Ključna razlika između Px Py i Pz orbitala je u tome što Px orbitala ima dva režnja orijentirana duž x-osi, a Py orbitala ima dva režnja orijentirana duž y-osi, dok Pz orbitala ima dva režnja orijentirana duž z-osi. Dakle, razlika između Px Py i Pz orbitala proizlazi iz njihove orijentacije u prostoru.
Atomska orbitala je područje oko atomske jezgre, koje ima najveću vjerojatnost pronalaska elektrona. Orbitale atoma mogu biti s orbitale, p orbitale, d orbitale ili f orbitale. Nadalje, postoje tri p orbitale; to su Px, Py i Pz orbitale.
Što je Px orbitala?
Px orbitala jedna je od tri p orbitale i orijentirana je duž x-osi. Štoviše, ova orbitala ima dva režnja i ima oblik bučice. Kvantni brojevi su skup brojeva koji pomažu u imenovanju atomskih orbitala. Ovaj sustav daje određenoj atomskoj orbiti jedinstveno ime.
Slika 1: Različite p orbitale i njihove orijentacije
Kvantni brojevi:
- Principijelni kvantni broj (n) opisuje elektronsku ljusku. Primjer: n=1, 2, 3…
- Azimutalni kvantni broj ili kvantni broj kutnog momenta (l) objašnjava podljuske. Primjer: l=0, 1, 2…
- Magnetski kvantni broj (m) označava jedinstveno kvantno stanje elektrona. Primjer: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Kvantni broj (s) spina opisuje spin elektrona. Primjer: s=±
Kada se razmatra Px orbitala, kvantna notacija je sljedeća.
- Kada je n=1, nema P orbitala.
- Kada je n > 2 i l=1, postoje p orbitale. Tada je Px ili m=+1 ili m=-1.
- S povećanjem vrijednosti n, veličina vanjskog režnja Px orbitale postupno se povećava dok se veličina unutarnjeg režnja smanjuje.
Što je Py orbitala?
Py orbitala je jedna od tri p orbitale orijentirane duž y-osi. Ova orbitala ima dva režnja. Kvantna notacija Py orbitale je sljedeća.
- Kada je n=1, nema P orbitala.
- Kada je n > 2 i l=1, postoje p orbitale. Tada je Py ili m=+1 ili m=-1.
- S povećanjem vrijednosti n, veličina vanjskog režnja Py orbitale postupno se povećava dok se veličina unutarnjeg režnja smanjuje.
Što je Pz orbitala?
Pz orbitala je jedna od tri p orbitale orijentirane duž z-osi. Ova orbitala ima dva režnja i ima oblik bučice. Kvantna notacija Py orbitale je sljedeća:
- Kada je n=1, nema P orbitala.
- Kada je n > 2 i l=1, postoje p orbitale. Tada je Pz ili m=0.
- S povećanjem vrijednosti n, veličina vanjskog režnja Pz orbitale postupno se povećava dok se veličina unutarnjeg režnja smanjuje.
Koje su sličnosti između Px Py i Pz orbitala?
- Px Py i Pz orbitale imaju sličan oblik (oblik bučice).
- Sve tri P orbitale imaju sličnu veličinu.
- Veličine ovih orbitala mijenjaju se s povećanjem vrijednosti n.
- Sve tri orbitale sadrže dva režnja duž iste orijentacije osi.
Koja je razlika između Px Py i Pz orbitala?
Px Py vs Pz orbitale |
||
| Px orbitala je p orbitala orijentirana duž x-osi. | Py orbitala je p orbitala orijentirana duž y-osi. | Pz orbitala je p orbitala orijentirana duž z-osi. |
| Orijentacija | ||
| Duž x-osi | Duž y-osi | Duž z-osi |
| Vrijednost magnetskog kvantnog broja (m) | ||
| Vrijednost za magnetski kvantni broj (m) je ili +1 ili -1. | Vrijednost za magnetski kvantni broj (m) je ili +1 ili -1 | Vrijednost za magnetski kvantni broj (m) je 0 (nula) |
Sažetak – Px Py naspram Pz orbitala
Postoje tri p atomske orbitale u atomu. Imena Px, Py i Pz, označavaju orijentaciju orbitale u prostoru. Ključna razlika između Px Py i Pz orbitala je u tome što Px orbitala ima dva režnja orijentirana duž x-osi, a Py orbitala ima dva režnja orijentirana duž y-osi, dok Pz orbitala ima dva režnja orijentirana duž z-osi.
