksidacijski agens koji oksidira drugi reaktant, dok se sam reducira.
Ex: Za reakciju između cinka (Zn) i klorovodične kiseline (HCl), cink djeluje kao redukcijsko sredstvo, dok je vodik u HCl oksidacijsko sredstvo. Tada se dvije uravnotežene polureakcije mogu napisati kao:
Oksidacija: Zn → Zn+2+ 2e
Redukcija: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Tada možemo jednostavno dodati polureakcije da dobijemo uravnotežene redoks reakcije. Ali prije njihovog zbrajanja treba provjeriti je li broj elektrona na obje strane jednak (tek tada se elektroni na obje strane mogu poništiti da bi se dobila neto jednadžba). Ako elektroni nisu jednaki, tada cijelu jednadžbu (jedne polureakcije) treba pomnožiti odgovarajućom vrijednošću sve dok ne bude jednak broju elektrona u drugoj polovici reakcije.
Uravnotežena redoks reakcija: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Koja je razlika između metode oksidacijskog broja i metode polureakcije?
Metoda oksidacijskih brojeva naspram metode polureakcije |
|
| Metoda oksidacijskog broja metoda je uravnoteženja kemijske jednadžbe redoks reakcije pomoću oksidacijskih brojeva kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi. | Metoda polureakcije je metoda balansiranja redoks reakcije pomoću dvije paralelne polureakcije; polureakcija oksidacije i polureakcija redukcije |
| Metoda | |
| Metoda oksidacijskog broja koristi promjene u oksidacijskom broju svakog atoma u reaktantima i produktima. | Metoda polureakcije koristi reakcije oksidacije i redukcije redoks reakcije. |
Sažetak – Metoda oksidacijskih brojeva naspram metode polureakcije
Redoks reakcija je uobičajeni tip reakcije u kojoj jedan reaktant djeluje kao oksidacijski agens, dok drugi reaktant djeluje kao redukcijski agens. Postoje dva glavna načina za uravnoteženje redoks reakcije; metoda oksidacijskih brojeva i metoda polureakcije. Razlika između metode oksidacijskog broja i metode polureakcije je u tome što metoda oksidacijskog broja koristi promjenu oksidacijskog broja kemijskih vrsta u reakcijskoj smjesi, dok metoda polureakcije koristi metodu uravnoteženja dviju paralelnih polureakcija nakon čega slijedi njihovo dodavanje sa svakom ostalo.
