Ključna razlika – Kc vs Kp
Kc i Kp su konstante ravnoteže. Konstanta ravnoteže reakcijske smjese je broj koji izražava omjer između koncentracija ili tlaka produkata i reaktanata u toj reakcijskoj smjesi. Ključna razlika između Kc i Kp je u tome što je Kc konstanta ravnoteže određena pojmovima koncentracije, dok je Kp konstanta ravnoteže dana uvjetima tlaka.
Ova konstanta ravnoteže dana je za reverzibilne reakcije. Kc je konstanta ravnoteže dana kao omjer između koncentracija proizvoda i reaktanata, dok je Kp konstanta ravnoteže dana kao omjer između tlaka produkata i reaktanata.
Što je Kc?
Kc je konstanta ravnoteže dana kao omjer između koncentracija proizvoda i reaktanata. Za izražavanje Kc koriste se molarne koncentracije komponenata.
aA + bB ↔ cC + dD
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju može se napisati kao:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] i [D] su koncentracije A, B reaktanata i C, D proizvoda. Eksponenti "a", "b", "c" i "d" su stehiometrijski koeficijenti svakog reaktanta i proizvoda u kemijskoj jednadžbi. U izrazu Kc, koncentracije reaktanata i produkata podižu se na potencije jednake njihovim stehiometrijskim koeficijentima.
Što je Kp?
Kp je konstanta ravnoteže dana kao omjer između tlaka proizvoda i reaktanata. Ova konstanta ravnoteže primjenjiva je za plinovite reakcijske smjese. Kp ovisi o parcijalnim tlakovima plinovitih komponenata u reakcijskoj smjesi.
Slika 1: Parcijalni tlakovi komponenti plina u smjesi.
pP + qQ ↔ rR + sS
Konstanta ravnoteže za gornju reakciju može se napisati kao:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
“p” označava parcijalni tlak. Stoga, pP, pQ, pR i pSsu parcijalni tlakovi plinskih komponenti P, Q, R i S. Eksponenti "p", "q", "r" i "s" su stehiometrijski koeficijenti svakog reaktanta i proizvoda u kemijskoj jednadžbi.
Kakav je odnos između Kc i Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Gdje je Kp konstanta ravnoteže tlaka, Kc konstanta ravnoteže koncentracije, R univerzalna plinska konstanta (8.314 Jmol-1K-1), T je temperatura, a Δn je razlika između ukupnih mola produkata plina i ukupnih mola plina reaktanti.
Koja je razlika između Kc i Kp?
Kc vs Kp |
|
| Kc je konstanta ravnoteže dana kao omjer između koncentracija produkata i reaktanata. | Kp je konstanta ravnoteže dana kao omjer između tlaka proizvoda i reaktanata. |
| Reaktanti | |
| Kc se može koristiti za plinovite ili tekuće reakcijske smjese. | Kp se koristi samo za plinovite reakcijske smjese. |
| Jedinice | |
| Kc se daje jedinicama koncentracije. | Kp se daje jedinicama tlaka. |
Sažetak – Kc vs Kp
Konstanta ravnoteže reakcijske smjese objašnjava omjer između produkata i reaktanata prisutnih u toj reakcijskoj smjesi u smislu koncentracija (danih kao Kc) ili parcijalnog tlaka (danih kao Kp). Ključna razlika između Kc i Kp je u tome što je Kc konstanta ravnoteže koja je dana od strane koncentracije, dok je Kp konstanta ravnoteže koja je dana od strane tlaka.
